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1、专题跟踪检测(二)元素及其化合物可能用到的相对原子质量H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是()A钠B碘C溴 D氯解析：选C地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。2唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于()A氧化铝 B二氧化硅C硅酸盐 D合金解析：选C主要材料的成分属
2、于硅酸盐，故C项正确。3下列表述正确的是()A在食品袋中放入CaCl26H2O，可防止食物受潮B硅是制造太阳能电池的常用材料C四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料DSO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质解析：选B食品袋中放入CaCl2防受潮，A错误；Fe2O3俗称铁红，C错误；SO3是非电解质，D错误。4下列说法不正确的是()A碱石灰可干燥O2、H2、Cl2、NH3等气体B将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色D普通玻璃以纯碱、石灰石、石英为主要原料制得解析：选A碱石灰不可干燥Cl2，A项符合题意。5下列变化不能通过一步反应直接完成的是
3、()AAlAlOBNa2CO3NaOHCAl2O3Al(OH)3 DFe(OH)2Fe(OH)3解析：选CAl与NaOH溶液反应生成AlO，Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应生成NaOH，Fe(OH)2在空气中氧化生成Fe(OH)3，三项均能一步反应完成。6下列反应的离子方程式错误的是()A氯气与碘化钾溶液的反应：Cl22I=I22ClB金属钠投入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C铜与稀硝酸反应：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OD将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCOOH=COH2O解析：选C铜与稀硝酸反应生成NO，故C项错误。7下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的
4、是()氯气盐酸新制氯水氯气的酒精溶液盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D解析：选A氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错误；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，错误；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确；氯气的酒精溶液不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错误；盐酸酸化的漂白粉溶液含有盐酸和次氯酸，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确。8FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是
5、否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析：选D(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小。9下列有关工业生产的说法错误的是()A高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石B用电解饱和食盐水的方法制备金属钠C接触法制备硫酸时，为提高SO3吸收率，常用浓硫酸来吸收D利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅解析：选B高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以A项正确；用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，而工业制金属钠则采用电解熔融NaCl的方法，B项错误；此方
6、法防止酸雾的形成提高吸收率，C项正确；利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅，D项正确。10某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化。A BC D解析：选B氯气先氧化I，然后氧化Fe2，最后氧化Br，向反应后的溶液中滴加KSCN
7、溶液，结果溶液变为红色，说明I全部被氧化，Fe2部分或全部被氧化，Br可能被氧化。原溶液中的Br可能被氧化，故错误；通入氯气之后原溶液中的Fe2部分或全部被氧化，故正确；通入氯气之后原溶液中的Fe2部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2，故正确；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br被完全氧化，I、Fe2均被完全氧化，故正确。11.下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是()A用如图所示装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释
8、到所需要的浓度CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化解析：选C反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，故A正确；FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，无沉淀，故C错误；Fe3与铁反应可生成Fe2，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化，故D正确。12铝土矿的主要成分为Al2O3、
9、Fe2O3和SiO2，工业上经过下列流程冶炼铝：下列说法正确的是()A中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶Ba、b中铝元素的化合价不同C中可通入过量的CO2D进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为AlCl3解析：选C为铝土矿中加入盐酸，然后过滤；为滤液中加入过量NaOH溶液，然后过滤，得到含NaAlO2的滤液，不需要进行蒸发结晶，A项错误。a中含有AlCl3，b中含有NaAlO2，其中Al元素均显3价，B项错误。为NaAlO2溶液中通入过量CO2，析出Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤、干燥得到Al(OH)3固体，C项正确。Al(OH)3固体灼烧，发生分解生成Al2O3和H2O，d为Al2O3，D项错误
10、。13部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe3、Fe2、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896解析：选B根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，则C项错误；因2.24 g Fe元素已部分氧化，且Fe还与Fe3、Cu2发生反应，故生成的氢气的体积应小于896 mL，D项错误。14实验室可以用如图所示装置制
11、备、干燥、收集气体的是()A以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2C以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D以Cu、稀硝酸为原料，制备NO解析：选BMnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，A项错误；Na2SO3与70%的浓硫酸反应产生SO2，通过浓硫酸进行干燥，因为SO2的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，SO2有毒，必须尾气处理，B项正确；NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，而且NH3的密度小于空气，应用向下排空气法收集，C项错误；NO能与空气中的氧气反应，因此用排水法收集，D项错误。15已知铜和铁都能与
12、氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式为Fe2FeCl3=3FeCl2，Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是()A滤液中一定含有FeCl3、CuCl2、FeCl2BCu最先和FeCl3溶液反应C滤渣中一定含有Fe没有CuD滤渣中一定含有Cu可能含有Fe解析：选D还原性FeCu，则先是Fe参与反应：Fe2FeCl3=3FeCl2，待Fe反应完后Cu再参与反应：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，故滤液中一定含有FeCl2，若氯化铁较少，则铜不参加反应，滤液中不含有氯化铜
13、；充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，则固体中一定含有铜，若铁量较多，可能还含有铁；因铜剩余，则滤液中一定不含有氯化铁；根据以上分析可知，滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜，一定不含有FeCl3。16根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是()A除去粗盐中杂质(Mg2、SO、Ca2)，加入的试剂顺序为NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度看，氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程D从第步到第步的目的是富集Br2解析：选B除去粗盐中Mg2，常用NaOH溶液，除去SO，常用BaCl
14、2溶液，除去Ca2，常用Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的作用不仅是除去Ca2，还要除去过量的BaCl2，因此Na2CO3溶液放在BaCl2溶液的后面，A项正确；灼烧MgCl26H2O时，需要在HCl氛围中进行，防止Mg2水解，B项错误；电解饱和食盐水，此装置为电解池，是电能转化为化学能的过程，C项正确；海水中Br浓度低，从步到步，目的是富集Br2，D项正确。17某混合溶液A中可能含有下列离子中的若干种：K、Na、Fe2、Fe3、SO、I、CO。现取20 mL该溶液进行如下实验：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)向溶液A中加入足量BaCl2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和滤液B；向滤液B中加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体；另向20 mL溶液A中滴加0.10 molL1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL；用洁净的铂丝蘸取该混合溶液A置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。根据上述实验，以下说法正确的是()A原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO，不可能存在K、COB由实验可判定原混合溶液中是否存在Fe3C由实验可判定原混合溶液中是否含有Fe2D为确定溶液A中是否含有I，一定要向原溶液加入硝酸
