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1、 特性化辅导讲义学生： 科目： 第 阶段第 次课 老师： 课 题 8.2.7 8下其次单元复习与巩固 1课时 教学目标熟识各小节的基础学问点并解决相对应的问题重点、难点氧气,二氧化碳的制取方法收集方法以及试验仪器考点及考试要求氧气,二氧化碳的制取方法收集方法以及试验仪器试验原理等等教学内容学问框架考点1：1学问梳理一空气1.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物空气组成中，体积分数最大的气体是氮气。二氧气和氧化1.氧气的性质：2.呼吸作用： 3.氧化反应（物质跟氧发生的反应）：*物质在氧气中燃烧燃烧物现象反应的文字表达式碳燃烧更旺，发出白光；放出热量；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳碳
2、+氧气二氧化碳硫发出光明的蓝紫色火焰（在空气中发出微弱的淡蓝色火焰）；放出热量；生成有刺激性气味的气体二氧化硫硫+氧气二氧化硫磷产生大量白烟；放出热量；生成白色固体五氧化二磷磷+氧气五氧化二磷铁猛烈燃烧，火星四射；放出大量热；生成黑色固体四氧化三铁铁+氧气四氧化三铁4.氧气的工业制法：5.灭火与自救1）先报警，切断电源，然后向邻居求救2）几种灭火器：三化学反应与质量守恒定律1.化合反应与分解反应：2.氧气的试验室制法：用高锰酸钾制取氧气的步骤：查、装、定、盛、点、集、移、熄气体装置的选择：依据反应物的状态和反应条件制备装置：固固加热型或固液不加热型收集装置：排水法或向上排空气法催化剂：在化学反
3、应中能变更其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变更的物质。氧气的验满方法：将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，就证明已经收满。氧气的检验方法：将一根带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，就证明气体是氧气。3.质量守恒定律内容：在化学反应中，参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 化学反应过程质量守恒定律应用依据化学方程式进行计算：设，方，关，比，算，答四生物是怎样呼吸的1.生物呼吸作用呼吸道肺：是呼吸系统的主要器官，树状分枝，分布有许多肺泡，布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。呼吸运动的过程：膈肌肋间外肌肋间
4、内肌肋骨胸腔体积胸腔内压力气流吸气收缩收缩舒张向上向外移增大减小进入肺部呼气舒张舒张收缩向下向内移减小增大离开肺部气体交换：气体分子从高浓度一侧向低浓度一侧扩散的过程。2.呼吸与呼吸作用五光合作用1.光合作用的过程2.光合作用的实质：合成有机物，储存能量3.光合作用的意义4.二氧化碳5.光合作用和呼吸作用光合作用呼吸作用二氧化碳汲取排出氧气释放汲取有机物制造分解能量汲取释放是否须要叶绿体是否是否须要光是否联系：光合作用为呼吸作用供应物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作用供应生命活动所需的能量，两者相互依存和对立。六、自然界中氧和碳的循环1.自然界中氧的循环2.自然界中碳的循环3.爱护臭氧层臭
5、氧层的作用：阻挡和减弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起爱护作用。臭氧层的破坏和爱护4.温室效应七空气污染与爱护1.引起空气污染的因素2.空气污染的种类3.酸雨4.爱护空气的措施2典型例题例9. 若CO2、CO中氧元素的质量相等，则：CO2、CO的分子个数比为多少？CO2、CO中碳原子的个数比为多少？CO2、CO中碳元素的质量比为多少？CO2、CO的质量比为多少？解析：此类题型可利用变换法（化学式形变）来解，即在化学式前利用最小公倍数法，加上适当的化学计量数，使题目中所给的等量条件成立。详细的来说：利用变换法，CO2和2CO中，氧原子的个数相等，即满意氧元素养量相等的这个条件。则：分子个数比为
6、1：2；C原子个数比为1：2；C的质量比为12：12*21：2；CO2与CO的质量比为44：28*211：14例10. 在CO 和一种 X 的混合气体中，氧元素的含量为 55 % ，则 X 是下列气体中的（ ） A. CO B. SO2 C. N2O3 D. NO2解析：在解答混合物成分推断计算型选择题中可利用平均值法来简化计算的步骤。在本题中先求出CO中O%，依据混合气中O%为55%，可知该混合气中肯定混有一种O%比55%小的气体。为此，还必需求出另三种气体中氧元素的质量分数。依据上述方法可立刻推断出SO2中O%50%55%，故正确答案为B例11. 下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最
7、大的是（ ） A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. FeS2巧解一：依据化合物中原子个数比值大小，进行推理比较，确定答案。 化 学 式： Fe3O4 Fe2O3 FeO FeS2 铁、氧原子个数比：34 23 11 14（硫的原子量是氧的2倍） 明显FeO中铁、氧原子个数比值最大，所以FeO中铁元素的质量分数最高。巧解二：用“等效化学式”来速算。将化学式中各元素原子个数等比例扩大或缩小，各元素的质量比仍旧不变，这种变式称为“等效化学式”（如Fe2O3可变为FeO或FeO），“等效化学式”事实上不存在，只是为了计算便利而人为地进行这种转化形式。本题可分别将Fe3O4、 Fe2O
