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1、徐州龙文教育个性化辅导教案教师 学生年级高一授课时间授课课题微粒之间的相互作用授课类型复习课教学目标1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，了解化学键的含义。 2.掌握化学键、离子键的概念及离子键的形成，能熟练地用电子式表示离子化合物。教学重点与难点1、 重点：离子键、共价键的形成及概念2、 难点：判别化学键的类型，以及电子式、结构式的书写。参考资料苏教版课本教学过程复习巩固新课导入.授课内容分析、推导(突出教学内容要点，采用的教学方法等，要求简明扼要，若有与教材中相同的文字、表格、例题等不要在教案上照抄，可注明教材页码。)知识点回顾一、化学键（重点）化学键的概念和化学反应的本质：1.离子
2、键： A. 相关概念：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）B. 离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属(A、A族)与活泼非金属(A、A族)形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐、典型金属氧化物注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。2.共价键： A. 相关概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。共价键的存在：非金属单质：H2、X2 、2等（稀有气体除
3、外）共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐B. 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有非金属的化合物，除了铵盐）3电子式：定义：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子的电子式：阴阳离子的电子式：（）阳离子 简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等 复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_ 简单阴离子：（）阴离子 复杂阴离子：物质的电子式：（）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2
4、 ：_（）某些非金属单质：如：Cl2_ O2_等（）共价化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_用电子式表示形成过程：用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“”写成“”； （5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。2、分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。分子间作用力比化学键弱得多。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素。课堂巩固一、选择题1.下列叙述中正确的是( )A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在
5、于离子之间C.化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2.下列物质中，不含有化学键的是（ ）A.H2O B.CaCl2C.Ne D.Cl23.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（ ）A.6和8 B.8和11C.12和9D.11和174.下列说法中不正确的是（ ）A.金属和非金属原子之间一定形成离子键B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C.含有离子键的物质不可能是单质D.含有离子键的化合物一定是离子化合物5.下列说法正确的是（ ）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形
6、成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了6. 下列说法正确的是（ ）A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的物质就是共价化合物C.共价化合物可能含有离子键D.离子化合物中一定含有共价键7.下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键( )A.b和eB.a和fC.d和gD.a和g8.下列不是离子化合物的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO39.下列化合物电子式书写正确的是（ ）10.X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的
7、是( )A.Z可以电离 B.Z可以表示为XY2C.X形成+2价阳离子 D.Z的电子式为： 11.下列电子式书写正确的是（ ）12.下列物质中，只含有共价键的化合物是( )A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.食盐13.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水14.下列说法中不正确的是（ ）A.金属和非金属原子之间一定形成离子键B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键C.含有离子键的物质不可能是单质D.单质中不一定含有共价键w.w.w.k.s.5.u.c.o.m15.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）A.食盐溶解B.干
8、冰升华C.氯化铵受热，固体消失D.石墨熔化16.分子间作用力为a,化学键为b,则a、b的大小关系是（ ）A. abB.abC.a=bD.无法确定17.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘18.当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（ ）A.分子内的化学键 B.物质的化学性质C.分子的空间构型D.分子间作用力19.在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）A.N2 B.PCl3 C.HCl D.CO220.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一观点，下列变
9、化不属于化学变化的是（ ）A.石墨转化为金刚石B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2OC.NaCl熔化D.Na2O溶于水二、非选择题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m21. A、B、C、D、E属周期表前20号元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E元素原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为14，A和C能以原子个数比11形成一种化合物。 （1）写出元素符号：B_、D _、E_。 （2）写出A、C以原子个数比11形成的化合物的电子式： _。 22. 在下列变化中：I2升华 烧碱熔化 NaCl溶于水 H2O2分解 O2溶于水 Na2
10、O2溶于水。 （1）未破坏化学键的是_（填序号，下同）； （2）仅离子键被破坏的是_ ； （3）仅共价键被破坏的是_ ； （4）离子键和共价键同时被破坏的是_ 。 23. A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应： 。 （1）写出A的电子式_； （2）写出B的化学式_ ； （3）画出C的结构式_ ； （4）写出D的电子式_ 。 24. 有A、B、C、D四种元素。已知：它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；
11、B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。请回答下列问题： （1）写出A、B、C、D四种元素的符号： A_，B _ ，C _ ，D _ 。 （2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是（填化学式）_ ，其电子式是_ ，属于共价化合物的是_ ，其结构式是_ 。 25.将H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物质按以下要求填空：（1）微粒间只存在共价键的是 ，只存
12、在离子键的是 ，既存在离子键，又存在共价键的是 。（2）属于离子化合物的是 ，其中只有离子键的化合物的电子式为 。（3）含共价键的分子是 ，属于共价化合物的是 。26.X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 ，它是通过 键结合的，它的电子式为 。小结.作业/思考题.课后反思（体会、得失分析、改进）.学生对于本次课的评价： 特别满意 满意 一般 差 学生签字：教师评定：1、 学生上次作业评价： 好 较好 一般 差2、 学生本次上课情况评价： 好 较好 一般 差 教师签字： 主任签字: 日期
