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1、 高中化学选修四期中化学试题卷也许用到的相对原子质量: 1 C 12 14 O 6 a 23 Al 27 S C 55 Mn 55 Fe 6 Zn 6 A 0 Ba 13一、选择题(每题只有一种选项符合题意,每题.5分，共60分。)某一反映在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时,其转化率为（ )A.不小于3% B.不不小于25.% C等于23 D.约等于5.3%.常温下c(）最小的是( ).pH=0的溶液. B.003 molL1H2SO4.C.05 ml1 HCO D.0.05 molL的NH4.下列有关反映热的说法对的的是（ ）A当0时,表达该反映为吸热反映B.已知（)+O
2、2（g)=(g) H=110.5/ml,阐明碳的燃烧热为1.kJ/mC反映热的大小与反映物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反映的反映热只与反映体系的始态和终点状态有关,而与反映的途径无关6.在一定温度下,密闭容器中可逆反映A(g)3B(g) 2C()达到平衡的标志是( )A的生成速率与B的反映速率相等 B单位时间内生成n molA,同步生成3n mBC.A、B、C的浓度不再变化 A、B、的浓度之比为:3:2.一定条件下,下列反映中水蒸气含量随反映时间的变化趋势符合题图的是（ ）水蒸气含量压强（P）的影响P1P2时间水蒸气含量温度（T）的影响时间T1T2ACO2(） + 2H3(g）
3、 CO（NH）(s) + H2O(g) HD.6H52CH3(g) + O2(g) 2C6H5CH=H2(g） + 2O（g) H21 B V3=V2=1 C VV=1 D. 1=V2V322.将纯水加热至较高温度,下列论述对的的是（ )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、p不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性23.在01 olL1 CH3OO溶液中存在如下电离平衡： CH3COOCH3O-+对于该平衡,下列论述对的的是( )A.加入水时，平衡向逆反映方向移动B加入少量NaO固体，平衡向正反映方向移动.加入少量0.1 mol
4、L-1 Cl溶液，溶液中c(H+）减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反映方向移动卷(非选择题 共40分）（6分，每空2分)按规定书写热化学方程式:(1)已知稀溶液中， mol H2O4与NOH溶液正好完全反映时,放出11. J热量，写出表达H2S4与NH反映的中和热的热化学方程式 。(2）2、1 kPa条件下充足燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q,经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生2g白色沉淀，写出表达丁烷燃烧热的热化学方程式 。(3)已知下列热化学方程式:H3COOH(l）+2O2(g)CO2()+22O(l) H1=-870.3 kJ/oC（)(g） =CO2（g）
5、H2=393.5 kJ/m H2(g)1/2O2(g）=H2（) =85.8 J/mol写出由C(s）、H2（)和2(g)化合生成CH3COH(l）的热化学方程式 。 。.（1分，每空分)向体积为L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反映:2（）Y(g）+3Z(g）(1）经5mi后反映达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用的物质的量浓度变化表达的速率为 ol/(Li)。(2）若上述反映在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反映速率分别为：甲v（）3. 5mol(Lin); 乙v(Y)2/(mi）;丙v(Z)=.mo/(Lmn）；
6、丁v（X）=0. 07m/（s） 。若其他条件相似,温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) 。(3)若向达到（1)的平衡体系中充入氩气，则平衡向 （填左或右或不移动）；若向达到(1）的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 （填 左 或 右或 不 移动）。（)若在相似条件下向达到()所述的平衡体系中再充入.5l气体，则平衡后X的转化率与的平衡中的X的转化率相比较 。A无法拟定 B一定不小于 一定等于 D一定不不小于（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、物质的量分别为aml、bmo、co,达到平衡时仍与(）的平衡等效,则a、b、c应当满足的关系为 。(6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amo、mol、cml,达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反映向逆反映方向进行，则c的取值范畴应当为 。（4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反映的反映热虽然无法直接测得,但可通过间接的措施测定。现根据下列3个热化学反映方程式: e2O3（s)+3CO（）2Fe(s)+3CO2（g） H 2.kJ/mol 3F2O3(s）+ （g)=2e3O4（s）+ CO2（g) H= .2kJ/mlFe3O(s）+(g)=3FeO()+O（g) = 6405mo写出CO气体还原F固体得到Fe固体和O2气体的热化学反
