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1、第一章 绪论第一节 分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理 论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节 分析方法的分类一、按任务分类 定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团） 定量分析：测定各组分相对含量或纯度 结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析 定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析 法.分类： 定性分析 重量分析：用称量方法求得生成物W重量 定量分析 滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的
2、含量 反应式：mC+nRCmRn X V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析 （紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：1%；微量组分分析：0.01%1%；痕量组分分析；0.1g 10ml 半微量 0.10.
3、01g 101ml 微量 100.1mg 10.01ml 超微量分析 Q表，则舍去可疑值，否则应保留。该方法计算简单，但有时欠准确。第三章 滴定分析法概论 - 章节小结一、主要内容1基本概念化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。滴定终点：滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。主要误差，减小滴定误差选择合适的指示剂标准溶液：浓度准确已知的试剂溶液。常用作滴定剂。基准物质：可用于直接配制或标定标准溶液的物质。 基准物质具备的条件：1.组成与化学式相符;2.具有较大的摩尔质量;3.纯度高;4.性质稳定 常用的基准物质有、KHC8H4O4 （碱） 、Na2B4O710H2O（硼砂 酸）, CaCO3（EDTA） K2Cr2O7 （还原剂） H2C2O42H2 O（碱和高锰酸钾）O、Zn（EDTA） 等 标定：用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定；标准溶液的配制：直接法（准确称取基准物，溶解后准确稀释成一定的体积。）和间接法（1.先配置近似浓度溶液2. 用基准物或另一种已知浓度的标准溶液标定，3. 计算），滴定度：有两种：（TA：以每毫升标准溶液中所含溶质的质量表示，例如0.003646g/ml,表示每毫升HCL溶液中含HCL的质量为0.003646g。
