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1、江南大学现代远程教育 第三阶段测试卷考试科目:无机及分析化学(总分100分) 时间:90分钟_学习中心(教学点) 批次: 层次: 专业: 学号: 身份证号: 姓名: 得分: (第8章 分子结构与晶体结构,第9章 配合物与配位平衡,第10章 主族元素选论,第11章 副族元素选论)(本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算,故参加本课程的考试时必须携带计算器)一、填空题(30分,每空1分)1键是原子轨道_方式重叠。键是原子轨道_方式重叠。2HI分子之间的作用力有_,_,_,其中主要的作用力是_。3卤化氢中酸性最强的是 ,还原性最强的是 ,最具腐蚀性的是 。4H2O2的化学性质主要表现为 、 、 。
2、5.HF中氢键很强,这是因为F的 和 的缘故。6H2SO3除酸性之外,一般情况下主要表现出 。7AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成 色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成 色沉淀,放置后变为 色。8NH3在水中的溶解度很大,这是因为 。9HClO3、HBrO3、HIO3中酸性最强的是 ,最弱的是 。10由于 效应,使As()显较强的还原性,Bi()具有强氧化性。11CaCO3、MgCO3、BaCO3热稳定性最大的为 ,最小的为 ,其规律可用 解释。12H3BO3是 元弱酸,它在水溶液中的离解反应式为: 。13.Fe3+、Co3+、Ni3+氧化性最强的是 ,最弱的是 。14
3、H2S溶液不能长久保存的原因是 。二、选择题(16分,每题2分)1下列物质分子之间只存在色散力的是 ( )(A). CO2 (B). H2S (C). NH3 (). HBr2分别在含有下列离子的水溶液中加入过量的氨水,最终生成有色沉淀的是( )(A)Fe3+ (B)Cu2+(C)Co2+ ()Ag+3在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是 ( )(A)HCl (B)H3BO3 (C)CH3F (D)C2H64.属于sp3不等性杂化的分子是 ( )(A). CH4 (B). NH3 (C). BF3 (). CH3CH35.下列物质分子中有sp杂化轨道的是 ( )(A). H2O (B).NH3
4、 (C). CO2 (). CH46.下列分子中偶极矩不为零的是 ( ) (A). BeCl2 (B). H2O (C). CO2 (). CH47下列物质:BaCl2、MgF2、MgCl2晶体熔点的高低顺序是 ( ) (A). BaCl2MgF2MgCl2 (B). MgF2MgCl2BaCl2 (C). MgCl2BaCl2MgF2 (). BaCl2MgCl2MgF28.下列各分子中,中心原子在成键时以不等性杂化的是 ( )(A)BeCl2 ()H2S(C)CCl4 ()BF3三、是非题(10分,每题2分)1NH3 和CCl4的中心原子杂化轨道类型分别属于不等性sp3杂化和等性杂化sp3
5、。( )2在N2中有两个键一个键。 ( )3共价键的极性可以用电负性差值来衡量;而分子的极性可以用分子的偶极距来衡量。( )4在配离子 Co(C2O4)2(en) -中,中心离子的配位数为3。 ( )5氧化还原电对的电极电势越大,则其还原型作为还原剂的还原能力就越弱。( )四、问答题(15分)1.(5分)在ZnCl2 溶液中加入NaOH溶液后,再加入过量的NaOH溶液,说明实验现象并写出有关反应式。2. (10分,每空1分)试完成下表配合物或配离子命 名中心离子配体配位原子配位数CuSiF6六氯合锑() 酸铵五、完成下列反应方程式(10分,每题2分)1)NH4Cl 2)Mn2+ + NaBiO3 +H+ =3)Co(OH)3 +Cl-+ H+ 4)Na2O2 + H2O 5)Fe2+ Fe(CN)63-六、计算题(19分)1.(9分)已知 ,Au(CN)2-的K稳q = 1038.3,计算E(Au/Au)? 2(10分)将40mL 0.10 molL-1AgNO3溶液和20mL 6.0 molL-1氨水混合并稀释至100mL。试计算:1)平衡时溶液中Ag+、Ag(NH3)2+ 和NH3的浓度。2)在混合稀释后的溶液中加入0.010mol KCl固体,是否有AgCl沉淀产生?K 稳1.12107, 1.7710-10