《浙江省桐乡第一中学2014-2015学年高一下学期联盟学校期中联考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省桐乡第一中学2014-2015学年高一下学期联盟学校期中联考化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014/2015学年第二学期联盟学校高一期中联考化学试题卷第一部分：必考试题可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65一.选择题（每小题只有一个选项符合题意；本题包括20小题，每题2.5分，共50分）1 .绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。下列不属于绿色交通工具的是A .无轨电车B.氢气动力车2.列有关化学用语表达不正确的是H A .氨气分子的电子式：H.N.HC. S2一的结构示意图：/ / /C.太阳能汽车D.柴油汽车B . CS分子的结构式：S =C= SD . CH的分子模型示意图为:3 .下列各组元素的原
2、子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是A.3 与 8 B .6与 8 C .1与 16 D . 12 与 174 .氮化硅（Si 3固是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A.原子晶体B.分子晶体C .金属晶体D.离子晶体5 .下列说法正确的是A .稀有气体元素最外层电子数均为8个B .原子最外层少于 4个电子的元素均是金属元素C .相同条件下，H2O的沸点比H2S高是因为水分子间含有氢键D .目前人们已发现了 5000多种核素，说明发现了5000多种元素6 . A、B两元素可形成 AB型化合物，如果 A、B两种离子的核外电子数之和为20 ,则A两元素所处的周期
3、可能为A.两种都在在同一周期B.一种在第一周期，一种在第二周期C. 一种在第二周期，一种在第三周期D. 一种在第三周期，一种在第四周期7 .下列说法不正确的是A. H2S、H2。HF的热稳定性依次增强B . NaOH KOH Mg（OH的碱性依次减弱C .在过渡元素中寻找优良的催化剂D .在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料Y原子的最外层电子8 .X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A. X的非金属性比Y的强B. Y的原子半径比Z的原子半径大C. Z的最高价氧化物的水化物为强酸D. W勺单质可与Y的氢化物生成两种强酸9
4、.A B C D四种短周期元素，原子序数D A B C,且A B、D同周期，C Dx -ix zx同主族，A的原子结构示意图为：J J J , B、C可形成离子化合物。卜列说法错误的是A. A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族B. B3G中既含离子键又含共价键C. B的离子半径比C的离子半径小D. C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐10 .下列叙述中，能说明金属 a的失电子能力肯定比金属 b强的是A. a原子电子层数比b原子的电子层数多B. a原子的最外层电子数比 b原子的最外层电子数少C. 1mol a从酸中置换出的H2比1 mol b从酸中置换出的 H多D.常温时，a能
5、从水中置换出氢气，而 b不能11 .某物质化学式为 NH5,常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是A . NH由分子构成B. NH属于离子化合物C . NH中N的化合价为-5价 D . NH5与水的反应是非氧化还原反应12 .某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是 A .生成物的总能量小于反应物的总能量B .断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量C .该反应可能是酸和碱的中和反应D .该反应中其他形式的能量转化成了化学能13 .把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生Hb的速率如右图所示，
6、在下列因素中， H+的浓度 镁条的表面积 溶液的 温度 SO2-的浓度，影响反应速率的因素是A. B . C . D .14 .下列关于甲烷的叙述错误的是A.天然气的主要成分B.最简单的有机物C.含碳质量分数最大的有机物D .与氯气在光照条件下能发生取代反应15. 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2发生反应:/ 、 高温高压一2一 , 、(g) + 3H 2 ( g)，催化剂j 2NH (g) H0 o下列有关说法正确的是A.降低温度可以加快反应速率B.达到化学反应限度时，生成 2mol NH3C. 1mol N 2和3mol H2的总能量低于 2mo
7、l NH3的总能量D.向容器中再加入 N2可加快正反应速率16 .下列事实不能用电化学理论解释的是A .镁片不用特殊方法保存B .镀锌的铁比镀锡的铁耐用C .轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块以保护船体D .纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快发汽二机管17 .某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成产、如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。一下列有关该电池的说法正确的是1 口A .铜片上的电极反应：Cu2+ + 2e = Cu(用鹦限湿的嘱氏B.外电路中电子由铜片经导线流向锌片C.电池工作时电能直接转化为化学能D.该电池工作时，若有13克锌被溶
