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1、常见的碱碱的化学性质班级姓名学号教学目标：1、知道常见碱NaOH、Ca（OH）2的俗名；2、了解常见碱NaOH、Ca（OH）2的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性；3、NaOH、Ca（OH）2溶液的化学性质，（典型化学反应方程式）及其对应用途。一、基础训练1、下列物质不属于碱的是（）A、氨水B、火碱C、熟石灰D、纯碱2、下图是某同学设计的几种气体分别跟几种碱溶液反应的实验装置，其中实验现象不符合实验事实的是（）3、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后仍显红色的是（）A、稀硫酸B、氯化铜溶液C、碳酸钠溶液D、二氧化碳4、下列物质中可用作食品干燥剂的是（）A、生石灰B、浓硫酸C、氯化钠D、
2、烧碱5、在一次实验开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变成红色。小刚同学根据实验现象作出的下列结论中正确的是（）A、该溶液能使石蕊试液变成蓝色B、该溶液的pH小于7C、该溶液一定是碱的溶液D、该溶液显酸性6、“谁污染谁治理”是我国环境污染治理的原则。某工厂排放的废气中CO2、SO2均超标，技术人员采用下列哪种方法治理废气是正确的是（）A、用NaCl溶液吸收B、用Ca（OH）2吸收C、用浓HCl溶液吸收D、用浓H2SO4溶液吸收7、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（）A、该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸
3、中B、B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C、A点时的溶液能使酚酞试液变蓝D、C点时，溶液中的溶质只有氯化钠8、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）A、放入水中，看是否全部溶解B、滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C、滴加酚酞，看是否变红色D、用手接触，看是否有滑腻感9、碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于的共同性质的是（）A、能使紫色石蕊试液变蓝色 B、能与盐酸反应生成水C、能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D、能与CO2反应生成水10、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条
4、化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（1）为了验证反应，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成色。（2）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学反应方程式为。（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为：。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有。（4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是A、Na2CO3B、HClC、CuSO4D、NaCl二、要点梳理1、NaOH的俗名是、，这些俗名来源于NaOH的性。CaO的俗名是，Ca（OH）2的俗名为、。2、NaOH不能用于中和过多胃酸，也不能用于改良酸性土壤，都是因为它有性。3、
5、NaOH溶于水，且溶于水时温度。4、检验CO2气体常用的水溶液（俗称）5、固体NaOH可干燥H2、O2、CO等气体，因为它，但不能干燥、气体（原因是）。注意：NaOH溶液（可/不可）做干燥剂（因为）。6、能与NaOH、Ca（OH）2反应的几类物质是（1）；（2）；（3）；（4）7、保存NaOH固体需，因为它既能，又能。8、不溶性碱如Fe（OH）3、Cu（OH）2的特性（1）不能使指示剂变色。（2）不与非金属氧化物或盐溶液反应。（3）受热分解，例：Cu（OH）2CuOH2O，3Fe（OH）3。三、问题研讨例1、分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质的性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。
6、现有下列三组物质：A、空气、胆矾、冰水、蔗糖B、KOH、H2SO4、Ca（OH）2、Ba（OH）2C、NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4（1）填写下表空白组别A组B组C组分类标准纯净物碱不属于上述分类标准的物质空气SO2（2）请仿照检验CO2的反应，选用SO2或SO3书写一个类似的化学反应方程式。（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出结合生成了。（4）请据据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存
7、在的一组离子是A、H+、OH-B、CO32-、H+C、Cu2+、OH-D、Na、Cl-例2、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则：（1）此反应操作是向溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为，若要得到中性溶液，需借助溶液，当溶液恰好中和时，现象是。（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？，理由是。（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用的方法。例3、学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图甲所示（说明：实
8、验中使用的药品均是溶液）。请回答下列问题：（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法：（2）实验结束后，同学们将四只试管中的物质全部倒入废液缸中为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：由上述分析可知：固体A中一定含有碳酸钙和无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是例4、实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”（1）小帆同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”他做了如下实验实验步骤实验现象实验
9、结论用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液无色酚酞试液变红无色溶液中含有氢氧化钠小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是：（2）小玉设计了另一个实验：实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液无色溶液中确实含有氢氧化钠（3）小玉的实验可靠性高的原因是：；四、拓展总结1、不同的碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶于水的碱与酸碱指示剂不反应，因而不会使酚酞变红，也不会使石蕊变蓝。五、强化训练1、下列一些做法正确的是（）A、用稀碱液洗涤机器零件上的油污B、在铁桶内配制氯化铜溶液
10、C、除去NaOH中的少量Ca（OH）2杂质，可以通入适量CO2，再过滤D、除去硫酸铁溶液中混有的硫酸，可以往其中加入铁粉2、小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了Na2CO3，她设计的下列实验不对此猜测提供有力实证的是（）A、滴加Ca Cl2 溶液 B、滴加稀盐酸C、滴加酚酞试液D、滴加饱和Ca（OH）2试液3、Ca（OH）2的下列用途，能用NaOH代替的是（）A、检验CO2B、改良酸性土壤C、中和废水中的酸D、用石灰桨粉刷墙壁4、A、B、C、D、E五种物质匀为九年级化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。（1）A的化学式是，D的化学式是。（2）B除了制取A之外的另一种用途是。（3）C和E反应的化学方程式为。
