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1、 主题一 物质构成的奥秘课题1 物质的多样性知识网络(一) 纯净物和混合物项目 纯净物混合物 概念由同一种物质构成 由两种或两种以上的物质混合而成,彼此间不发生化学反映 区别 一种物质 对于由分子构成的物质而言,由一种分子构成 有固定的构成 有固定的性质 两种或两种以上物质 由不同种分子构成 没有固定的构成 没有固定的性质联系 (二) 单质和化合物项目 单质 化合物概念 由同种元素构成的纯净物 由不同种元素构成的纯净物 相似点 均为纯净物均为纯净物 不同点由一种元素构成单质的分子由同种原子构成 由不同种元素构成 化合物分子由不同种原子构成 联系 (三) 氧化物 项目 酸性氧化物 碱性氧化物 概
2、念 凡能跟碱起反映生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反映而生成盐和水的氧化物构成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(附属关系) 性质 与水反映生成相应的含氧酸（SiO2除外)与可溶性碱反映生成盐和水 与水反映生成可溶性碱与酸反映生成盐和水 (四) 酸、碱、盐项目 酸 碱 盐 概念电离时生成的阳离子所有是氢离子的化合物电离时生成的阴离子所有是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 相似点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离） 不同点 酸H+酸根离子 碱金属离子+ 盐金属离子+酸根离子 构成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定具有非金属元素 联系酸碱盐水(中
3、和反映） 课题2 物质的构成与构成知识网络探究一、元素:元素是具有相似核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 注意点:元素是核电荷数相似的原子的总称,只能论种类，不能讲个数。元素是同一类原子的总称,这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相似而存在状态或化合价不同的同类而不同种的原子,如、NO、HO3、NH中的氮原子，总称为氮元素。“同一类原子”所指也可以是其核电荷数相似而核外电子数不同的原子与简朴离子,如F、Fe2+、Fe3+总称为铁元素。“同一类原子”所指的还可以是核电荷数相似而核内中子数并不一定相似的原子，如C-12、C-13、C-14，其核内质子数均为6而核内中子数分别为6、7
4、、,它们是三种不同的原子,但属于同一类原子,即都是碳原子，总称为碳元素。元素划分种类的根据：核电荷数(核内质子数）是划分元素种类的根据。质子数相似的原子和它的离子都属于同一种元素,但质子数相似的粒子不一定属于同一种元素。如Ne和2质子数相似，但不是同种元素。元素存在状态：游离态和化合态。游离态存在于单质中,化合态存在于化合物中。如O中氧元素是处在游离态,H2O中氧元素处在化合态。元素的分类：元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。如K、Na、Ca属于金属元素，l、F、O属于非金属元素，Ar、Ne等为稀有气体元素。元素的表达措施：元素用元素符号来表达。如镁:Mg。 分子的基本特性:极小;运
5、动;分子间隙;同种物质分子的化学性质相似 （同种原子可以形成性质和构造不同的物质。如：金刚石、 、足球稀。）a在原子中,核电荷数=核内质子数核外电子数.b原子核几乎集中了原子所有的质量,核内质子数不一定等于核内中子数.c. 相对原子质量质子数+中子数. 一般的氢原子是唯一不含中子的原子. 分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。相对原子质量的计算措施是：“一种碳原子”指原子核内有个质子和6个中子的碳原子（称碳12)。探究四、离子:带电的原子或原子团 注意点:由于带电状况不同因此分为阴阳离子。阳离子：质子数核外电子总数阴离子:质子数核外电子总数离子符号的书写:在元素符号的右上角写
6、上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如:C2、Cl-、O分子、原子、离子:都能构成物质；都具有微观意义;都可以既讲“种类”，又讲“个数”探究五、几种决定和几种等式1.决定(1)质子数（或核电荷数)决定元素的种类。 (）质子数和中子数决定相对原子质量。 (3）质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。 （5）中子数只影响原子的相对质量2等式 (1）质子数=核电荷数=电子数（在原子中)（2)相对原子质量=质子数+中子数 (3)离子所带电荷数=其化合价数值 (4)元素最高正价数原子的最外层电子数 ()元素最低负价数=8-原子的最外层电子数(6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数
