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1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作温馨提示：此题库为 Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观 看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。考点8电解质溶液一、选择题1. (2011 江苏高考 14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正 确的是()A. 在 0.1mol L-1NaHCO溶液中：c(Na+) c(HCQ-) c(CO/) c(H 2CG)B. 在 0.1mol L-1NaCO溶液中：c(OH)- c(H +)= c(HCO()+2c(H 2CO)C. 向0.2 mol L-1NaHC溶液中加入等体积 0.1mol L-1NaOH溶液： c(CO2-) c(HCO
2、a-) c(OH-) c(H +)D. 常温下，CHCOON和 CHCOOH!合溶液pH=7, c(Na +)=0.1mol L-1: c(Na+)= c(CH aCOO c(CH aCOOH) c(A)二 c(OH -)【思路点拨】解答本题时应具体分析溶液中存在的各种电离和水解情况，注意 运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行有关推断。【精讲精析】选B、D。A项，NaHCO溶液呈碱性，HC -的水解程度大于电离 程度，c(CQ2-)应小于c(H2C , A项错误；B项，在0.1mol L-1NaCO溶液中的 质子守恒式为：c(OH)二c(HCOJ)+2c(H2CO)+c(H+)，将质子守恒式变
3、形可得： c(OH)-c(H +)= c(HCOJ)+2c(H 2CG) , B 项正确；C 项，向 0.2 mol L-1NaHC(溶液 中加入等体积0.1mol L-1NaOH溶液，所得溶液为等物质的量浓度的NaCO、NaHCO勺混合溶液，该溶液中 CO-的水解程度远大于HCO的电离程度，c(CQ-) 应小于c(HCQ-) , C项错误；D项，相同状况下，醋酸的电离程度大于醋酸钠的 水解程度，该溶液pH=7,则醋酸的浓度应小于醋酸钠的浓度，又根据电荷守恒 可知：c(Na+)+c(H+)二c(CH3COO+c(OH-),又 pH=7，c(H+)= c(OH)贝卩 c(Na+)= c(CH3C
4、OO , D项正确。2. (2011 安徽高考 13)室温下，将I.OOOmol丄盐酸滴入20.00mLI.OOOmol LA. a点由水电离出的c(H )=1.0 10J4mol LB. b 点：c(NH ；)+c(NH3 H2O)=c(Cl JC. c 点：c(Cl-)二c(NH ；)D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3 H2O电离吸热【思路点拨】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。【精讲精析】选C。选项具体分析结论Aa点7pH1.0“0Jmol L错误Bb点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立错误Cc点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立正确Dd点时盐
5、酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸， 已无NH3 H2Q剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低， 造成溶液温度下降错误3. (2011 福建高考 10)常温下O.lmol L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是()A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol L-1盐酸 D.提高溶液的温度【思路点拨】解答本题要明确如下三点：(1) 醋酸是弱酸，其溶液中存在电离平衡；(2) pH越大，氢离子浓度越小；(3) 弱电解质的电离过程吸热。【精讲精析】选Bo在醋酸溶液中存在如下电离平衡：chcoochcoo+H,加水稀释10倍，若不
6、考虑电离平衡移动，溶液中 c (H+)变为原来的十分之一， pH增大1个单位，而稀释过程中电离平衡正向移动，H+的物质的量增多，c (H+) 要大一些，所以pH变化不足1个单位，即pH7 时，c(C6HO)c(K+)c(H +)c(OH)B. pHc(C6H5O) c(H + )c(OH)C. VC6HsOH(aq)=10mL 时，c(K+)二c(C 6H5O)c(OH)二c(H +)D. VC6HsOH(aq)=20mL 时，c(C6HsO)+c(C6H5OH)=2c(K+)【思路点拨】解答此类题目时注意运用电荷守恒、物料守恒。【精讲精析】选B选项具体分析结论A当 pH7时，c(H+) c(
7、C6H5O )，故此时离子浓度关系 应该是 c(K+) c(C 6HsO) c(OH T ) c(H +)。错误B当 pHc(OHT)，根据电荷守恒 c(C6HsO)+c(OHt) =c(K+ )+c(H +)可知，c(K+)c(K + )c(H +)c(OH t)。错误CVC6HsOH(aq) =10mL时,恰好得到苯酚钾溶液，此时溶液呈 碱性，离子浓度关系式为 c(Q)c(C6HsO )c(OH )c(H +)。错误DVC6HsOH(aq) =20mL时,得到等浓度的苯酚钾和苯酚的混合 溶液，根据物料守恒可得 c(C6HsO )+ c(C 6HsOH)=2c(V )。正确7. (2011
8、天津高考5)下列说法正确的是()A. 25 C时NHCI溶液的Kw大于100C时NaCI溶液的KB. SQ通入碘水中，反应的离子方程式为 SQ+12+2H2JSO2 +2I +4HC. 加入铝粉能产生H的溶液中，可能存在大量的 NaJ Ba2+ AIO2、NOTD. 100C时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性【思路点拨】解答离子方程式书写、离子共存等题目时注意隐含条件，如本题 中I 2具有较强氧化性，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液，也可能 是酸性溶液。【精讲精析】选G选项具体分析结论A水的离子积Kw仅是温度的函数，温度越高，Kw越大，与溶 液中的溶质
9、无关。错误B丨2具有较强氧化性，能将SO氧化，正确的离子方程式是SO+ 12+ 2HO0 + 414 + 21错误C加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液，也可能是 酸性溶液，若是强碱性溶液，Na+、Ba2+、AIO2_、NGT可以 大量共存。正确D100C 时，Kw=1.0 x 10-12, PH=2的盐酸 c (H) =0.01mol/L, pH=12的NaOH溶液c (OH) =1 mol/L，若等体积混合溶液 显碱性。错误8. (2011 新课标全国卷10)将浓度为O.lmol L-1HF溶液加水不断稀释，下c( H)c( HF)列各量始终保持增大的是()A. c(H+)B.Ka(H
10、F)C. 册 D.【思路点拨】解答本题时需注意弱电解质的稀释造成的电离平衡移动对溶液中 各离子的物质的量和浓度造成的影响【精讲精析】选B选项具体分析结论A弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n (H+)增大，但c (H)减小错误B弱酸的Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变错误C因为在同一溶液中，所以 耳 =n(F-)/n(H +)，随溶液的 稀释，弱酸对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的H逐渐增多，所以 空冬逐渐减小c (H )错误D在同一溶液中，=斗兰，随溶液的稀释，HF的c (HF)n (HF)正确电离平衡正向移动畑增大，n(HF)减小所以:Hf)始终保持增大9. (2011 浙江高考12)下列说法不正确的是()A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰中的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a , Ka。c(1 - ：)若加入少量 CHCOON固体，贝S CHCOO4 CHCOO+H向左移动，a减小，Ka 变小C. 实验测得环己烷(I)、环己烯(I)和苯(I)的标准燃烧热分别为3 916 kJ/mol、 3 747 kJ/mol和3 265 kJ/mol，可以证明
