《河南省新乡市2014-2015学年高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省新乡市2014-2015学年高二化学下学期期末试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年河南省新乡市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本大题7个小题，每小题6分，共42分）1下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2下列叙述中，错误的是( )A分子式为C5H12的烃有三种可能的结构B乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解3下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合
2、物是( )ANa2OBN2H4CNa2S2DNH4NO34下列有关物质性质的说法错误的是( )A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO4H2SO3D结合质子能力：ClS25短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法正确的是( ) AZ的最高价氧化物的水化物是强酸BY是气态氢化物稳定性小于Z的气态氢化物CZ一定是活泼的金属D1molZ单质在足量的氧气中燃烧时，有6mol电子发生转移6药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是( )A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应C可用FeCl
3、3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚D贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠7已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成A，则B的结构式可能有( )A1种B2种C3种D4种二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为_（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化
4、合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）（4）X2M的燃烧热H=a kJmol1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_（5）ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_9（13分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是_工业上分离这些多氯代物的方法是_（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构）（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应的化学方程式为_，反应类型为_；反应的反应类型为_10（16分）实验室制备苯乙酮的化学
5、方程式如图1为：制备过程中还有CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl等副反应主要实验装置和步骤如图2所示：（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流滴加完毕后加热回流1小时（）分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层水层用苯萃取，分液将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮回答下列问题：（1）仪器a的名称：_；装置b的作用：_（2）合成过程中要求无水操作，理由是_（3）若将乙酸酐和苯的混合液
6、一次性倒入三颈瓶，可能导致_A反应太剧烈B液体太多搅不动C反应变缓慢D副产物增多（4）分离和提纯操作的目的是_该操作中是否可改用乙醇萃取？_（填“是”或“否”）（5）分液漏斗使用前须_并洗净备用萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出（6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_化学选修3：物质结构与性质11Mn、Fe均为第四周期过渡元素请回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布式为_，Mn2+核外具有的单电子
7、数有_个；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_六氰合亚铁离子Fe（CN）64中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是_，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的化学式_（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂据此判断三氯化铁的晶体类型为_（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：_若铁的面心立方晶胞的边长为x nm，NA为阿伏伽德罗常数，则金属铁的晶体采用面
8、心立方堆积时的密度为_gcm3（用含x、NA的代数式表示）化学选修5：有机化学基础12盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：已知：请回答以下问题：（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为_（2）B的结构简式为_，C中含氧官能团的名称为_（3）合成路线中属于氧化反应的有_（填序号），反应的反应类型为_（4）反应的化学反应方程式为_（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为_（任写一种）（6）分子结构中，含有一个“NH2”、一个“COOH”和一个“CH2CH2”的E的同分异构体的数目有_种（7）苯丙
9、氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式_2014-2015学年河南省新乡市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本大题7个小题，每小题6分，共42分）1下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【考点】原子结构与元素的性质 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；B、同周期自左而右，金属性减弱；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；
10、D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱【解答】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故A族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、A族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选B【点评】本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握2下列叙述中，错误的是( )A分子式为C5H12的烃有三种可能的结构B乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C苯乙烯在合适条件下催化加氢可生
11、成乙基环己烷D淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解【考点】有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用 【分析】A分子式为C5H12的烃为戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷；B聚乙烯没有不饱和键；C苯乙烯中碳碳双键、苯环在合适条件下都能催化加氢；D淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，淀粉、纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸【解答】A分子式为C5H12的烃为戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种同分异构体，故A正确；B聚乙烯没有不饱和键，不能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；C苯乙烯中碳碳双键、苯环在合适条件下都能催化加氢，生成乙基环己烷，故C正确；D淀粉
12、、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，淀粉、纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故D正确故选B【点评】本题考查了有机物的同分异构体、反应类型、有机高分子化合物，题目难度中等3下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )ANa2OBN2H4CNa2S2DNH4NO3【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键 【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答【解答】解：A氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键
13、，为离子化合物，故A错误；B肼分子中NN原子之间存在非极性键、NH原子之间存在极性键，为共价化合物，故B错误；C该物质中钠离子和过硫根离子之间存在离子键、SS原子之间存在非极性键，为离子化合物，故C正确；D硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、NH原子之间存在极性键、NO原子之间存在极性键，为离子化合物，故D错误；故选C【点评】本题考查化合物类型和化学键类型判断，侧重考查基本概念，明确物质中存在的化学键及微粒之间存在的作用力即可解答，注意铵盐中都含有离子键，为易错点4下列有关物质性质的说法错误的是( )A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO4H2SO3D结合质子能力：ClS2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 【分析】A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；C同一元素含氧酸中，非羟基O原子个数越多其酸性越强；D酸越弱，对应的阴离子越易结合质子【
