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1、中学化学精品资料学业分层测评(二十)离子反应发生的条件(建议用时：45分钟)学业达标1下列反应属于离子反应的是()A高锰酸钾受热分解生成氧气B在空气中点燃镁条CFeCl3溶液和NaOH溶液反应D氢气还原氧化铜【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，只有在水溶液或熔融状态下才能书写离子方程式。【答案】C2下列各组离子一定能大量共存的是 ()A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC常温下在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在H0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO【解析】选项A中，Al(OH)4与H、NH都不能大量共存；选项C
2、中pH12，则溶液呈碱性且OH0.01 molL1，NH与OH不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I不能大量共存。【答案】B3在溶液中进行的下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是 () 【导学号：05310151】ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O【解析】HOH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，D项符合题意。【答案】D4某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO等4种阴离子，向其中加入足量的Na2O
3、2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ()ACOBHCOCCH3COODSO【解析】Na2O2具有氧化性，能氧化SO，使其浓度减小；Na2O2溶于水与水反应生成NaOH，OH与HCO反应生成CO和H2O，因此HCO浓度减小，CO浓度增大。【答案】C5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2：2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O【解析】A项
4、不正确，该离子方程式电荷不守恒；C项不正确，醋酸是弱酸，应写成分子形式；D项不正确，通入过量CO2，应生成HCO。【答案】B6下列反应的离子方程式正确的是 () 【导学号：05310152】A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC氯气通入水中：Cl2H2O2HClClOD氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O【解析】A项电荷不守恒；B项碳酸氢钙易溶于水，应拆成Ca2、HCO，其离子方程式为：HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O；C中次氯酸是弱酸，应写化学式即：Cl2
5、H2OHClHClO。【答案】D7(2016洛阳高二质检)能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2【解析】B中Fe3O4与盐酸反应还会产生Fe2，且电荷不守恒，C中反应得失电子数不相等，电荷不守恒；D中铁粉加入稀H2SO4中应产生Fe2。【答案】A8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() 【导学号：05310153】ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离
6、的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN【解析】A项，酸性条件下，Fe2会被NO氧化，故不能大量存在；B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下HCO均不能大量共存；C项，c(H)/c(OH)1012的溶液呈酸性，题中离子能大量共存；D项，Fe3与SCN形成配合物，不能大量共存。【答案】C9(1)实验室中不能用硫化钠溶液和氯化铝溶液混合来制取硫化铝，原因是_(用化学方程式表示)。(2)溶液中SO与H不能大量共存，
7、是因为发生了_反应，酸性条件下NO与Fe2不能大量共存，是因为发生了_反应(填反应类型)。(3)只选用一种试剂就能把浓度均为1 molL1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是_。ACaCl2 BAgNO3CH2SO4 DNaOH【解析】(1)硫化钠溶液和氯化铝溶液混合后Al3与S2发生相互促进的水解反应：3Na2S2AlCl36H2O=2Al(OH)36NaCl3H2S(2)SO与H发生复分解反应，酸性条件下NO与Fe2发生氧化还原反应。(3)H2SO4与Na2SO4不反应；与Na2SO3反应产生刺激性气味的气体；与Na2CO3反应产生无色无味的气体；
8、与BaCl2反应产生白色沉淀。【答案】(1)3Na2S2AlCl36H2O=2Al(OH)36NaCl3H2S(2)复分解氧化还原(3)C10(1)在淀粉KI溶液中滴入NaClO溶液，发现溶液变蓝色，这是因为_，反应的离子方程式是_。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，反应的离子方程式是_ _。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_。【解析】(1)溶液变蓝，说明NaClO将I氧化成I2，有关反应的离子方程式为：2IClOH2O=I2Cl2OH。 (2)蓝色逐渐消失，说明I2能将SO氧化成SO，而本
9、身被还原成I，反应的离子方程式为：I2SOH2O=SO2H2I。(3)从上述两个氧化还原反应离子方程式看出：氧化性ClOI2，I2SO，故氧化性强弱顺序为ClOI2SO。【答案】(1)I被氧化为I2，I2遇淀粉显蓝色2IClOH2O=I2Cl2OH(2)I2被SO还原为II2SOH2O=SO2H2I(3)ClOI2SO11写出下列反应的离子方程式(1)石灰乳与Na2CO3溶液混合：_ _。(2)NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：_ _。(3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：_ _。(4)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：_。(5)向明矾溶液中滴加Ba(OH
10、)2溶液，恰好使SO沉淀完全：_。(6)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：_。【解析】(1)石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，在离子方程式中应写成Ca(OH)2的形式。(2)NaOH过量，NH与HSO均与OH反应，加热时放出NH3。 (3)SO2不足则生成(NH4)2SO3，SO2过量则生成NH4HSO3。(4)设HCO为1，则需要1个OH和1个Ca2，即可写出离子方程式。(5)Al3和SO个数比为12，SO完全沉淀时，Al3应转化为Al(OH)4。书写步骤为根据目标要求按比例写出离子符号。先写出2SO2Ba2。按组成比例写出与目标离子结合的其他离子。即得离子反
11、应方程式为Al32SO2Ba24OH=Al(OH)42BaSO4。 (6)设Ca(HCO3)2和NaOH各1 mol，其反应的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O。【答案】(1)Ca(OH)2CO=CaCO32OH(2)NHHSO2OHNH3SO2H2O(3)2NH3H2OSO2=2NHSOH2O(4)HCOCa2OH=CaCO3H2O(5)Al32SO2Ba24OH=Al(OH)42BaSO4(6)Ca2HCOOH=CaCO3H2O能力提升12下列反应的离子方程式不正确的是 ()ACa(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OB等物质的量浓度、等体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液相混合：HSOOH=SOH2OC铜片插入氯化铁溶液中Cu2Fe3=Cu22Fe2D氯气与水反应：Cl2H2OHClHClO【解析】A中NaOH少量时，离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，A不正确；B中OH优先与HSO反应，正确；C符合反应的实际情况且电荷守恒，正确；D中HClO是弱酸，不能拆写成离子形式，正确。 【答案】A13下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 () 【导学号：05310154】无色溶液中：K、Cl、Ca2、CO、SO、NOpH11的溶液中：CO、Na、Al(OH)4
