《2021中考人教版化学复习 第1---3 单元必考知识整理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021中考人教版化学复习 第1---3 单元必考知识整理（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元课题 11、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。2、物理变化：没有生成其他物质的变化；物质的形状、状态的变化属于物理变化。 3、化学变化：生成其他物质的变化；化学变化过程中常伴随的现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是化学变化，必须根据有没有生成 其他物质来判断。4、物理变化与化学变化的区别：看变化过程中有没有其他物质生成。5、物理变化过程中一定没有化学变化，化学变化过程中一定伴随有物理变化。6、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，例如：物质的颜色、状态、 气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。7、
2、化学性质：只有在化学变化过程中才能表现出来的性质。例如：可燃性、助燃性、 氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等8、物质的性质决定物质的用途。9、闻气体气味的正确方法：用手在盛气体的容器口部轻轻扇动，使少量的气体飘入自 已的鼻孔。课题 21、探究活动中应注意的几个问题：关注实验前各物质物理性质、体积、质量；关 注在什么条件下，物质出现了哪些变化现象；关注实验后各物质物理性质、体积、质量； 通过比较探究实验物质的变化。探究出变化的原因或总结出变化的规律。写出探究活动 报告。2、探究活动报告的基本要求：注明报告人姓名，活动其他参与人姓名，活动日期；记 录活动的过程；过程中
3、的现象；活动中存在的问题，通过活动解决的问题；3、呼出气体与空气 成分比较的探究：通过比较两种气体分别使澄清石灰水变浑浊 的程度，得出呼出气体中的二氧化碳比空气中含量大。通过比较燃着的木条在两种气体中 燃烧的剧烈程度，得出呼出气体中的氧气比空气中含量小。通过放在空气中的玻璃片与已 用口吹过气的玻璃片上水雾的多少，得出呼出气体中的水分比空气中含量大。4、科学探究的步骤：提出问题；做出猜想或假设；制定计划；进行实验；观察 实验并记录实验数据，收集证据；分析、解释与结论；反思与评价；表达与交流。课题 3一、实验室药品取用规则1、安全：手不触、嘴不尝、鼻不闻。2、节约：无要求时取最少。（液体一般为 1
4、2ml，固体只需盖满试管底部即可）3、回收：实验剩余药品不能放回原瓶，不要随手丢弃，更不要拿出实验室，要放入指 定的容器内。二、固体药品的取用1、固体药品一般保存在广口瓶里，液体药品一般保存在细口瓶里。2、取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。3、将密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，为了防止打破容器，应先把容 器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来。4、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛 有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来。三、液体药品的取用1、取用药品时，为了防止杂质对药品造成污染，盛放药品
5、的瓶塞应倒放在桌子上。 2、倾倒液体时，为了防止液体飞溅，瓶口应紧挨试管口，且倾倒速度应适中，不易过快。3、为了防止药品腐蚀试剂瓶上的标签，手拿试剂瓶倾倒液体时，应将细口瓶贴标签的 一面朝向手心。4、为了防止塞错药品瓶塞，造成药品被污染，倒完药品后，应立即盖紧瓶塞，并把瓶 子放回原处，且标签朝向外。5、用量筒取用一定体积的液体药品，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的 凹液面的最低处保持水平。如果采取仰视的方法，所读值比实际值小；如果采取俯视的方法， 所读值比实际值大。6、量液的种类：量未知液体的体积：将待测液体全部倒入量筒；放平，平视液体凹 液面的最低处，读出体积；量一定体积的液体：先
6、倾倒至接近体积，再用胶头滴管加入。7、用滴管取用少量液体后，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流， 玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽。8 、用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的除外），以备再用，严禁用未经清洗 的滴管再吸别的试剂。四、物质的加热1、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完 酒精灯后，必须用灯帽盖灭（玻璃帽至少盖两次），不可用嘴吹灭；碰倒燃着的酒精灯后， 应立即用湿抹布盖灭。2、酒精灯的灯焰可以分为：焰心、内焰、外焰，其中外焰的温度最高，我们平时用外 焰进行加热。3、酒精灯中添加酒精的量不得大于酒精灯总体积的 2/3，小于酒精灯总体积的 1/
