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1、 第三章 化学中的平衡第二节 化学反映中的平衡 教学基本规定教学内容一、化学反映速率：1定义:用单位时间内反映物浓度的 或生成物浓度的 来定量地表达化学反映快慢的物理量。计算公式:单位：2在应用速率计算公式时应注意如下几点：化学反映速率是某段时间内的平均速率，不可为负值;固体、纯液体在反映中可视为浓度不变,一般不用固体或纯液体来表达反映速率；表达化学反映速率时，要注明具体物质；在同一种化学反映中,用不同物质所示的化学反映速率，其比值等于化学方程式中的 之比;在同一种化学反映中,多种物质的变化量之比,等于化学方程式中的 之比。二、影响化学反映速率的因素1物质的性质决定了化学反映速率的大小2温度：
2、其她条件相似时，反映物温度 ，反映速率 。温度每升高10,反映速率一般增长为本来的倍.浓度:其她条件相似时，反映物浓度 ,反映速率 。4压强：有气体参与的化学反映，其她条件不变时，增大压强，相称于 ,反映速率 。5.其她条件相似时，使用合适的催化剂，反映速率加快6 其她条件相似时，粉末状固体比块状固体反映速率快接触面积大,反映速率快【练习】1 在2密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反映：A(g)+6B（g) 4C(g) +5D(g)。若经5后,剩余的A是.5mol，则B的反映速率是 ( ）A0.45 mol / (Ls） B0.1 mol （Ls) C0.2mol /(Ls) .0
3、 ol / (Ls) 2既有反映4N3524N+62,反映速率分别用v(NH3)、v（O2）、(NO)、v(2O)表达,其关系对的的是( )A.4v(NH3）5v(2） B4v(NH3)5 (H2O) C.4v(2)5 v（NO) D4 v(NH3)5v(NO）3.反映(g)+3B(g)2(g)+2D(g),在不同状况下测得反映速率，其中反映速率最快的是A.v()=0 ol (Ls） B.v(C)=. mol (Ls)( ）Cv(B)6ol/(s） .v（A)=.15 m / （L)4.设反映CO 2CO(正反映吸热)反映速率为1，N322NH3(正反映放热)，反映速率为v2。对于上述反映，当
4、温度升高时,v、v2的变化状况为 （ ）A.同步增大 B. 同步减小 C v1增大，v2减小D. v1减小,v增大三、化学平衡C+H2(）CO2+H2反映中起始和平衡时各物质的浓度(800)如表：起始时各物质的浓度(ml/L)平衡时各物质的浓度(mol/L)平衡时c(CO)(H2O)c(C2）(H2)c(O)c(H2O）(CO)c(H2)0.0100.0100.500.0500.0000.00501.0000.010.010.0500.00500.050.0051.00.0008.020.0020.0050.00500000.00501.000.0200.000.0067.006700330.
5、00330.98.0250.0.00500075.01002960.007900710001.0300.0025.02250.050.00751.01.学平衡状态的建立过程及途径: 2.化学平衡状态定义：在一定条件下的 反映里， 和 的速率相等,反映混合物中各组分的 和 保持不变的状态。化学平衡状态建立的标志：【练习】5在容积固定的密闭容器中发生如下反映：N2(g)3H(g）2NH3(g)+92.3kJ。能阐明该反映达到了平衡状态的是： A.生成氨的速率与氨分解速率相等 B.断开一种N键的同步有六个NH键生成N2、H、NH3的百分含量不再变化 N2、2、NH的分子数之比为32的状态EN2、2、
6、N3的浓度相等.N2、H2不再起反映G3v(N2）(2)H.混合气体的密度不变I.气体总物质的量不变J.气体总质量不变K.容器的总压强不变6对于在固定容器中发生的反映：H（g)+I2（） HI(g),下列说法中能阐明该反映达到了平衡状态的是 A气体总物质的量不变B.气体总压强不变C反映混合气体的密度不变D反映混合气体颜色不变E.存在c（H2):(I):c（H)1:2F百分构成(H)=w（I2)3化学平衡常数:一定温度下,当可逆反映达到平衡时,生成物浓度指数幂的乘积除以反映物浓度指数幂的乘积，得到的比值是个常数，这个常数叫做该反映的化学平衡常数（简称平衡常数）,用符号K表达。对于反映a（g)+b
7、B(g) cC()+d(g)(Q0），在一定温度下：K=化学平衡常数K只与温度有关,与反映物的起始浓度无关反映物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度或视为“1”(不变)而不代入公式。化学平衡常数是指某一具体反映的平衡常数。若反映方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小,尽管是同一反映，平衡常数也会变化。平衡常数是在一定温度下进行一种化学反映的特性常数,K值越大,表达反映进行的限度 ,反映物转化率 ;反之,反映转化得就越不完全，反映物的转化率就越小。运用K值变化可判断反映的热效应若温度升高,K值增大,则正反映为 反映。若温度升高，值减小，则正反映为 反映。【练习】有可逆反映Fe(s)+CO2(g
8、）eO(s） + C(g)，已知在温度3K时, K=147,在173K时，K=15。写出该反映的平衡常数体现式_ ,该反映是_ _(选填“吸热”、“放热”)反映。8在2L密闭容器内,800时发生如下反映:NO(g)+O（g）2NO()体系中,写出该反映的平衡常数体现式:K= 。已知：K00K，则该反映是 热反映。9.在一种体积为4L的密闭容器中,高温下发生下列反映:(s) + H(g) C(g) H2(g)Q(Q0）写出上述反映的平衡常数体现式： 。减少温度，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”）,正反映速率 ;(填“增大”、“减小”或“不变”,下同），逆反映速率 。101时，硫酸钠与
9、氢气发生下列反映：aSO4(s) 2（g） Na2S（) + 2O() 。该反映的平衡常数体现式为_ 。已知K0K100，则该反映是_反映（填“吸热”或“放热”）。1.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反映:O2()+H2(g）CO()+HO（g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:/700830100200K0.60.9.2.6（1）该反映的化学平衡常数体现式为K 。()该反映为 反映（选填吸热、放热）。(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(C2)c(H2）=（)c(2O)，试判断此时的温度为 。4.平衡转化率 ：某反映的平衡转化率=平衡转化率越大,则该反映进行得越完全。平衡转化率随着
10、反映物起始浓度的不同而变化。【练习】1已知可逆反映：(g)+N() P(g）Q（),正反映为吸热反映。请回答问题：（1)某温度下,反映物的起始浓度分别为c()1mol/L，c()2.4mol/L,达到平衡后,M的转化率为6%,此时N的转化率为 。(2)若反映温度升高,的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”)。()若反映温度不变，反映物的起始浓度分别为（M)=c（N）=amol/L，达到平衡后，M的转化率为 。(2%、增大、41)四.化学平衡移动:可逆反映中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。(1)化学平衡移动的方向v正 v逆，平衡向 反映方向移动;v正 逆，平衡不移动;v正 逆，平衡向 反映方向移动。（2）影响化学平衡的因素温度:升高温度，正、逆反映速率都 ,但v放热 v吸热，平衡向着 方向移动；减少温度，正、逆反映速率都 ，但v放热 v吸热，平衡向着 方向移动；浓度：增大反映浓度（或减小生成物浓度),v正 逆，平衡向着 方向移动;减小反映浓度(或增大生成物浓度)，正 v逆,平衡向着 方向移动;压强:压缩容器体积,反映体系的压强将 ，平衡向着 方向移动;扩大容器体积，反映体系的压强将 ,平衡向着 方向移动；（1）向容积固定的容器中充惰性气体，容器内
