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1、2014年中考化学总复习知识点总结基本概念：区别：有没有新的物质生成1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质区别：在化学变化中,是否可以再分7、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质,CO2是化合物10、单质：由同种元素组成
2、的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值单位为1,省略不写 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和原子核原子核外电子中子0质子+注：在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e失e失e得e16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系： 注：在离子里,核电荷数 = 质子数 核外电子数18、
3、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应三者的关系：缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧MnO2
4、20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注：2H2O2=2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质.溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质.2
5、3、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物属于非金属氧化物：凡能跟
6、碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物属于金属氧化物：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3.10H2O、CuSO4. 5H2O风化是化学变化,潮解是物理变化27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气；可燃物的温度要达到着火点.基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2
7、、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3氨气、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、NO2二氧化氮、H2S硫化氢、HCl氯化氢4、常见的酸根或离子：SO42-、NO3-、CO32-、ClO3-、MnO4-、MnO42-、PO43-、Cl-、注意各酸根或离子所带的电荷数HCO3-、HSO4-、HPO42-、H2PO4-、OH-、HS-、S2-、NH4+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢
8、和银,二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1单质中,元素的化合价为0；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0读：直接读其元素名称5、化学式和化合价：1化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比.2单质化学式的读写直接由原子构成的单质直接用元素符号表示的：a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体.如：氦He 氖Ne 氩
9、Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几.读：气体单质在其元素名称后加多个气如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2氧气、N2氮气、H2氢气F2氟气、Cl2氯气、Br2液态溴多原子分子单质化学式：臭氧O3等3化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读两种元素组成的化合物：读成某化某,如：MgO氧化镁、NaCl氯化钠酸根与金属元素组成的化合物：读成某酸某,如：KMnO4高锰酸钾、K2MnO4锰酸钾 MgSO4硫酸镁、CaCO3碳酸钙4根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化
10、合物中正负化合价代数和为零.根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.6、课本P73. 要记住这27种元素与符号和名称.核外电子排布：1-20号元素要记住元素的名称与原子结构示意图稳定结构：最外层8电子第一层为最外 层2电子排布规律：每层最多排2n2个电子n表示层数最外层电子数不超过8个最外层为第一层不超过2个先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数4,易失电子,化学性质活泼.非金属元素原子的最外层电子数4,易得电子,
11、化学性质活泼.稀有气体元素原子的最外层有8个电子He有2个,结构稳定,性质稳定.7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：写、配、注等.碱性增强中性酸性增强8、酸碱度的表示方法PH值说明：1PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈碱性.K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱2PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性.9、金属活动性顺序表： 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明：1越左金属活动性就越强
12、,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来2排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能.物质 化合物存在状态 表示方法 单质元素符号元素宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量微 观 构 成核外电子 表示方法元素符号质子+中子0化学式由原子构成结构 表示方法原子 分子原子核分类无机化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物 离子带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和3钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构：11、化学符号的意义与书写: 化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子. b化学式：本知识点的第5点第1小点 c离子符号：表示离子与离子所带的电荷数. d化合价符号：表示元素或原子团的化合价.符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4个镁离子如：3S 只表示3个硫原子 当符号前面有数字化合价符号没有数字时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数.如： 钙离子：Ca2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二价的镁元素：Mg
