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1、弱电解质的电离平衡Ml知识梳理一. 强电解质与弱电解质的区别（一）电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。【注意】1. 电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。2. 化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SQ、SQ、CC2、NO2 等。3. 常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。4. 溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以
2、水合离子”或水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸 引的作用叫做溶剂作用。（二）强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。【注意】1. 强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2. 强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶 的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSQ、BaCQ等。3. 强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子
3、浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，女口 很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱， 如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。4. 强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性 键的化合物。5. 强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型 的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。mi针对训练1、下列说法中正确的是（）A 由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B 强电解
4、质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C. NaCI溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D. NaCI晶体中不存在离子2、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A .B .C.D .3、下列关于强弱电解质的说法中，正确的是（）A . AI2O3在熔化状态下全部电离，因而是弱电解质B .具有极性键的共价化合物都是强电解质C.具有非极性键的共价化合物都是弱电解质D .所有弱酸、弱碱
5、都是弱电解质4、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A .醋酸溶液的导电性比盐酸弱B .醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C. 醋酸溶液用水稀释后，H +浓度下降D. 0.1 mol L-的醋酸溶液中，c（H）约为 0.001 mol L 5、下列说法中不.正确的是（） 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A .B .C.D .|11知识梳理二. 弱电解质的电离平衡1. 弱电解质
6、的电离平衡指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：(1) 动态平衡：电离方程式中用女口： CfCOOQ CfCOO+H+。(2) 条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中(呈红色)加入固体CHaCOONHi, 即增大了 c(CHsCOO),平衡左移，c(H+)变小，使红色变浅。(3) 弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L 盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢气的体积相等。因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸
7、，c( H+)大，所以反应速率快，但二者可电离出来的 日+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移 动。(4) 从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子 方程式书写中保留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH= CH3COO+H2O。(5) 导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强 弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果 某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但 如果浓度较大时，该溶液的导
8、电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强， 弱电解质的导电能力也不一定弱。2. 电离平衡常数(1) 概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示(酸用Ka表示，碱用Kb表示)。+ -(2) 表示方法：AB 二 A+B-K=C(A幺；(B)C(AB)(3) K的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。从Ka或Kb的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：H2SQ ( Ka1=1.5 X 1) H3PO4(Ka1=7.5 X 10 HF
9、(Ka=7.2 X 140 HNO2 (Ka1=4.6 X 140 HCOOH (Ka=1.8 X 14) CfCOOH (Ka=1.8 X 15)H2CO3 ( Ka1=4.3 X 1) H2S ( Ka1=9.1 X 布(4) 影响K值大小的因素：K值不随浓度而变化，但随 温度而变化。(5) 多元弱酸的电离。多元弱酸是分步电离的，且越向后的电离越困难，其电离出来的离子浓度也越小，酸性主要由第一步电离决定。如H3PO4的电离第一步电离：H3PQ = h+H2PO4K1第二步电离：H2PO4 二 H+HPo4-（较难）K2第三步电离：HP- = H+PO3-（困难）K3显然：K1K2Ks在磷酸
10、溶液中，由H3PO4电离出来的离子有H+、H2PC4、HPO?、PO：等离子，其离子浓度的大小关系为：c(H+)c(H2PO4 )C(HPC2- )c(PO：)。mi针对圳练A 减小、减小B .减小、增大1、将浓度为0.1 mol L：1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()+A . c(H ) c(F :)C.+c(H )B. Ka(HF)+c(H ) DD c(HF)2、将 100 mL 1 molL：1的NaHC03溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH) 2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO2：)的变化分别是()C.增大、增大D 增大、
11、减小3、下列电离方程式中正确的是()A . Cu(OH)2 一- Cu2+ + 2OH 一B . NaHCO3=Na*+ H + + C。2C. H2SO32H + + SO,D . NaOH Na + + OH 一Hll知识梳理三. 影响电离平衡的因素1内因：弱电解质本身，如常温下K(HF)K(CH3COOH)2 外因：以 CH3COOH= CH3CO0+H* 为例(1) 温度弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CfCOOH电离程度增大，c(H+)、c(CHC00)增大。(2) 浓度加水稀释CfCOOH溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(CHsCO。)、n(H+
12、)增大，但 c(CHsCOO)、c(H+)减小。(3) 同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。例如:0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡 CfCOOHCHC00+H*。加入少量CfCOONa固体或HCI，由于增大了 c(CH3COO)或c(H+),使CH3C00H的电离平衡向逆反应方向移动。前 者使c(H+)减小，后者使c(H+)增大。(4) 化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。例如，在Cfco OH溶液中加入NaOH或Na2CQ溶液，由于OH-+h+=H2。、2-+ +
13、C03 +2H = HzO+CQf，使c(H)减小，平衡向着电离的方向移动。点拨:稀释弱电解质溶液时，平衡移动的方向易误判为逆向移动，把溶液中离子浓度的减 小误认为是电离平衡逆向移动造成的，实际上稀释才是造成溶液中离子浓度减小的主要因素。|lj针对训练1、 稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2OL-NH4+ 0H，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4CI固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加入少量MgSO4固体A .B .C.D .2、 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H + + CH3COO加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是
14、()A . NaCIB. CH3COONaC. Na2CO3D. NaOH3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(s)KNO3 溶液 水 CH3COONa(s)A .B .C.D .4、 在相同温度时，100 mL 0.01 mol L 的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol L 的醋酸溶液相比较， 下列数据中，前者大于后者的是(双选)()A . H +的物质的量B .电离程度C .中和时所需氢氧化钠的量D .醋酸的物质的量5、 用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(双选)()A . c(OH )/c(NH3 H2O)B . c(NH3 H2O)/c(OH )C. cOH )D . n(OH )6、硫化氢在水溶液中有如下动态平衡：H2SH + + HS ； HSH + S2 ; HqOH + OH 在物质的量浓度为 0.1 mol L1的H?S溶液中，下列各离子间的关系正确的是()+ 2 A . c(H ) = c(HS ) + 2c(S ) + c(OH )+ 2 B. 2c(H )= 2c(HS )+ c(S )+ 2c(OH )+ 2 C. c(H ) = c(HS )+ 2c(S )+2
