《广西陆川县中学高三化学下学期押轴考试试题06110362》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西陆川县中学高三化学下学期押轴考试试题06110362（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西陆川县中学2018届高三下学期押轴密卷化学试题 一、选择题7化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法不正确的是( )A煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化B向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：Al3+3H2O Al(OH)3 (胶体)3H+C氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念D“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜B标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子C在反应KClO4+8HCl=K
2、Cl+4Cl2+4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NAD25 时，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是()A. 简单离子半径:YZ c (HB) c (H2B) c (B2)B等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)2c (S2) + c (HS)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) c (SO42) c (NH4
3、+) c (OH)c (H+)D0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)c (PO43) + c (HPO4) + c (H2PO4) + c (H3PO4)13为测定某草酸晶体（H2C2O42H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为A2.25 g B3.15 g C9.00 g D12.6 g二
4、.综合题（一）必考题26. （15分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作为 ，需要用到的主要玻璃仪器为 ；操作为 。（2）无色液体A是 ，定性验证A的试剂是 ，现象是 。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，
5、设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热溶解， 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀滤液含Cl-干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取25.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数为 。27（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在
6、水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。请回答：（1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是_。（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（4）用离子方程式解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_。（5）步骤的离子方程式是_。（6）为测定步骤中所得晶体中FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00
7、 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为 （用a表示）。28（14分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1 H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1 写出
8、CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_。（2）某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1反应：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、
9、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_。下列说法正确的是_。AP点一定为平衡状态点B温度高于200后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率假设100时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_mol；NO的平均反应速率为_；反应在此时的平衡常数为_。（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气
10、中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：M极发生的电极反应式为_。当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_（填“增大”或“减小”）_克。（二）选考题：35. 【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用（1）现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：_，基态Ga原子核外有_种运动状态不同的电子。（2） 锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5，沸点为83.1，
11、则其晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_（3）铁能形成Fe(Bipy)2C12ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。图A该配合物中中心原子的化合价为_；与中心原子形成配位键的原子是_。与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是_(举1例)。1 mol Bipy中所含键_mol（4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为_。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为_。36化学选修5：有机化学基础（15分）由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：请回答下列问题：（1）丙二酸的结构简式是_。（2）有机物D的分子式为C5H10O4，其官能团的名称是_。（3）写出AB的化学反应方程式_。（4）EF的反应类型是_。（5）在一定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。写出该高分子化合物的化学式_。（6）I的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有_种。苯环上有4个取代基；与FeCl3溶液发生显色反应；每种同分异构体1 mol能与1 mol碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成2molH2；一个碳原子连接