8、解，则铜片上产生标况下4.48 LH 218.干电池原理示意图如右，电池总反应为：Zn+2NH+=Zn2+2NHT+H2 T ,下列说法正确的是A.碳为电池的正极B. Zn极上发生还原反应C. Zn2+移向该电池的负极D.反应2NH+2e=2NHT+H4在负极上发生19 .下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是选项金属酸溶液的浓度和体积温度/cA2.4 g 锌片3 mol - L 1 硫酸 50 mL40B2.4 g锌粉1 mol L 1 硫酸 200 mL30C2.4 g锌粉3 mol - L 1 硫酸 50 mL40D5.6 g锌片3 mol - L 1 硫酸 100 mL3
9、020 . 一定温度下进行反应：COC2(g) = Cl 2(g) +CO(g),向2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 molCOC2(g),反应过程中测得的有关数据见下表：t /s02468n(Cl 2)/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是A. 04s容器内的压强逐渐增大B.生成Cl2的平均反应速率，02s比24s快C. 8s时向容器中再充入一定量的氨气，反应速率又会加快D.该条彳下，COC2的最大转化率为40%二.非选择题(本题包括 3小题，共20分)21. (6分)I.下列各组物质：16。、18O、18O石墨和C60水和冰正戊烷 和异戊烷35C12、37C12其
10、中，(1)属于同分异构体的是 (填序号，下同)(2)属于同素异形体的是(3)属于同位素的是II .下列6种固态物质： P4SiO 2NH4C1NaFCO2 (干冰)金刚石， 回答下列问题：(1)熔化时不需要破坏化学键的化合物是 (填序号，下同)(2)熔化时需要破坏共价键的单质是 (3)含有共价键的离子化合物是 22. (6分)右图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置(1)当电极a为Fe、电极b为Cuk电解质溶液为硫酸铜溶液时， 正极的电极反应式为(2)当电极a吸附CH、电极b吸附Q,电解质溶液为氢氧化钠溶液时， 该装置 J 填“能”或“不能”)形成原电池，若不能， 请说明理由，若能
11、,请.写出负极电极反应式 23. (8分)698 K时，向某 V L的密闭容器中充入 2 mol H 2(g)和2 mol I 2(g),发生反应:Hb(g) +I2(g) = 2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)容器的体积V=L(2)反应达到最大限度的时间是 _s,该时间内平均反应速率 v(HI) = mol L 7 s 1(3)判断该反应达到平衡的依据是(填序号)位(I 2) =2听(HI)H2、I 2、HI的浓度都不变容器内气体的压强保持不变容器内气体的密度保持不变第二部分：加考试题加考试题包括4小题，共30分。24. (6分)有A B、
12、C、D四种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且D与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO溶液中置换出 Cu; C元素有三种同位素，C、G、Q,。的质量数分别为 C2、Q的1/2 和 1/3 。(1)写出A元素的离子结构示意图 (2) C D两种元素形成化合物的电子式 (3)写出B投入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式 25. (10分)I.肿(N2H)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25C、l0lkPa时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和HO,放出热量312kJ。(1)该条件下，N2H4完全燃烧的热化学
13、方程式为 (2)传统制备队的方法是以NaClO氧化NH,制得肿的稀溶液，该反应的方程式为 II.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式(2)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。图中A、R C D四个区域，生成铁锈最多的是( 填字母)(3)下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是 (填字母)26. (8分)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确
14、称取一定量某烧样品，经燃烧后A管增重2.2 g ,B管增重1.08g。请回答：(1)按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D(2) C管中浓硫酸的作用是 (3)该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为一 (有机物用分子式表示)(4)若该有机物分子中含有 4个甲基，则该有机物的结构简式为 l : 4充入Nb、27. (6分)合成氨对化学工业和国防工业有重要意义。若向合成塔中按物质的量之比H2进行氨的合成，图 A为TC时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)关系图。图A图R(1)图A中压强为10 MPa时，Nb的转化率为 (2)已知：在合成氨反应中，升高温度H2的转化率降低。若图B中T=450C,则温度为 500c时对应的曲线是(填“a”或 b”)该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示，纵坐标可以表示的物理量有a. Hb的逆反应速率十b. N2的质量百分含量X：日c. NH的的体积分数* *d.混合气体的平均相对分子质量、6工, 1 工72014/2015学年第二学期联盟学校高一期中联考化学答案及评分标准题号12345678910答案DABACCBCBD题号111213
