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1、“高职升本科”无机化学考试大纲一、考试性质天津市普通高校“高职升本科”招生考试是由合格的高职高专毕业生参加的选拔性考试。无机化学是一门培养学生具有化学基本知识和能力的必修课。主要研究无机化学常见元素单质、化合物的性质，化学平衡原理及其平衡移动的一般规律和有关理论。通过学习，使学生了解和掌握有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能的应用，培养分析和解决涉及化学实际问题的能力，为今后的学习和工作打下一定的基础。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧。二、考试能力要求本考试要求将无机化学等基本知识、基本理论、化学计算等知识分为识记、理解、分析计算、综合应用四个层次。识记：指对相关课程
2、中的有关术语、基本概念、基本知识、基本技能和基本方法能直接应用。理解：指对相关课程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性质有一定的理性认识，在理解的基础上能运用所学知识与简单的实际问题相联系。分析计算：指在理解元素的化学性质及相关基本定律和计算公式的基础上进行有关化学计算。综合应用：指能综合运用化学知识解决简单的实际问题。聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅。三、考试内容与要求无机化学课程体系包括四部分内容：化学反应原理及规律物质结构理论及知识元素化学知识化学实践，归纳为“理论-知识-实践”“理论”应侧重于理解及其应用；“知识”在理解的基础上侧重记忆；“实践活动”侧重于实验。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭
3、骒東。了解(A)：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用. 理解(B)：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题。掌握(C)：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。第1章 化学反应中的质量关系和能量关系要求1.了解物质聚集状态的基本概念2.理解体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念和标准摩尔生成焓的含义3.掌握热化学方程式的书写和Hess定律的应用4.掌握热化学相关计算重难点1.焓变、熵变、自由能变的计算2.Hess定律的应用第2章 化学反应的方向、速率和限度要求1.了解化学反应速
4、率的概念、表示方法和反应速率方程2.掌握浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响3.掌握化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理4.掌握化学平衡的有关计算重难点1.判断化学反应速率的影响因素2.进行有关化学平衡的计算并说明浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响3.化学平衡的有关计算第3章 酸碱反应和沉淀反应 要求1.理解溶液的酸碱性与pH，弱电解质的解离平衡与解离度、稀释定律。盐类水解，同离子效应、缓冲溶液、沉淀溶解平衡、溶度积规则酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯。2.掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡组成，盐类水解（含同离子效应的pH值计算）3.掌握沉淀-溶解平衡的特点，会用溶度积规则判
5、断沉淀生成、分步沉淀有关计算重难点1.计算一元弱酸、一元弱碱、缓冲溶液及某些盐类的pH2.进行溶度积和溶解度之间的换算并运用溶度积规则判断沉淀的生成或溶解第4章 氧化和还原反应与应用电化学要求1.掌握氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式2.理解标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念3.掌握电极反应、电池符号的表示方法4.理解能斯特方程并掌握影响电极电势的因素和应用5. 理解元素电势图的应用，会判断是否发生歧化，物质是否稳定重难点1.配平氧化还原反应方程式并根据能斯特方程进行有关电极电势的计算2.根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的
6、方向彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔肤。第5章原子结构与元素周期性要求1.了解原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和波函数，电子云和概率密度的概念和关系2.掌握四个量子数的意义及取值规律3.掌握原子核外电子排布原理（两个原理一个规则）4. 掌握元素的原子半径等元素基本性质的周期性变化重难点1.用四个量子数描述原子中电子的运动状态2.分析原子的电子层结构与元素周期表、元素性质之间的关系第6章 分子结构与性质要求1.了解化学键的含义共价键的形成条件、特征（方向性，饱和性）和共价键类型（键键）2.理解杂化轨道理论的要点，掌握以sp,sp2和sp3杂化轨道成键分子的空间构型3.理解分子轨道理论及应用4.掌
7、握范德华力和氢键的概念重难点1.会用sp,sp2和sp3杂化轨道成键情况判断分子的空间构型2.会根据范德华力和氢键说明其对物质性质的影响謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂。第7章 固体结构和性质要求1.了解晶体和非晶体概念2.掌握不同类型晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的结构特征 及其与物质性质关系。 重难点1. 离子晶体的熔点，硬度比较第8章 配位化合物要求1.了解配合物基本概念。掌握配合物的组成命名2.理解价键理论，能用来说明配合物的空间构型、稳定性和磁性3.掌握配位平衡、稳定常数及其计算重难点1. 价键理论2. 配位平衡、稳定常数及其计算第9章 氢、稀有气体要求1.掌握氢的制备、性