7、和主题二 身边的化学物质课题3 空气 氧气水一、空气1空气构成的发现者:法国化学家拉瓦锡空气中各气体的体积质量分数是：氮气78% 氧气21% 稀有气体. 4 二氧化碳0 3% 其他气体和杂质0.3%.空气的污染物:烟尘和有害气体。有害气体重要涉及二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。4.空气受到污染的危害:严重损害人体健康,影响作物生长，破坏生态平衡，引起“温室效应”,引起酸雨，臭氧层被破坏等。5.避免大气污染的措施:加强人们的环保意识，加强大气质量监测，改善环境状况,使用清洁能源，积极植树种草等。物理性质:一般状况下，无色、无味、，密度比空气略大，不易溶于水的气体，液态和固态均为淡蓝色存在：约占空
8、气体积的1/5制法工业制法实验室制法措施：分离液态气原理：运用液态氨和液态氧的沸点不同性质用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗，炼钢等化学性质：与非金属的反映与金属的反映与有机物的反映氮气、稀有气体等课题 二氧化碳知识网络碳单质金刚石石墨C60碳化学性质常温下的稳定性可燃性完全反映：CO2CO2不完全反映：2CO22CO还原性 C2CuO2CuCO2碳的氧化物一氧化碳物理性质化学性质还原性 CO+CuOCu+CO2毒性 二氧化碳物理性质：一般状况，无色无味气体，密度比空气大，能溶于水化学性质性质一般状况下，不燃烧，也不支持燃烧与水反映：CO2+H2O=H2CO3与石灰水反映：CO2+Ca（OH）
9、2=CaCO3+H2O工业制法：CaCO3CaO+CO2制法实验室制法反映原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2气体发生装置：固液反映，不加热型收集措施：向上排空气法验满措施：燃着的木条放在集气瓶口检查措施：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊用途：灭火、工业原料、温室肥料、致冷剂可燃性 2COO22CO2二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检查)（）发生装置:由反映物状态及反映条件决定:反映物是 ，需 ，制气体时则用高锰酸钾制O的发生装置。 反映物是 与 ，不需要 ，制气体时则用制CO2的发生装置。(）收集措施:气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 O只能用
10、 密度比空气大用向上排空气法 C2只能用 排空气法 密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1)原理:用石灰石和稀盐酸反映： 2)选用和制氢气相似的发生装置 3）气体收集措施：向上排空气法)验证措施： ，则是二氧化碳。 验满措施： ,证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:CCO3高温aO+CO2生石灰和水反映可得熟石灰：CO+H2Ca(H)2二氧化碳的性质、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大，能溶于水,高压低温下可得固体- 2、化学性质:）一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供应呼吸2)与水反映生成碳酸： 生成的 能使紫色的石蕊试液变红,H2O = HC
11、O 碳酸不稳定,易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊: 。 本反映用于检查二氧化碳。4)与灼热的碳反映： (吸热反映，既是化合反映又是氧化还原反映，CO2是氧化剂，C是还原剂）、用途：灭火（灭火器原理:NaC3+2HCl=2NaCl+H2O2）既运用其物理性质，又运用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起 。一氧化碳、物理性质：无色，无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。、化学性质: (H2、O、C具有相似的化学性质： ）1）可燃性: （可燃性气体点燃前一定要 )H和O的燃烧火焰是：发出 的
12、火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别:H、CO、CH4可燃性的气体:检查燃烧产物(不可根据火焰颜色）(水煤气:2与CO 的混合气体 C + H2高温 H +CO)2)还原性： （非置换反映） 应用：冶金工业 现象： , 。课题 溶液知识网络：（一)、四个概念间的关系:在同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓(二)固体的溶解度 1概念中的四要素：一定温度 0克溶剂 饱和状态 质量2固体溶解度与溶解性的关系： 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表达措施 3影响固体溶解度的因素 内因：溶质和溶剂的性质 .溶解度曲线 (三）有关溶液
