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1、化学之 基础篇一一、分子、原子、离子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/
2、C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。原子中： 相对原子质量=质子数+中子数 核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（ 原子不显电性）=原子序数3、离子：带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如 Na Mg2 NH4 ；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数） 如 Cl O2 SO42 等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不
3、同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3默写120号元素的符号和名称：5、物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子构成的。在化学变化中，分子可以再分 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原
4、子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。6、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如17号元素的氯原子，有三个电子层，288+17最外层7个电子容易得到一个电子，离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样。二、元素符号、化学式 1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。如H：氢元素 一个氢原子但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如 2H表示 两个氢原子 因为元素只讲种类不讲个数。2、化学式的意义：宏观：表示一
5、种物质，表示这种物质的元素组成，微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。如CO2 ：二氧化碳气体 二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的一个二氧化碳分子 一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的 而 2CO2 表示两个二氧化碳分子3、化学符号中数字的含义前面 ： 表示粒子的个数 如 两个钾原子 2K 三个水分子 3H2O 正上方：表示元素的化合价 如 Fe(+2)O 氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价右下角：分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子右上角：离子所带电荷数 如 Mg2 一个镁离子带两个单位正电荷三、化合价
6、与溶解性规律1、化合价口诀一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，三价记住硼铝金，碳锡铅在二四寻，一二铜汞二三铁，锰正二四与六七，金属元素显正价，写化学式排在前。负一氟氯溴与碘，负二氧硫最常见，二四六硫三五磷，氯负一正一五七，氮磷负三与正五。2、溶解性规律口诀一：硝铵钾钠溶，盐酸除银汞（亚）。硫酸去铅钡，磷盐多不溶（磷酸二氢盐溶解）。碳硅和亚硫（含亚硫酸盐与硫化物），钠后(溶解性表的钠之后）多不溶。微溶氯化铅，硫酸钙银汞。镁盐碳亚硫，碱酸钙和硅。（最后两句说的是微溶物质） 硫化钡、硫化钙、硫化镁、硫化铝、硫化铁、硫化铬在水溶液中均存在，但是他们都极易水解。口诀二：钾钠铵盐均可溶 硝酸盐遇水影无踪 硫酸
7、盐不溶铅和钡 盐酸盐不溶银、亚汞 碳酸盐钠后都不溶 注：碳酸盐钠前只有钾钠铵，也就是第一句四、离子 根 原子团1、概念离子：带电荷的原子或原子团。 根：一般指未标明所带电荷的原子或原子团，如铵根、氢氧根等。 原子团：由几个原子组成的原子集团，在许多反应中作为一个整体参加反应，好像一个原子一样。 根并不都是原子团，如盐酸的酸根，并不是原子团。2、常见原子团原子团离子符号化合价原子团离子符号化合价氢氧根OH-1磷酸根-3氢氰根CN-1磷酸二氢根H2PO4-1偏铝酸根-1磷酸氢根-2碳酸根-2氟离子F-1碳酸氢根-1高氯酸根ClO4-1硅酸根-2氯酸根ClO3-1硫酸根-2亚氯酸根ClO2-1硫酸氢
8、根-1次氯酸根-1亚硫酸根-2溴离子Br-1亚硫酸氢根-1碘离子l-1硫离子S2-2氯离子Cl-1硫氢根HS-1高锰酸根MnO4-1硝酸根NO3-1锰酸根MnO42-2亚硝酸根NO2-1铵根（铵离子）+1五、酸、碱、盐1、酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言的。强酸：酸溶于水能发生完全电离的。常见的强酸有：H2SO4 HNO3 HClO4HCl HBr HI HMnO4弱酸:酸溶于水部分电离的。常见的弱酸有：HAlO2 HCN H2CO3 HSiO3 H2SO3H2S HNO2 H3PO4 HClO HF CH3COOH 2、碱：在水溶液中电离出的阴离子全
9、部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言的。 强碱：碱溶于水能发生完全电离的。活泼的金属对应的碱一般都是强碱。常见的强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH弱碱:碱溶于水部分电离的。 常见的弱碱有：Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Be(OH)2 Zn(OH)2Cu(OH)2LiOH NH3H2O3、盐：电离时生成金属离子或和酸根离子的化合物。六、强电解质和弱电解质1、强电解质强电解质在水溶液里全部电离为离子。具体就是离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子，没有分子存在，不存在分子和离子之间的电离平衡。强电解质有：强酸、强碱和大部分盐类
10、。2、弱电解质化合物在水溶液中只是部分电离，存在着分子和离子之间的电离平衡。强电解质有：弱酸、弱碱、水七、常见物质的俗称、名称、化学式干冰 二氧化碳 CO2 沼气 天然气 甲烷 CH4盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg 八、三大污染，绿色能源1、空气污染：粉尘 有害气体（SO2 NO2 CO）2、水污染：工业“三废”-废渣、废水、废气的任意排放农业的农药化肥的任意施放生活污水的任意排放3、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置4、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）1
