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1、第一章 化学基本概念第一节 氧化还原反应前测知识1、 高中常见元素的化合价非金属元素：H: B： C： N： O： F： Si ： P： S： Cl（Br、I） ： 金属元素：Li： Be： Na： Mg： Al： K： Ca： Cr： Mn： Fe：Cu： Zn： Ag： Ba： Pb： 2、 标出下列物质中元素的化合价NH3 Si3N4 HCN C2H5OH H2C2O4 AlN Fe3O4 KMnO4 K2Cr2O7 NaH小结：通常情况，金属与非金属元素组成的化合物， 显正价， 显负价； 都是非金属元素组成的化合物， 显正价， 显负价； 有机物中C元素的价态一般算平均价。3、 判断下列
2、反应是否为氧化还原反应。A 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O2 = 2H2O + O2 D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2OE. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2 F. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl G.、 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O H、IBr + H2O = HBr + HIOI、KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O J、NaH+H2O =NaOH+H2 K、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O L、2KClO3=(加热) 2KCl + 3O2基础梳
3、理一、基本概念复习1特征(判别依据)：反应前后 发生了变化2实质：发生了 。3概念体系：氧化剂：得到电子的物质。 还原剂：失去电子的物质；氧化反应：失去电子的反应； 还原反应：得到电子的反应。 氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物4、与四种基本反应类型的关系 / 5、氧化还原反应的表示方法：双线桥： 表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”。单线桥：表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。
4、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2OKOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O【检测练习1】请指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物A 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2 C. NaH+H2O =NaOH+H2 D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O E、KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O F、 2KClO3=(加热) 2KCl + 3O2 G、2H2O2 = 2H2O + O2 H、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 I、4FeS2+11O2=(加热)
5、2Fe2O3+8SO2 J、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2K、 2KMnO4=(加热)K2MnO4+MnO2+O2 L、 3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2M、 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。 6、氧化还原反应的类型：1）、分子间氧化还原反应 2）、分子内氧化还原反应 氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素 3）、自身氧化还原反应（或歧化反应） 4）、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂） 5）、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。前测习题习题：下列物质中，按只
6、有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O小结最高价态只有氧化性 最低价态只有还原性中间价态既有氧化性又有还原性二常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2 、O3等元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等金属的高价阳离子或不活泼的金属离子： Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+等元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等元素（Mn、Cl、Fe
7、）处于高化合价时的盐：如KClO3, Ca(ClO)2、 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)、 FeCl3等 具有OO结构的过氧化物：如Na2O2、H2O2等 某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等（2）常见的还原剂 活泼的金属单质：如Na、K 、Mg、Al、Zn、Fe等。某些非金属单质：如H2、C、Si 、S等某些低价元素的物质：CO、SO2、NH3、FeCl2、SnCl2、Na2SO3 AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子)S2- 、SO
8、32- 、I-、Br-、Cl-等含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等注意：氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。检测习题21、 （双选）下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（ ）A、 失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化 B、失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂C、 氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应 D、氧化反应和还原反应必须同时发生2、 下列叙述正确的是A、 在氧化还原反应中，和平鸽 一种元素被氧化，另一种元素被还原B、 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C、 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D、 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还
9、原反应3、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( ) A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2OCO+H2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO4下列变化需加入还原剂的是( ) A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO25.在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:16.盐酸能发生下列反应： Zn+2HClZnCl2+H2 2HCl+CuOCuCl2
10、+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此盐酸应当具有的性质是（ ）A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性7氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，下列说法错误的是( )ACaH2既是氧化剂，又是还原剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物的质量比为118、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，下列说法中正确的是（）ANaBH4既是氧化剂以是还原剂 BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D
11、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：29(8分)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，氧化产物是_，还原产物是_，HCl表现的性质是_，电子转移的数目是_。三、氧化性、还原性强弱比较方法一：依据反应原理氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物例：已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 2FeCl2+C12=2FeCl3氧化性强弱顺序： 还原性强弱顺序： 可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。方法二：依据金属性、非金属性强弱判断提示金属元素对应还原性，金属性强则还原性强；非金属元素对应氧化性，非金属性强则氧化性强。金属单质还原性强弱顺序： 。阳离子氧化性强弱顺序： 。小结金属单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱例题：还原性：Al Cu ，氧化性：Al3+ Cu2+（2）根据非金属活动顺序进行判断 氧化性：
