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1、七彩教育网 教学资源分享平台，无需注册、无需登录即可下载单元复习二【章节知识网络】一、物质的分类1物质的交叉分类法钠盐迎盐碳釀盐七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载2按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类分散质分散剂强吐解质：完 全电离)电解彳质，弱电解质：(薛 分电离】二、离子反应1强电解质和弱电解质与物质类别的关系强駿盐酸、硫釀、硝酸等强碱：蚊H、KOH. Ba(OH)2 0.1 mol/LC该溶液中一定不含 NO3-D.该溶液中肯定含有 NH4+、SO42- CO32- NO3-12某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.
2、4 mL标准状况下的 Cl2,溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入氯气后溶液中可能大量存在的离子是（）A.Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-B.Fe2+、H+、NO3-、K+C.Fe3+、Br-、NO3-、Cl-D.Fe2+、Br-、NO3-、Cl-13. 下列有关说法正确的是（）A. 还原性 Cr3+Fe2+SO2B. 氧化性 Cr2O72-SO2Fe3+C. Cr2O72能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4D. 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂14. 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述
3、一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）A. SO2B.NOC.Fe3+D.Fe2+15. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A.蔗糖水B.食盐水C.豆浆D.小苏打水16.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x +NOT + 14H2O下列判断合理的是（)A. Fe(NO3)x中的 x为2B.反应中每还原 0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C. 稀HNO3在反应中只表现氧化性D. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化17. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbS
4、O4+ 2CH3COONH4=（CH3COO）2P+ （NH4）2SO4。当在（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀 PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是（）A. (CH3COO)2Pb H2S=PbSj + 2CH3COOHB. Pb2+ H2S=PbSJ+ 2H +C. Pb2+ 2CH3COO-+ H2S=PbSj + 2CH3COOHD. Pb2+ 2CH3COO-+ 2H+ S2- =PbS J+ 2CH3COOH18. (2012 嘉兴模拟)下列反应的离子方程式正确的是A. 过量 SO2通入 Ba ( NO3) 2 溶液中：3SO2+2NO3- +3 Ba2+
5、2H2O=3 BaSO4j +2NO+4H+B. 铝铵矶NH4AI(SO4)2 12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+ + 2SO42-+ 2Ba2+ 4OH-= AlO2 + 2BaSO4 J + 2H2OC. H2O2 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液： 2 MnO4 + 5 H2O2 + 6H + = 2Mn2+ + 5O2 f + 8H2OD. 少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为：2H+ SO42-+ Ba2+ 2OH-=BaSO4j + 2H2O19. 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO -N2+H2O(未配平)。该反应中，被氧化
6、与被还原的氮原子数之比为()A.2 : 3B.3 : 2C.4 : 5D.5 : 620. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+, Co2O3、CI2、FeCI3 I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A. 3Cl2 6FeI2FeCl3 4FeI3B. Cl2 FeI2 二 FeCl212C. Co2O3 6HCl =2CoCl2 Cl2 3H2OD. 2Fe321 = 2Fe2 J二、非选择题21. 有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、 C的顺序），将等物质的量的 A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+
7、、SO2、 NO、Cl五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是。A. Na+B. Mg2 +C. Cu2+D. Ag +三种正盐的化学式分别是：A，B，C。不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为 （填化学式）。若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO2、NO、K+四种离子且物质的量之比依次为1 : 2 : 3 : 4,贝U A、B、C三种正盐的物质的量之比为。22. （2012 浦东模拟）某体系中存在如下反应： H2S + 4H2O 8e =SO2- + 10H + 2IO + 12H + + 10e =12+ 6H2O（1）反应中H2S作剂，反应属于反应。（填 氧化”或 还原”）若在反应中失去0.2 mol电子，则反应中可生成g碘。写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目O(4)由上述反应可推知。a.氧化性：K2SO4KIO3b .酸性：HIO3H2SO4c.还原性：H2SI2d 反应过程中溶液的酸性逐渐减弱23. (16分)(2012 苏州模拟)已知氧化性 KM