7、4。 酒精过多易引燃酒精灯内酒精，且易使灯内酒精洒出；酒精过少易产生爆炸性混合气体，且 灯芯易被烧焦。4、加热试管里的液体时，应先进行预热，试管口一定要朝向无人的方向。5、为了防止试管炸裂，外壁有水的试管不可直接加热，加热至沸的试管不能立即用冷 水冲洗。7、洗涤仪器1、洗涤方法：少量多次。每次用少量水进行震荡洗涤，重复操作多次；如果内壁附有 不易洗掉的物质，应用试管刷转动或上下移动进行刷洗。洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。初三化学上册 2 单元知识点总结二单元：我们周围的空气1. _最开始研究空气成分，并认为空气是_和_ 2. 汞在空气中加热的方程式3. 氧化汞在
8、空气中分解的方程式：4. 红磷燃烧的方程式及现象:5. 红磷燃烧时集气瓶底部放入水的原因6. 为何要等红磷熄灭并冷却后再打开止水夹？7. 影响红磷试验结果的几个原因8. 空气的成分：9. 什么是混合物？举例10. 什么是纯净物？举例11. 氧气的性质：12. 氮气的性质：13. 稀有气体的性质：14. 氧气密度_空气，_溶于水，_时为_ 色液体，_时为_ 状固体 15. 工业氧气一般贮存在_里，原因？16. _小木条能在氧气中复燃，说明氧气能_17. 硫( ) 在空气和氧气中燃烧的方程式及现象:18. 在燃烧匙里为何要放入少量的硫？集气瓶底部为何放少量水？19. 铁在空气中加热的现象及原因？2
9、0. 铁在氧气中燃烧的化学方程式及现象：21. 铁丝成_状，及原因：22.物质在空气中燃烧，实际上是与其中_发生反应，并且在_中燃烧剧烈23. 什么是化合反应？举例24. 什么是氧化反应？举例25. 化合反应一定包含氧化反应？26. 缓慢氧化是化学变化还是物理变化？27. 高锰酸钾制取氧气的化学方程式：28. 高锰酸钾制取氧气为什么不用加入二氧化锰29. 高锰酸钾制取氧气采用_法，收集可采用_ 法，哪个更好，为什么？ 30. 高锰酸钾试管中加入一团棉花的原因31. 高锰酸钾制取七步骤：32. 点燃酒精灯后观察到_，在将导气管通入到集气瓶中r 33. 制取完气体后应先将_ ，然后_ ，原因34.
10、 过氧化氢制取氧气的化学方程式：35. 过氧化氢制取氧气采用_法，收集可采用_法36. 画出过氧化氢制取收集的图示：37. 过氧化氢只取氧气液面为何要超过长颈漏斗底部？38. 二氧化锰在反应中的作用：39. 加入二氧化锰与不加入二氧化锰收集到的氧气含量是否相同 40. 氯酸钾制取氧气的化学方程式：41. 氯酸钾制取氧气和高锰酸钾制取氧气装置有何不同？42. 从产物纯度角度考虑用_制取，从产物清洁角度用_制取 43. 分解反应的定义，举例第三单元物质构成的奥秘课题 1原 子1、原子的构成（1）原子结构的认识原子质子（带正电） 原子核( 带 正中子（不带电） 电子（带负电）（2）在原子中由于原子核
11、带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负 电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量（A ）：某原子的质量 相对原子质量=碳原子质量的 1/12相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量质子数+中子数课题 2元素一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，
12、元素种类就不同。 2、 元素与原子的比较：元素原子区别含义适用范围宏观概念，只分种类不计个数从宏观描述物质的组成。常用来表 示物质由哪几种元素组成。如水由 氢元素和氧元素组成微观概念，既分种类又分个数从微观描述物质（或分子）的构成。常 用来表示物质由哪些原子构成或分子 由哪些原子构成，如水分子由氢原子和 氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe空气中前二位的元素：N、O二、元素符号1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、 表示的意义
13、：表示某种元素表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还 表示一个氧原子。3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个 符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示 2 个氢原子。4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6 表示 6 个氮原子。三、元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构：7 个周期 16 个族（7 个横行 18 个纵行）3、 元素周期表中每一方格提供的信息：表示元素的原子序数表示元素的相对原子质量1H氢1.008表示元素符号 表示元素名称4、 对于原子：原子序数质子数核电荷数=电子数课题 3 离子
14、一、核外电子的排布1、原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数质子数电子层+：表示原子核的电性 弧线：表示电子层+172 8 7电子层上的电子数 弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳 2 个电子；第二层最多容纳 8 个电子；最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子）3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素： 一般最外层电子数4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为 8（He 为 2） 不易得失电子最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。二、离子1
