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1、南京市2014届高三化学考前复习资料【考前复习的几点建议】1指导学生考前复习回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。2认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。检查每次考试暴露的问题是否解决。3加强对各层次临界生的个别辅导，加强纠错矫正，选择题和第21A题选做题尽量少失分。4本考前专题复习题是按照近三年江苏高考题型顺序编排。使用本组复习题进行专题强化，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，使学生能全面复习相关内容，举一反三。第一部分 选择题一、化学与生活、环境、科技1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替
2、化石燃料，有利于节约资源、保护环境B催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体【答案】B【典型错误】B催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除。南京市三模考试还存在的错误：不知道涤纶是合成高分子化合物，误认为是天然高分子化合物。常见的天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等；常见的合成高分子化合物有塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等。【使用和讲评建议】热点提醒：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污
3、染、食品污染、正确使用食品添加剂。【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是 。加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用研发可降解高分子材料，减少“白色污染”过度开发矿物资源，促进地方经济发展用氢气做环保燃料电池的燃料答案： 二、化学用语2下列有关化学用语表示正确的是ACSO的电子式：B甲烷分子的球棍模型：C原子核内有20个中子的氯原子：ClDHCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3O【答案】A【典型错误】B为
4、甲烷的比例模型；C原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，原子符号为：3717Cl；DHCO3的电离方程式为：HCO3H2OCO32H3O，HCO3的水解方程式为：HCO3H2OH2CO3OH。南京市三模考试还存在的典型错误有：明矾的化学式KAl(SO4)2，2-丙醇的结构简式(CH3)2CHOH。【使用和讲评建议】热点提醒：（1）电子式书写典型错误：漏写孤对电子或多写孤对电子，如NF3的电子式、；（2）正确区别比例模型和球棍模型，如甲烷的球棍模型为、比例模型为；（3）关注有机物中基团的位置关系，如是间羟基苯甲酸的结构简式；（4）严格区分常用的化学用语，如分子式、实验式、结构式、结构简式、
5、电子式、原子结构示意图、离子结构示意图。【经典再现】下列有关化学用语表示正确的是 。氢氧根离子的电子式：NH3 的电子式：S2-的结构示意图：氯原子的结构示意图： 质子数为53、中子数为78的碘原子：乙酸的结构简式： C2H4O2 丙烯的结构简式：C3H6 邻羟基苯甲酸的结构简式：答案：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、SCN、SO42Bc(H)/c(OH)= 11014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD水电离产生的c(H+) =1012molL1的溶液中：Na、
6、Fe2、SO42、NO3 【答案】C【典型错误】AFe3与SCN生成Fe(SCN)3；B酸性条件下，H+与ClO生成HClO；D水电离产生的c(H+) =1012molL1的溶液pH=2或pH=12，当pH=2时，H+、Fe2、NO3 会发生氧化还原反应，当pH=12时，Fe2会生成Fe(OH)2沉淀。南京市三模考试还存在的典型错误有：ClO与SO32、S2发生氧化还原反应，c(H)/c(OH)1010的溶液为碱性溶液，Ca2、Mg2、HCO3不能大量共存。【使用和讲评建议】（1）分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。指定溶液的方式很多，常见的指定溶液分析如下：指定溶液分
7、析某无色溶液有色离子不能大量存在，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO等某强酸性溶液（或使甲基橙变红色的溶液、或pH1的溶液）溶液中含大量H，则与H反应的离子不能大量存在，如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3、SiO32、AlO2、ClO、CH3COO等。某强碱性溶液（或pH13的溶液、或使酚酞变红色的溶液）溶液中含大量OH，则与OH反应的离子不能存在，如NH4+、HCO3、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。与Al反应产生H2的溶液溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H或OH反应的离子不能大量存在由水电离出的H+浓度c(H)11013 molL1溶液可能显酸性也可能显
8、碱性，则与H或OH反应的离子不能大量存在常温下c(H)/ c(OH)11014 的溶液c(H)1molL1的酸性溶液，则与H反应的离子不能大量存在（2）依据离子性质判断离子间是否发生反应。离子能否共存，就是看离子间能否反应，如果离子间相互反应，它们便不能大量共存。离子间相互反应可以归纳为以下几类：反应归类举 例生成气体H与CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3，NH4+与OH生成沉淀Ba2+与CO32、SO42，Ca2+与CO32、SO42，Ag+与Cl、CO32、OH，OH与Mg2、Al3、Fe3、Cu2生成弱电解质H与OH、CH3COO、ClO、F、SiO32、PO43等，OH
9、与HCO3、HSO3氧化还原MnO4、NO3（H+）、ClO分别与I、S2、SO32、Fe2+，Fe3+与I、S2、SO32生成配合物Fe3与SCN、苯酚，Ag+与NH3相互促进水解的离子Al3+与CO32、HCO3 、 AlO2、SiO32，Fe3+与CO32、HCO3、 AlO2 、SiO32等【经典再现】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 。使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K、SO42、NO3使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2+、HCO3、NO30.1 molL1AgNO3溶液：H、K+、SO42、I0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO420. 1mol
10、L1NaOH 溶液： K、Na、SO42 、CO32 0. 1molL1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCNc(H)/c(OH)= 11014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO31.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3答案：四、化学反应原理中图像问题4下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000
11、 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强【答案】C【典型错误】A溶解度曲线上的点都是相应温度下的饱和溶液，a点在曲线下方，所表示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液；B反应物能量高于生成物能量，放热反应，催化剂能降低反应的活化能；C醋酸是一元弱酸，0.1000 molL1醋酸溶液pH应大于1；D除了使用催化剂，对于反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强的速率变化情况也符合。【使用和讲评建议】（1）化学反应速率与化学平衡图像，注意曲线的变化趋势与特
12、殊点的关系；（2）溶解度曲线和沉淀溶解平衡曲线上的点、曲线上方的点、曲线下方的点，并要根据曲线坐标轴具体分析；（3）滴定类曲线要看清起点的pH和曲线的pH变化趋势。【经典再现】下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示0.001 molL-1盐酸滴定0.001 molL-1NaOH溶液的滴定曲线B图2所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+D图4所示，图中的阴影部分面积的含义是v(正)-v(逆)答案：B五、物质的性质和应用5下列有关物质性质的叙述正确的是A粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B
13、SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物C乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜【答案】D【典型错误】B。SiO2是酸性氧化物，与HF溶液生成的是SiF4和H2O，SiF4不属于盐类。【使用和讲评建议】粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快；烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应；常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，“钝化”不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸
14、的强氧化性。讲评时适当拓展一些热点及冷僻知识，如：可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融MgCl2制得金属镁，电解熔融Al2O3制得金属铝等。【经典再现】下列有关说法正确的是 。 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：六、化学反应原理6下列说法正确的是A常温下pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度
