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1、本试卷共12页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签 _ 字笔将自己所在的市、县/区、学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B)填涂在答题卡相应位置上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用 铅笔和涂改液。不按
2、以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5.本卷用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列实验能达到实验目的的是A用乙醇萃取碘水中的碘B用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32和SO42D用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水8下列说法正确的是A溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C糖类和蛋白质
3、都是人体需要的营养物质D纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖9设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子B标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子C1mol Na与足量水反应转移2nA个电子D0.1 molL1CH3COOH溶液中含有0.1nA个CH3COO【答案】A10下列物质的制取，实验操作正确的是A将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体C向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H211下
4、列离子方程式正确的是A铝溶于NaOH溶液：Al+2OH=AlO2+H2B铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2O来源:Z,xx,k.ComC碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+ =CO2 + H2OD稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+OH=H2O12短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可 制成半导体材料，戊的最高化合价为+7，则A原子半径：乙丁丙B非金属性：丙丁戊C甲与戊形成的化合物是共价化合物D乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸二、双项选
5、择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，来源:Zxxk.Com 有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或 不答的得0分。22HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是A0. 1 molL1 HA 中c(H+)= c(OH)+ c(A)B0. 1 molL1 HA 与 0. 1 molL1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A)C0. 1 molL1 NaA 中c(Na+) c(OH)c(A) c(H+)D0. 1 molL1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小【答案】AB23下列实验现象预测正确的是A
6、实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出 B实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C实验III：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出【答案】AD三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（16分）钯（Pd）催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一。例如：反应化合物I可由以下合成路线获得：（1）化合物I与Br2发生加成反应所得产物的结构简式为 。（2）化合物II的分子式为 。（3）化合物II
7、I与化合物II在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为 （注明条件）。 （4）化合物IV的结构简式为 。（5）V是化合物II的同分异构体。V的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应， 且苯环上的一氯代物有2种。V的结构简式可能是 。（6）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应的反应，生成有机化合物VI，VI的结构简式为 。来源:学+科+网31(16分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) H（1）已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)+S(l) H1=566kJmol1S(l) +O2(g)= SO2(g) H2=296k
8、Jmol1则反应热H= kJmol1。（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。260时 （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是 。（3）科研小组在380、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比n(CO)n(SO2)对 SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)n(SO2)=21 时，SO2转化率的预期变化曲线。 （4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.
9、0molL1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32)降至 0.2molL1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO3)约为_molL1；此时溶液pH=_。（已知该温度下SO32+H+HSO3的平衡常数K=8.0 106 Lmol1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）32(16分）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在20、40、60、100时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe3 +、Al3+、
10、Fe2 +和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、5.2、9.7和12.4。（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为 。（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42，还含有Fe3 +、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是 。H2O2的作用是 (用离子方程式表示）。来源:学_科_网Z_X_X_K（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是 。（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点
11、随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩， 。33 (16分）亚铁盐中，FeSO47H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4FeSO46H2O。实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：（1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯， ，过滤，洗涤。（2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、 。（3）步骤III中加入的（NH4)2SO
12、4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n(NH4)2SO4nFeSO4= 。为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是 (填编号）。A称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量B称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量 C测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量（4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO47H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组 设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象和结论步骤1取少量样品 样品颜色可能有变化。步骤2步骤1后将样品转移到试管中，加入去
13、氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，_ _ 。若 ，说明样品中含有FeSO47H2O杂质。来源:学&科&网步骤3若步骤2证明样品不含FeSO47H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。若w1 w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。（已知(NH4)2SO4FeSO46H2O的式量为392，(NH4)2SO4的式量为132）以下是附加文档，不需要的朋友下载后删除，谢谢教育实习总结专题15篇第一篇:教育实习总结一、实习学校中学创办于清光绪33年（年），校址几经变迁、校名几度易名，年，中学得以复名并于领导和老师，虚心听取他们的意见，学习他们的经验，主动完成实习学校布置的任务，塑造了良好的形象，给实习学校的领导、老师和学生都留下了好的印象，得到学校领导和老师的一致好评，对此，本人甚感欣慰。在这短暂的实习期间，我主要进行了教学工作实习、班主任工作实习和调研工作。二、教学工作方面1、听课怎样上好每一节课，是整个实习过程的重点。9月17日至9月27日的一个多星期的任务是听课，在这期间我听了高一级12位语文老师14节课，还听了2节历史课和1节地理课。在听课前，认真阅读了教材中的相