8、3、FeO 、FeS2等效为FeO、FeO、FeO、 FeO（FeS2可相当于FeO4），所以FeO中铁元素的质量分数最高。例12. 由Na2S、Na2SO4和Na2SO3组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中含硫元素的质量分数为（ ）A. 32%B. 46%C. 78%D. 无法确定解析：从三种化合物中找出相同的组成部分“Na2S”，通过氧元素的质量分数求出“Na2S”部分的质量分数。由于该部分组成固定，所以可通过关系式法或比例法求出硫元素的质量分数。设S元素的质量分数为x。“Na2S”部分的质量分数122%78%，（或用关系式法：2NaS46 32 78%x x x32%3学
9、问概括、方法总结与易错点分析 4针对性练习：一、选择题1.以下几种二氧化碳的用途中，既利用了CO2的物理性质，又利用了它的化学性质的是（ ） A.人工降雨 B.植物的光合作用 C.制尿素、化肥 D.灭火器灭火2.某气体易溶于水，比空气密度小，在试验室里用两种固体药品混合加热制取这种气体。若用这种气体与氧气相比较，下列叙述错误的是（ ）A.收集该气体的方法与氧气相同 B.该气体的性质与氧气不同 C.可接受与制氧气相同的试验装置来制取该气体D.加热时要使试管受热匀称，再将火焰集中在药品处加热。3常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O
10、，则该有机物中（相对原子质量：H-1；C-12；O-16）A. 肯定含有C、H两种元素，可能含有O元素 B.肯定含有C、H、O三种元素C.肯定含有C、O两种元素，可能含有H元素 D.只含有C、H两种元素。4.鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体最简洁的方法是（ ）A.试验三种气体的溶解性 B.用燃着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶中C.测定三种气体的密度 D.向瓶中倒入澄清石灰水5. 2001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO，并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界呈现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议： 开发新能源，削减矿物燃料的燃烧，开发生产无汞电池；提倡运用一次性
11、发泡塑料餐具和塑料袋；提倡运用手帕，削减餐巾纸的运用；分类回收垃圾。 其中你认为可以接受的是( )。A B C D6.试验室制CO2一般有5个步骤：检查装置的气密性；按要求装配好仪器；向漏斗中注入酸液；向广口瓶中放入小块的大理石；收集气体。下列操作依次正确的是（ ）A B. C. D.7.下列试验设计可行的是 （ ）A.在试验室用一支漏底的试管，一个小烧杯，一个带导管的橡皮塞和一团细铜丝，可组装制取CO2的发生装置B.用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质 C.用带火星的细木条来鉴别空气、氧气、二氧化碳。D.用适量的稀硫酸来除去热水壶里的水垢（主要成分是碳酸钙）8.下列关于绿色植物的光合作用的
12、叙述中，错误的是（ ）A.光合作用能将无机物转化成为有机物 B.凡是绿色植物体的细胞均能进行光合作用C. 绿色植物的光合作用必需在光下才能进行 D. 绿色植物的光合作用还是能量的转化过程9.下列化学现象的描述，正确的是( )。A把盛有红磷的燃烧匙伸人氧气集气瓶中，磷马上燃烧 B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体 C木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧旺，发出白光，并放出热量 D硫在氧气中燃烧生成一种白色固体10.“神舟五号”的胜利放射与回收，表明我国的载人航天技术已经有了突破性进展。在飞船的火箭推动器中常装有液态肼（用X表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+
13、X=N2+4H2O，则肼（X）的化学式为 ( ) A、N2H6 B、N2H4 C、NH2 D、N2H4O211.在宁静状态下，吸气的动力来自-（ ） A肋间内肌和膈肌的收缩 B肋间外肌和膈肌的收缩 C神经和体液的调整 D肺泡弹性纤维的回缩12.现有下列事实：动物呼吸白磷自燃食物腐烂火药爆炸。它们的共同点是（ ）A. 都发光 B. 都猛烈燃烧 C. 都是氧化反应 D. 都发生爆炸13. 下列化学反应中,属于分解反应的是 ( )A.2H2+O2 2H2O B. .S + O2 SO2 C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 D. CaCO3CaO+CO214.下列方法均可以制取氧气，其中属于物理变更的是-（ ）A加热高锰酸钾 B分别液态空气 C电解水 D分解过氧化氢15
