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1、2013年高中毕业生复习统一检测理科综合化学能力测试 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第I卷1至5页，第卷5至l6页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时l50分钟。第I卷( 选择题，共126分)注意事项： 1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质
2、量：H：l C：12 N：14 O：1 6 Mg：24 Fe：56 Br：80本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是 A对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 B在同一个实验中，同时改变两个变量来研究反应速率的变化，总能更快得出有关规律 C化学反应中可根据能量变化分为“化合、分解、复分解、置换”四种类型 D根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体催化剂8下列反应属于加成反应的是 A(C6Hl0O5)n+nH2O nC6H12O6浓硫酸 淀粉(或纤维素)
3、 葡萄糖 BCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O CCH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br D2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O9分子式为C5Hl0O2且只含有羧基一种官能团的同分异构体共有(不考虑立体异构) A4种 B3种 C2种 D1种10室温下10mLpH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是 A加水稀释到原体积的l0倍，溶液的pH=4 B加水稀释，溶液中不变 C加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7 D加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOHCH3COO十H+逆向移动，变小11有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y
4、、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是 AW、M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 B电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质 C相同条件下，W、Z的氢化物水溶液酸性依次增强 DX、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质12下列反应的离子方程式正确的是 AFe(OH)3悬浊液中加入过量的Hl溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B少量醋酸滴入Na2CO3溶液中：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2+H2O CCa(HCO3)2溶液与稀硝酸反应：Ca(HC
5、O3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 D烧碱溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2H2O+2CO32-13用特殊惰性电极a、b电解稀硫酸产生臭氧，在相同条件下a极产生氢气x升， b极产生氧气和臭氧的混合气y升。则y升混合气中臭氧所占体积分数为(不考虑此条件下臭氧的分解) A B C D26(14分)下图所示转化关系中(部分生成物未列出)，反应、是生产C、E两种重要工业产品的主要反应。其中C是由两种元素组成的新型陶瓷，被广泛用于陶瓷工业、电子工业；E是一种有刺激性气味的气体，是生产某些化肥、制造纯碱的原料；A、B、G均为非金属单质，是常
6、见金属单质，其余均为化合物；H是氯碱工业的主要产品之一。请填写下列空白：(1)H的化学式为 ； E的电子式为 。(2)一氧化碳(CO)和F是汽车尾气的部分有害成分，它们在催化剂存在下反应生成两种无毒气体，其反应的化学方程式为 。(3)工业上利用反应生产C的化学方程式为 。(4)将标准状况下224mL的E通入l00mL 0.lmolL-1的盐酸中，反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(5)将G和氧气分别通入多孔的两个铂电极，用一定浓度的H水溶液作为电解质溶液构成氢氧燃料电池，负极的电极反应式为 ，OH-向 极移动(填“正”或“负”)。27(15分)用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物
7、中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。请回答下列问题；(1)按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是 。(2)写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式： 。(3)实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：A盐酸 BKSCN溶液C酸性KMnO4溶液 DH2O2溶液序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂，验证该假设(填字母)(4)实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温； ； 视线与凹液面最低
8、处相平。若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响)。(5)若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数ba(该实 验条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确 (填“是”或“否”)?理由是 。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56g VmL Wg(Fe) (b-a)10-3L 28(14分) 在一定温度、一定容积的密闭容器中，发生如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。 (1)实验测得：1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol I2分子中的化学键断裂时需要吸收1
9、52.7kJ的能量，1molHI分子中的化学键形成时要释放298.7kJ的能量。则该反应的热化学方程式为 。(2)在4576时，反应体系中各物质的近似浓度的有关数据如下：在上述条件下，从反应开始直至t2时，氢气的平均反应速率为 。在上述条件下，对于达到平衡状态的该可逆反应，下列说法正确的是 。 A达到平衡状态的标志之一是气体的密度不再变化 B混合气体的颜色不再变化C向容器中充入氩气，正、逆反应速率都不变，化学平衡不移动D将容器的容积缩小为原来的一半，正、逆反应速率都加快，化学平衡发生移动根据表中数据，计算4576oC时该反应的平衡常数K约为 (保留整数)； 若ToC时该反应的平衡常数为0.25
10、，则T 4576oC(填“=”、“”或“”)，ToC时将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L密闭容器中，达到平衡时I2的转化率为 。(3)25oC时，Ksp(PbI2)=8.4910-9。将1mL l.010-3molL-1(CH3COO)2Pb溶液滴入 100mLl.010-3molL-1的HI溶液中，是否会产生PbI2沉淀? (填“是”或“否”)。36化学选修2：化学与技术(15分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题： (1)为除去天然水中含有的一些悬浮物和胶体，可加入的混凝剂是 任写一种物质的名称)，请用离子方程式解释其净水作用的原理： 。(2
11、)离子交换法是用离子交换剂软化水的方法。将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接以软化天然硬水，应先使硬水通过 (填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是 。(3)污水处理的技术很多，可分为物理法、生物法、化学法等。ClO2不仅是一种性能优良的饮用水消毒剂，还可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的离子除去。写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式： 。 (4)随着淡水资源的日益匮乏，人们将目光转向了海水。如图所示，在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水，该方法称为电渗析法。图中膜a应选择 (填“
12、阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。图中步骤I中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的是 ，若海水中溴含量为0.07mgcm-3，则年产21000 t液溴需要处理海水的体积为 m3.37化学选修3：物质结构与性质(15分) A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。F元素的原子序数为29，其余元素均为主族元素。A是元素周期表中电负性最大的元素，B原子半径是同周期中最大的(除稀有气体外)，C原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D、E原子的p轨道中均只有l个未成对电子。(1)基态F原子的价电子排布式是 。(2)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是 (填元素符号)。(
13、3)写出与A的气态氢化物互为等电子体的一种微粒的化学式： 。(4)含D元素的一种重要化合物LiDH4，可将有机物中的羧基还原为羟基。例如：CH3COOH CH3CH2OH。在LiDH4中DH4-的立体构型为 。在CH3COOH分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，键和键的数 目之比为 。(5)C的氧化物W的晶胞结构与BE相似。在W中C离子的配位数是 ，若W的密度是agcm-3，则W晶胞的边长为 cm(只要求列算式不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。38化学选修5：有机化学基础（15分） 有机化合物A、B、C、D完全燃烧均只生成CO2和H2O，且四种分子中碳的质量分数均为，氢的质量分数均为。又知： A常温、常压下呈气态，A、C都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应； B和C互为同分异构体，l mol B完全燃烧需耗3m
