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1、专题八 化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率1(2015海南化学,8,4分)10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(双选)()AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO3解析锌与稀盐酸反应过程中,若加入物质使反应速率降低,则溶液中的氢离子浓度减小,但由于不影响氢气的生成量,故氢离子的总物质的量不变。A项,硫酸钾为强酸强碱盐,不发生水解,若加入其溶液,则对盐酸产生稀释作用,氢离子浓度减小,但H物质的量不变,正确;B项,加入醋酸钠,则与盐酸反应生成醋酸,使溶液中氢离子浓度减小,随着反应的进行,CH3CO
2、OH最终又完全电离,故H物质的量不变,正确;C项,加入硫酸铜溶液,Cu2会与锌反应生成铜,构成原电池,会加快反应速率,错误;D项,加入碳酸钠溶液,会与盐酸反应,使溶液中的氢离子的物质的量减少,导致反应速率减小,生成氢气的量减少,错误。答案AB2(2015福建理综,12,6分)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是() c/molL-1v/mmolL-1min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同时改变反应温
3、度和蔗糖的浓度,v可能不变Cb318.2D不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析A项,根据表中的数据可知:328.2 K时,蔗糖溶液的浓度越大,水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知,蔗糖的浓度每减小0.100 molL1,速率减小1.50 mmolL1min1,所以在浓度为0.400 molL1时,蔗糖水解的速率a6.00 mmolL1min1,正确;B项,根据表中的数据可知:温度升高,水解速率越快,浓度越高,水解速率也越快,同时改变反应物的浓度和反应的温度,若二者对反应速率的影响趋势相反,并能相互抵消,反应速率也可能不变,正确;C项,在物质的浓度不变时,温度升高,水解速率加快
4、,温度降低,水解速率减慢。由于在物质的浓度为0.600 molL1时,当318.2 K时水解速率是3.60 mmolL1min1,现在该反应的速率为2.16 mmolL1min1小于3.60 mmolL1min1,所以反应温度低于318.2 K,即b318.2,正确;D项,由于温度不同时,在相同的浓度时的反应速率不同,所以不同温度下,蔗糖浓度减小一半所需的时间不同,错误。答案D3(2014课标全国卷,9,6分)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ在含少量 I 的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I
5、浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析由于反应速率由慢反应决定,故I浓度越大,反应速率越快,A正确;IO为中间产物,不是催化剂,B错误;活化能不是反应热,反应热是正、逆反应活化能的差值,C错误;依据总反应2H2O2=2H2OO2和反应速率计量数间的关系判断,D错误。答案A4(2014北京理综,12,6分)一定温度下,10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确
6、的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1B610 min的平均反应速率:v(H2O2)T2,由于T1时X的平衡浓度大,可推出该反应为放热反应。A项,M点与W点比较,X的转化量前者小于后者,故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量,A项错误;B项,2v(Y)v(X)molL1min1,B项错误;C项,T1T2,温度越高,反应速率越大,M点的正反应速率v正W点的正反应速率v正,而W点的正反应速率v正其逆反应速率v逆N点的逆反应速率v逆,C项正确;D项,恒容时充入X,压强增大,平衡正向移动,X的转化率增大,D项错误。答案C6
7、(2013福建理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录1055 间溶液变蓝时间,55 时末观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时,淀粉不宜作用该
8、实验的指示剂解析由图像知A正确;b、c点变蓝时间相同,但温度不同,故速率不同,B错误;反应为5HSO2IO=I23H5SOH2O,v(HSO)5.0105 molL1s1,C正确;温度高于40 的酸性环境下淀粉会水解,从而导致实验失败,D正确。答案B7(2013四川理综,6,6分)在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭器中,发生反应X(g)Y(g)2Z(g) Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大解析反应前2 min,v(Y)2.0103 mol(Lmin)1,v(Z)2v(Y)4.0103m
9、ol(Lmin)1,A项错误;其他条件不变时,降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动,达到新的平衡前v(正)v(逆),B项错误;由表中数据知平衡时Y的物质的量为0.10 mol,则平衡时X、Y、Z三种气体的物质的量浓度分别为0.010 molL1、0.010 molL1、0.012 molL1,则该温度下K1.44,C项正确;其他条件不变,再充入0.2 mol Z,因该反应前后气体体积不变,所以建立的平衡与原平衡是等效平衡,平衡时X的体积分数不变,D错误。答案C8(2012福建理综,12,6分)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()A在05
10、0 min之间,pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强,R的降解速率越小CR的起始浓度越小,降解速率越大D在2025 min之间,pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1解析在050 min之间,pH2和pH7时反应物R都能完全反应,降解率都是100%,故A正确;由斜率可知pH越小降解速率越大,即溶液的酸性越强,R的降解速率越大,故B错误;浓度越大化学反应速率越大,所以起始浓度越小降解速率越小,故C错误;2025 min之间,pH10时R的平均降解速率为4106molL1min1,故D错误。答案A9(2013广东理综,31,16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧
11、化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成:I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g) H1IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3总反应的化学方程式为_,其反应热H_。(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)I(aq) I(aq),其平衡常数表达式为_。(3)为探究Fe2对O3氧化I反应的影响(反应体系如图甲)某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH,结果见图乙和下表。编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3I5.211.0第2组O3IFe25.24.1第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是_。图甲中的A为_。由Fe3生成A的过程能显著提高I的转化率,原因是_。第2组实验进行18 s后,I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选) _。Ac(H)减小 Bc(I)减小CI2(g)不断生成 Dc(Fe3)增加(4)据图乙,计算318 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。解析(1)依据题干信息,结合盖斯定律