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1、选修 3 物质结构与性质 复习大纲要求】第一课时 原子结构 学案必修2 主题1物质结构基础内容标准复习要求1、知道兀素、核素的涵义。1、知道兀素、核素、冋位素、质量数的涵义。2、了解原子核外电子的排布。2、了解原子核外电子的排布。3、能画出118号兀素的原子结构示意图。选修 3 主题 1 原子结构与元素的性质内容标准复习要求丫注意点1. 了解原子核外电 子的运动状态。1、了解原子核外电子的运动状态2、知道电子云的涵义2. 了解原子结构的 构造原理，知道原 子核外电子的能 级分布，能用电子 排布式表示常见 元素（136号） 原子核外电子的 排布。3、知道在多电子原子中，核外电子是分层排布的。元素
2、周期表 中各区、周期、 族元素的原子 核外电子排布 的规律。4、知道电子层（能层）、原子轨道（能级）、电子自 旋的涵义。5、知道不同原子轨道的形状、伸展方向、能量高低顺 序和表示形式。6、知道不同电子层（能层）含有的原子轨道的类型、 数目和不同能级（原子轨道）最多可容纳的电子数。7、知道多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理 （能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则）。8、了解电子排布式的涵义，能用电子排布式表示常见 元素（136号）原子核外电子的排布。9、知道元素的原子外围电子排布式的涵义，能说出根 据元素原子外围电子排布的特征对元素周期表分区的 情况。3.知道原子核外 电子在一定条件 下会
3、发生跃迁，了 解其简单应用。10、知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。原子吸收和 发射光谱分 析。11、了解电子跃迁在生活、生产和科学研究中的简单 应用。基础知识小结】一、原子结构1、构成原子的粒子间的关系质子(Z个)f核电荷数f决定元素种类原子核中子 种类(AZ个)f决定同种元素的原子 (同位素)，质量数f近似相对原子质量1最外层电子数f决定主族元素的化学性质)核外电子(Z个)原子结构示意电子排布f电子层电子式质量数(A)=质子数(Z) +中子数(N)2、同位素、核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同一元素的不
4、同核素间互称 同位素。同一元素的不同核素：化学性质基本相同；各自所占的原子个数百分比保持一定。 二、能层与能级对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电 子数为2n2。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级(1)；能级类型的种类数与 能层数相对应；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)VE(p)VE(d)VE(f)。各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：能层(n)-一-一三四五六七符号KLMNOPQ能级(1)1s2s2p3s3P3d4s4p4d4f5s 最多电子数22626102610142 28183
5、22n2三、电子云与原子轨道1电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。 2原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为 90%的电子云空间轮廓图。 s 电子的原子轨道 呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子 轨道，相互垂直(用p、p、p表示)；nd能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道。xyz四、核外电子排布规律 1构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的
6、能级有交错现象 如 E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表 示式）的主要依据之一。2能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基 态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。3泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2 个自旋方向相反的电子。 4洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。 五、基态、激发态、光谱1基态：最低能量状态。
7、如处于最低能量状态的原子称为基态原子。 2激发态：较高能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至 较高能级成为激发态原子。3.光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收（基态一激发态）和放出（基态一激发态）能 量，产生不同的光谱原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或 利用特征谱线鉴定元素。【例题解析】例 1：有关 1375 Cl- 微粒，回答下列问题（1） 所含质子数；中子数；电子 ；质量 。（2） 该微粒的结构示意图。（3）它与17ci、3；Cl之间的关系是。（4） 它与3；C1的半径大小关系。（5） 已知氯元素的相对原子质量为35.5，可知35 C1、
8、 37 Cl原子在自然界的原子百1717分组成之比为。例2：下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A. 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C. p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大例 3：下列有关认识正确的是（）A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C. 各能层含有的能级数为n一1D. 各能层含有的电子数为2n2例 4：已知锰的核电荷数为
9、 25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）Frfl迴丽而JtfiIlliEIMMTTTTTAB例 5：若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2nrn I T 丨 T 丨 T 丨 J-丨 J-1 prn | Jj 丨 |迴WTO迴WTOElElCD则下列说法正确的是( )A.该兀素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子例6：写出下列元素基态原子的电子排布式：1) N(2) Ne(3) S(4) Ca（5） 29Cu 32Ge例 7：下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）燃放焰火：霓虹灯广告熾烧睹烛ABC平面镜成像D
