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1、四川省绵阳市2020届高三化学上学期第二次诊断性考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Zn 657. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是A汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物B硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定D“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅8. 双酚A是重要的有机化工原料，从矿泉水瓶、医疗器械到食品包装袋都有它的身影，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是A分子式为C15H10O2B一定条件下能发生取代反应、氧
2、化反应C与互为同系物D苯环上的二氯代物有4种 9设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A12gC的原子核内中子数为6NA B9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NAC25时，1LpH2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NAD标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA 10. 右下表是元素周期表的一部分。W、X、Y、Z为短周期元素，其中X的单质既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。下列叙述正确的是WXYZA简单离子半径：ZXWB气态氢化物的热稳定性：YZC四种元素中，X的氧化物熔点最高DW的氧化物对应的水化物均为强酸11. 下列实验操作与现象不相
3、匹配的是实验操作实验现象A向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2产生白色沉淀B向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡下层溶液变为紫红色C向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸。边滴边振荡。溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3Fe(CN)6溶液溶液黄色逐渐消失，加K3Fe(CN)6溶液产生深蓝色沉淀PO电解质石墨铝箔铜箔隔膜+-12. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6Li1xFePO4=6CLiFePO4。某磷酸铁锂电池的切
4、面如下图所示。下列说法错误的是A放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极B隔膜在反应过程中只允许Li+通过C充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4xe= Li1xFePO4xLi+D充电时电子从电源经铝箔流入正极材料13. 常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mL0.100mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH7，下列说法错误的是A曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化 B曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO与H+结合成了弱电解质Ca点对应的溶液
5、中c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(NH)0.01 mol/LDb点对应的溶液中水电离的c(H+)10-12.86 mol/L 26.（14分） 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在05、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。回答下列问题：. 制备K2FeO4装置如下图所示，夹持、加热等装置略。（1）仪器a的名称是 ，装置B中除杂质所用试剂是 ，装置D的作用是 。（2）A中发生反应的化学方程式为 。（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制
6、在05，采用的控温方法为_，反应中KOH必须过量的原因是 。（4）写出C中总反应的离子方程式：_。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。. K2FeO4产品纯度的测定准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。（5）根据以上数据，样品中K2
7、FeO4的质量分数为 。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）27.（14分）钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”时会生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化学方程式是 。（2）滤渣1中主要含 。滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于 。（常温下，当溶液中离子浓度小于110-6 mol/L时认为沉淀完
8、全， KspFe(OH)34.010-38、KspAl(OH)31.010-33）（3）“沉钒”所用0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。（4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用_（填标号）。A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸铵（5）NH4VO3、Cr(OH)3煅烧时发生反应的类型是否相同？ 。（6）工业上可用电解还原法处理含Cr2O的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水pH逐渐上升，Cr3+、Fe3+都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式是 。电解过程中，废水pH上升的原因是 。28.（15分）甲
9、硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：（1）工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：Si(s)4HCl(g)=SiCl4(g)2H2(g) H-241kJ/molSiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g) H-31kJ/mol以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是_。（2）工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_。（3）三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的
10、关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。353.15K时，平衡转化率为_，反应的平衡常数K_（保留3位小数）。该反应是 反应（填“放热”“吸热”）。323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率的大小：va vb （填“”“”或“”）。已知反应速率v正，v逆，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时_（保留3位小数）。35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列
11、反应：Zn(CN)42-4HCHO4H2O=Zn2+4HOCH2CN4OH回答下列问题：（1）基态Zn2+的电子排布式为 ，基态 C原子核外电子占据_个不同原子轨道。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，HOCH2CN分子中含有的键与键数目之比为 。（3）HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是 。（4）Zn(CN)42-中Zn2+与CN之间的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是 。（5）ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+的配位数为_。六棱柱底边长为acm，高为bcm，设阿伏加德罗常数的值为NA，
12、则ZnO的密度为 g/cm3（列出计算表达式）。36. 化学选修5：有机化学基础（15分）丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）B的化学名称是 ，H的分子式是 。（2）由A生成B的反应试剂和反应条件分别为 。（3）C中所含官能团的名称为 ，由G生成H的反应类型是 。（4）C与F反应生成G的化学方程式为 。反应中使用K2CO3的作用是 。（5）化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为 。（6）（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线：
13、。（无机试剂任选）绵阳市高中2017级第二次诊断性考试理科综合能力测试化学参考答案和评分标准选择题： 7.A 8.B 9.D 10.C 11.A 12.D 13.C非选择题（一）必考题26.（14分）（1）圆底烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分） 吸收尾气Cl2并能防倒吸（2分） （2）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2分）（3）冰水浴（1分） K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定（2分）（4）3Cl22Fe3+16OH=2FeO6Cl8H2O（2分）（5）92.4%（2分） 偏高（1分）27.（14分）（1）2Cr2O33O24Na2CO34Na2CrO44CO2（2分）（2）SiO2（1分） 5（2分）（3）c(NH)c(SO)c(H+)c(OH)（2分）
