《无机及分析化学第3阶段测试题3a》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机及分析化学第3阶段测试题3a（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江南大学现代远程教育 第三阶段测试卷考试科目:无机及分析化学（总分100分） 时间：90分钟_学习中心（教学点） 批次： 层次： 专业： 学号： 身份证号： 姓名： 得分： （第8章 分子结构与晶体结构，第9章 配合物与配位平衡，第10章 主族元素选论，第11章 副族元素选论）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）一、填空题（30分，每空1分）1键是原子轨道_方式重叠。键是原子轨道_方式重叠。2HI分子之间的作用力有_，_，_，其中主要的作用力是_。3卤化氢中酸性最强的是 ，还原性最强的是 ，最具腐蚀性的是 。4H2O2的化学性质主要表现为 、 、 。
2、5.HF中氢键很强，这是因为F的 和 的缘故。6H2SO3除酸性之外，一般情况下主要表现出 。7AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成 色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成 色沉淀，放置后变为 色。8NH3在水中的溶解度很大，这是因为 。9HClO3、HBrO3、HIO3中酸性最强的是 ，最弱的是 。10由于 效应，使As()显较强的还原性，Bi()具有强氧化性。11CaCO3、MgCO3、BaCO3热稳定性最大的为 ，最小的为 ，其规律可用 解释。12H3BO3是 元弱酸,它在水溶液中的离解反应式为： 。13.Fe3+、Co3+、Ni3+氧化性最强的是 ，最弱的是 。14
3、H2S溶液不能长久保存的原因是 。二、选择题（16分，每题2分）1下列物质分子之间只存在色散力的是 （ ）(A). CO2 (B). H2S (C). NH3 (). HBr2分别在含有下列离子的水溶液中加入过量的氨水，最终生成有色沉淀的是（ ）(A)Fe3+ (B)Cu2+(C)Co2+ ()Ag+3在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是 ( )(A)HCl (B)H3BO3 (C)CH3F (D)C2H64.属于sp3不等性杂化的分子是 （ ）(A). CH4 （B）. NH3 (C). BF3 (). CH3CH35.下列物质分子中有sp杂化轨道的是 （ ）(A). H2O （B）.NH3
4、 (C). CO2 (). CH46.下列分子中偶极矩不为零的是 （ ） (A). BeCl2 (B). H2O (C). CO2 (). CH47下列物质:BaCl2、MgF2、MgCl2晶体熔点的高低顺序是 （ ） (A). BaCl2MgF2MgCl2 (B). MgF2MgCl2BaCl2 (C). MgCl2BaCl2MgF2 (). BaCl2MgCl2MgF28.下列各分子中，中心原子在成键时以不等性杂化的是 （ ）(A)BeCl2 ()H2S(C)CCl4 ()BF3三、是非题（10分，每题2分）1NH3 和CCl4的中心原子杂化轨道类型分别属于不等性sp3杂化和等性杂化sp3
5、。（ ）2在N2中有两个键一个键。 （ ）3共价键的极性可以用电负性差值来衡量；而分子的极性可以用分子的偶极距来衡量。（ ）4在配离子 Co(C2O4)2(en) -中，中心离子的配位数为3。 （ ）5氧化还原电对的电极电势越大，则其还原型作为还原剂的还原能力就越弱。（ ）四、问答题（15分）1.（5分）在ZnCl2 溶液中加入NaOH溶液后，再加入过量的NaOH溶液，说明实验现象并写出有关反应式。2. （10分，每空1分）试完成下表配合物或配离子命 名中心离子配体配位原子配位数CuSiF6六氯合锑() 酸铵五、完成下列反应方程式（10分，每题2分）1）NH4Cl 2）Mn2+ + NaBiO3 +H+ =3）Co(OH)3 +Cl-+ H+ 4）Na2O2 + H2O 5）Fe2+ Fe(CN)63-六、计算题（19分）1.（9分）已知 ，Au(CN)2-的K稳q = 1038.3，计算E（Au/Au）？ 2（10分）将40mL 0.10 molL-1AgNO3溶液和20mL 6.0 molL-1氨水混合并稀释至100mL。试计算：1）平衡时溶液中Ag+、Ag(NH3)2+ 和NH3的浓度。2）在混合稀释后的溶液中加入0.010mol KCl固体，是否有AgCl沉淀产生？K 稳1.12107， 1.7710-10
