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1、高考化学基本知识整顿、基本概念与基本理论：一、阿伏加德罗定律1内容:在同温同压下，同体积的气体具有相似的分子数。即“三同”定“一同”。2推论(1)同温同压下，V1/V2=n1n 同温同压下，M1M2=1/2注意：阿伏加德罗定律也合用于不反映的混合气体。使用气态方程P=nR有助于理解上述推论。、阿伏加德罗常此类题的解法：状况条件：考察气体时常常给非原则状况如常温常压下,1105P、2时等。物质状态：考察气体摩尔体积时,常用在原则状况下非气态的物质来困惑考生，如H、O3、已烷、辛烷、CCl等。物质构造和晶体构造:考察一定物质的量的物质中具有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常波及希有气体
2、、Ne等为单原子构成和胶体粒子,l2、2、O2、H2为双原子分子等。晶体构造：、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。二、离子共存1.由于发生复分解反映,离子不能大量共存。(1）有气体产生。如CO3-、S32-、S2-、HCO3-、HSO-、H-等易挥发的弱酸的酸根与+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如a、a2+、M2+、Ag+等不能与SO42-、O2-等大量共存;Mg2+、Fe+、Ag、Al3+、Z2+、Cu2+、Fe3等不能与O-大量共存;e2+与S、Ca2与O4-、Ag+与I-不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如OH、CH3COO、P3、HP4、H2PO4-、F-、ClO-、A2-、SO2-、
3、N-、173CO、等与H+不能大量共存；某些酸式弱酸根如HCO3、O42-、H-、H2P4-、S3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH不能大量共存。（)某些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S-、CO32-、6H5-等必须在碱性条件下才干在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才干在溶液中存在。这两类离子不能同步存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反映。如3Al2-+Al36H24Al(H)3等。2由于发生氧化还原反映,离子不能大量共存。(）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、S-、SO3-、I-和Fe3+不能大量共存
4、。（）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反映而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3、ClO-与S-、HS、SO2、HSO3、I-、Fe2等不能大量共存；S32-和2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生22-+SO32-6+=3S3H反映不能共在。与S2-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例：Al3和H-、O32、HS-、S2、O2、-等;Fe3+与CO3-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能发生络合反映的离子不能大量共存。如e2+、e+与CN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。5、审题时应注意题
5、中给出的附加条件。 酸性溶液(H+)、碱性溶液（O)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=10-ml/L的溶液等。有色离子nO,Fe3+，F2,Cu2+，Fe(SN)。nO4-,O3-等在酸性条件下具有强氧化性。2O32-在酸性条件下发生氧化还原反映：S2O3-+=SO2+H2O注意题目规定“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意如下几点：(1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反映的影响。如：e+与O3能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO-、H+相遇）不能共存；MnO与l在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO3-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下
6、则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H+)共存。 如O-+OH=CO2+2O(HO遇碱时进一步电离)；CO3-+H+22O三、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低,其还原性就越强。(2）根据氧化还原反映方程式在同一氧化还原反映中,氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其相应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其相应的氧化产物的氧化性就越
7、弱。(3)根据反映的难易限度 注意:氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易限度有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反映。四、比较金属性强弱的根据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时体现为不一致,1、同周期中,从左向右，随着核电荷数的增长,金属性削弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增长,金属性增强;2、根据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强,其元素的金属性也愈强;3、根据金属活动性顺序表(很少数
8、例外）;、常温下与酸反映煌剧烈限度；、常温下与水反映的剧烈限度;、与盐溶液之间的置换反映;7、高温下与金属氧化物间的置换反映。五、比较非金属性强弱的根据、同周期中,从左到右，随核电荷数的增长,非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增长,非金属性削弱;2、根据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;3、根据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强,非金属性愈强;4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反映;、其她，例：2CSCu2S C2CC 因此，C的非金属性强于S。六、“0电子”、“8电子”的微粒小结(一)“10电子”的微粒:分子离子一核10电子的Ne3、O2、
9、F、Na+、M2+、A3+二核10电子的FOH、三核10电子的H2ON2四核10电子的N3HO五核0电子的CN4+(二)“18电子”的微粒分子离子一核1电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的F2、HlS三核18电子的H2四核1电子的PH3、2O五核18电子的SH4、CH六核电子的N2H4、H3OH注：其他诸如H、N2H5+、NH6+等亦为1电子的微粒。七、微粒半径的比较:1、判断的根据 电子层数: 相似条件下，电子层越多,半径越大。 核电荷数 相似条件下，核电荷数越多,半径越小。最外层电子数 相似条件下，最外层电子数越多,半径越大。、具体规律:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增
10、大而减小（稀有气体除外)如：NaMglSiPCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：iNabCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:-l-Br- +MgAl3+、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe+八、物质溶沸点的比较(1）不同类晶体：一般状况下，原子晶体离子晶体分子晶体(2)同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小,则其熔沸点就越高。分子晶体:对于同类分子晶体，式量越大,则熔沸点越高。H、H2O、NH等物质分子间存在氢键。原子晶体:键长越小、键能越大，则熔沸点越
11、高。(3)常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质九、分子间作用力及分子极性定义：把分子汇集在一起的作用力分子间作用力(范德瓦尔斯力）:影响因素：大小与相对分子质量有关。作用:对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的互相作用。分子间互相作用 、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间(、HO)、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表达方式：FFHF-H代表氢键。氢键 O OH H H O H H、阐明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对
12、称的（正负电荷中心能重叠)的分子。非极性分子 双原子分子:只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、C等。举例： 只含非极性键的多原子分子如:O、P4等分子极性 多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何构造对称则为非极性分子如：C2、CS2(直线型）、CH4、CCl4（正四周体型）极性分子： 定义:从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心不能重叠)的。举例 双原子分子:含极性键的双原子分子如：Hl、NO、CO等多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何构造不对称则为极性分子如：NH3（三角锥型）、2O(折线型或V型)、H2十、化学反映的能量变化定义：在化学反映过程中放出或吸取的热量;符
13、号：H单位:一般采用KJo测量:可用量热计测量研究对象:一定压强下在敞开容器中发生的反映所放出或吸取的热量。反映热: 表达措施：放热反映H0，用“+”表达。燃烧热:在101Ka下，1ol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义:在稀溶液中,酸跟碱发生反映生成1oHO时的反映热。中和热：强酸和强碱反映的中和热:H+（aq)OH-(aq)=H2O(l); H57.3KJmo弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 H7KJmol1原理:断键吸热，成键放热。化学反映的能量变化反映热的微观解释:反映热生成物分子形成时释放的总能量反映物分子断裂时所吸取的总能量定义:表白所放出或吸取热量的化学方程式。意义:既表白化学反映中的物质变化，也表白了化学反映中的能量变化。热化学 、要注明反映的温度和压强，若反映是在298K，1atm可不注明;方程式 、要注明反映物和生成物的汇集状态或晶型；书写措施 、H与方程式计量数有关,注意方程式与H相应，H以Jmo1单位，化学计量数可以是整数或分数。、在所写化学反映方程式后写下H的“”或“-”数值和单位，方程式与H之间用“；”分开
