《2011年高考化学 第2单元 物质的分类 离子反应复习测试 新人教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2011年高考化学 第2单元 物质的分类 离子反应复习测试 新人教版(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元 物质的分类离子反应(100分,90分钟)第I卷(选择题 共45分)可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 C-23一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意。)1在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体,充分振荡后静置片刻,形成液体分层、部分固体沉淀的现象;再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述,判断下列说法错误的是( ) A硫酸铵的溶解过程中也包含化学过程 B上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体 C该温度下,硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 D向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静
2、置,上层液体显无色,下层液体出现红色2下列说法正确的是( )A含氧元素的化合物就一定是氧化物B由不同种元素组成的纯净物就是化合物C溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D只含有一种元素的物质不可能是混合物3分类是化学学习和研究中常用的思维方法,下列关于化学物质和反应类型关系正确的是( )A BC D4在c(H)c(OH)12的水溶液中能大量共存的离子组是AK、Al3、HCO3、SO42 BCa2、NH4、CO32、Cl CNa、K、NO3、ClO DNa、Ba2、I、SO325关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的( )A溶液呈电中性,胶体带电荷B溶液中通过一束光线出现明显光路,胶体中通过一束
3、光线没有特殊现象C溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小,前者小于1nm,后者介于1nm100nm之间6下列化学反应的离子方程式正确的是( )A氢氧化镁中滴加盐酸:HOHH2B用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3CuFe2Cu2C在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7:HSO42Ba2OHBaSO4H2ODNH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH4HCO32OHNH3CO322H2O7海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是A大量的氰、磷废水排入海洋,易引发赤潮B工段中结晶出的
4、MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸8为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O,下列实验叙述中不正确的是A取少量酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水
5、,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaC12溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42D取少量硫酸亚铁铵放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中含有NH4+9下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后,仍能大量共存的是( )ANa H Cl NO3BK Ba2 OH ICNa Mg2 Cl SO42DCu2 S2 Br ClO10.下列离子方程式中,正确的是( )AFeCl3溶解Cu:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO反应完全 2Ba2+4OH+A
6、l3+2SO 2BaSO+AlO+2H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+CO+H2O 2HCOD向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸: Fe2+4H+NO Fe3+NO2+2H2O11某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含有SO42离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子12M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子:K、Na、H、NH4、Fe3、 A13、Cl、OH、NO3、S2、CO32、SO4
7、2。己知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是( )AOH、CO32、SO42 BS2、Cl、SO42CCO32、NO3、S2 DCl、SO42、NO3 13某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子及a值可能为( )所含离子NO3SO42HNaM浓度(mol/L)3121aAMg2、1 BBa2 、0.5 CAl3、 1.5 DFe2+、1 14将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )15在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2,恰好使溶液
8、中的SO42完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为 ( )A B C D第卷 (非选择题 共55分)二、(本题包括2小题,共17分。)16(8分)某未知溶液X中可能含有K、Fe2、NH4、Cl。检验其中是否含有K,通常有如下两套实验方案。 方案一:焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,则证明其中不含K。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充: 、 。方案二:亚硝酸钴钠法在CH3COOH酸化的溶液中,K与亚硝酸钴钠Na3Co(NO2)6反应生成黄色沉淀K2NaCo(NO2)6,该原理可用于K的检验
9、。注意:NH4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀,会干扰K离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案,检验未知溶液X中是否含有K。17(9分)含CN的废水危害很大。处理该废水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN(C为2价)氧化成CNO(C为4价)。CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用下图装置进行实验,以证明该处理方法的有效性并测定CN被处理的百分率。将浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液(其中CN浓度为0.05molL1)200mL倒入分液漏斗甲中,塞上漏斗塞。一段时间后,打开漏斗塞和漏斗活塞,使溶液全部流入乙中,关闭活塞。(1)
10、甲中反应的离子方程式为: ;乙中反应的离子方程式为: ;(2)乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等,上述实验是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果。丙中加入的除杂质试剂是 (填标号A、B、C、D),作用是 (填标号a、b、c、d)A饱和食盐水 B饱和NaHCO3溶液C浓NaOH溶液 D浓硫酸a除去Cl2 b除去HCl c除去CO2 d除去水丁在实验中的作用是 ;(3)戊中盛有足量的石灰水,若实验后戊中共生成0.8g沉淀,则该实验中CN被处理的百分率 80%(填“”、“”、“”,理由是 。三、填空题 (本题共4小题,共30分。) 18(8分)小刚同学探究二氧化硫分别与
11、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 ,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 。 (2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程: 则操作的名称为 ,试剂A的化学式为 。 (3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是_(填化学式),则产生该白色沉淀的离子方程式是_ _ _。19(8分)A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同),分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴
12、离子OH、Cl、SO42 、CO32 两两组合而成。为了确定这四种化合物的成份,某同学进行了如下实验操作:将四种化合物各取适量配成溶液,分别装入四支试管。取A溶液分别滴入另外三种溶液中,记录实验现象如下:B溶液白色沉淀沉淀不溶解,C溶液白色沉淀沉淀不溶解,D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液,无明显实验现象。请回答下列问题:请写出它们的化学式:A_;B_;C_;D_。上述的第三次实验,再加入A,沉淀部分溶解的离子方程式为_ _。(3)写出A与D溶液混合时,其中D中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反应方程式 。 现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知:A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。A