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1、一、 认识原子核1、原子（为中性）的构成 j 电性角度 电荷数关系 原子带=质子带=电子带阳离子 （原子失去电子达到稳定时）核电荷数核外电子数阴离子 （原子得到电子达到稳定时）核电荷数核外电子数k质量角度 原子的质量主要在质子和中子l数值角度 质量数(A)=质子数（Z）+中子数（N） (近似整数值上相加等式成立)m原子表达式 字母分别代表以（氧气）和（水中O带-2价） （O离子带两个负电荷）为例知A（质量数） d（化合价） n（原子个数）Z (质子数) c（带电量） 2、j元素定义：具有相同荷电荷数（即核内质子数的）一类原子的总称 k核素定义：具有一定质子数和中子数的一种原子为一种核素l同位素
2、定义：同一元素的不同核素之间互称为同位素（即质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子）3、实际应用1） 医学于显影、诊断、治疗、消毒等2） 农业上的辐射育种技术，提高农产品的质量和数量3） 的放射性被应用于考古时代4） 和是制造氢弹的材料二、 原子的半径影响原子半径的因素(三个)：一是核电荷数(核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；二是最外层电子数，最外层电子数越多半径越大；三是电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小1.电子层数越多 原子半径就越大（适用于同主族）2.核内质子多 那么原子核质量就大 对电子的束缚能力就强 原子半径反而越小3.电子数越多 原子半径越大比较同一周期的原子半径大小就看核内质子数比较同一族元素就看电子层数如果两种元素的周期和族都不同 那么主要考虑电子层数 与最外层电子数一般没有关系
