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1、山东省日照市2015届高三12月校际联合检测化学试题2014.12试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试时间90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。第I卷(选择题共48分)注意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。2可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小
2、题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是A漂白粉长期暴露在空气中会变质失效B雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬2下列关于物质的性质与应用相对应的是A氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C硫粉具有还原性，可用于制造黑火药DNa2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 L 0.2molCH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COOB标准状况下，11.2LCl2溶于水
3、，转移的电子数为NAC常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD100 mL 18.4mol浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA4下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是ANa、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应BCO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来DCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸5下列有关说法正确的是A纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀C将地下输油钢管与外加
4、直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C0.1 molLFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCND加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO7下列反应的离子方程式书写正确的是A用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2+2Br一+C12=Fe3+Br2+2C1一C向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2：
5、Al(OH)4一+CO2=Al(OH)3+HCO3一D向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H+SO+Ba2+OH一=BaSO4+H2O8甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是9五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是AZ的氧化物可以做光导纤维B气态氢化物稳定性：MRC最高价氧化物对应水化物的酸性：YXDZ、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高10甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2molLAlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同
6、浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B甲中沉淀一定比乙中的少C甲中沉淀可能比乙中的多D乙中沉淀可能比甲中的多11向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的含量(A)和C的含量(C)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应在温度时达到过化学平衡B该反应在温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动12T时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是A溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=110一10LB溶液中存在：
7、c(H+)c(OH一)=l10mol2LC溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO一)c(OH一)c(H+)c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)13下列说法正确的是A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B若NaHA溶液的pH7，则H2A一定是强酸C将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=1214纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装
8、置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是A钛电极发生氧化反应B阳极附近溶液的pH逐渐增大C离子交换膜应采用阳离子离子交换膜D阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一= Cu2O+H2O15下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是16相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常数相等B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molC容器中反应达到平衡时放出的热量为QD若将容器体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ第I
9、I卷(非选择题共52分)注意事项：第II卷包括4题，共52分。所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。17(12分)铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl(SO4)212H2O】可得到A12O3，反应的化学方程式为4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2+48H2O。请回答下列问题： (1)在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是_。(2)焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸。已知25、10lkPa时：(3)工业上利用电解熔融的A12O3制备Al，其化学方程式是_；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解
10、时所消耗的电极是_(填“阳极”或“阴极”)。(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。该电池的负极反应式为_；电池总反应的化学方程式为_。18(12分)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：F属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。反应I的化学方程式为_。将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.1
11、2L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为_mol。(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34gmol，则：将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_ (填化学式)。将少景Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_mol。19(14分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_：实验过程中，
12、装置B中观察的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_ _。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_。(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_(用离子方程式表示)。20(14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在lL密闭容器中加入0.1 mo
13、l N2和0.3mol H2，实验、中c(N2)随时间的变化如下图所示：实验从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=_；与实验相比，实验和实验所改变的实验条件分别为下列选项中的_、_(填字母编号)。a增大压强 b减小压强 C升高温度d降低温度 e使用催化剂(2)已知NO2与N2O4可以相互转化：。T时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05 molL，则该反应的平衡常数K=_；已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是_(填字母编号)。A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：a点小于b点C时，NO2的转化率：ab段小于 bc段(3)25时，将amolL的氨水与b molL一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a_