8、质和用途第10章碱金属和碱土金属要求1.理解碱金属和碱土金属的重要反应，氧化物和氢化物的类型与性质2.掌握 碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律重难点1. 碱金属和碱土金属的氧化物和氢化物的类型与性质2. 碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律第11章卤素和氧族元素要求1. 了解卤素的通性和氟的特殊性2. 掌握 卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性）3. 掌握 氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的性质递变规律4. 掌握过氧化氢的性质、制备和用途5. 掌握硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸）及其盐的性质、用途重难点1. 卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，
9、卤氢酸的酸性）2. 氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的性质递变规律3. 过氧化氢的性质、制备和用途第12章 氮族、碳族和硼族元素要求1. 理解 氨和铵盐的性质2.掌握硝酸、亚硝酸及其盐的性质3.掌握 碳、硅的氧化物、含氧酸及其盐的性质4.理解三氯化铝的结构和性质。矾的概念5. 掌握惰性电子对效应6. 了解对角线规则 重难点1. 氨和铵盐的性质2. 硝酸、亚硝酸及其盐的性质3. 对角线规则第13章 过渡元素（一）1.掌握 Cr（）和Cr（）重要化合物的性质，其中Cr（）化合物的还原性，Cr（）化合物的氧化性，重铬酸盐的难溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互转变厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩
10、龔。2.掌握 锰的重要化合物的性质，重点Mn2+，MnO4- 重要反应3.掌握铁、钴、镍的M（）氧化态稳定性，M（）化合物还原性，M（）化合物氧化性变化规律4.理解CrO42-，Cr3+，Mn2+的鉴定第14章 过渡元素（二）1.掌握卤化银的难溶性，硝酸银的不稳定性，银镜反应，2. 掌握Cu（）和Cu（）的相互转化四、考试方式与试卷结构1、考试方式与时间试卷总分：100分 考试时间：90分钟考试形式：闭卷2、考试内容及比例试卷题型比例：判断题约10%，填空题约30%，单项选择题约30%，完成并配平化学反应式约10%，计算题约20%。茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐鈞。试题难易比例：较容易题约70%，中
11、等难度题约20%，较难题约10%。考试内容所占比例化学反应中的质量关系和能量关系10%化学反应的方向、速率和限度15%酸碱反应和沉淀反应 15%氧化和还原反应与应用电化学15%原子结构，分子结构，固体结构5%配位化合物15%主族元素15%过渡元素10%五、参考书目无机化学简明教程以及无机化学简明教程学习指南，高等教育出版社，2011年版。六、典型题示例为了便于理解考试内容和要求，特编制下列题型示例，以供参考. 所列样题力求体现试题的各种题型及其难度，它与考试时试题的数目、题序安排、考查内容、难度没有对应关系. 鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘聾。判断题（容易题）( ) 由于CH4为非极性分子，所以CH
12、4分子中无极性键。( )温度一定，对某一可逆反应达平衡后，其不随浓度、分压而改变。3.( )弱电解质HOAc溶液越稀，解离度越大，溶液中H+离子浓度越大。4.( )在周期表中的Be-Al，处于对角线位置，性质相似。5.( )加热CuCl22H2O时可得到无水的CuCl2。选择题1. ( A )欲使Mg(OH)2溶解，可加入_。（容易题） A. NH4Cl B.NaCl C.NaOH D.NH3H2O2.( B )在缓冲溶液中加入少量强酸、强碱，溶液pH值_。（容易题）A.变大 B.基本不变 C.变化很大 D.变小3. ( A )有关分步沉淀下列叙述正确的是_。（中等题）A.所需沉淀剂浓度小者首
13、先沉淀B.溶解度小的先沉淀出来C.溶度积小的先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大者先沉淀出来4. ( B )下列物质属于矾类的是_。（容易题）籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞曉。A. Fe(SO4)27H2O B.KCr(SO4)212H2OC.CuSO45H2OD.Al2 (SO4)3 16H2O5. ( C )用于说明Pb(IV) 具有强氧化性的是_。（中等题）A.屏蔽效应B.钻穿效应C.惰性电子对效应D.螯合效应6.( C )下列浓酸中，可以用来和KBr(s)反应制取较纯HBr的是_。（中等题）A.浓H2SO4B.浓HNO3C.浓H3PO4D.浓HCl填空题1. 在NH3H2O溶液中加入NH4OAc会
14、使NH3H2O的解离度_降低_，在有CaCO3(s)存在的饱和溶液中，加入CaCl2, 会使CaCO3的溶解度_降低_。（容易题）預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥龅。2. 根据( Cr2O72- / Cr3+) (Fe3+/Fe2+) (Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的各种物质中，Cr2O72-的氧化能力最强，Sn2+的还原能力最强。（中等题）渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨钞。3. KMnO4是常用的氧化剂，在酸性、中性和强碱性介质中被还原的产物分别是 _Mn2+、_ MnO42-_、_ MnO2_。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵罴。完成并配平反应2MnO4- + 5SO32- + 6H+ 2Mn2+ 5SO42-+ 3 H2O （中等题）MnO 与硼砂Na2B4O7共融MnO + Na2B4O7 Mn（BO2）2 2NaBO2（中等题）2Cr(OH)4- + 3H2O2 + 2 OH- 2 Cr2O4 2-+ 8H2O擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢无。（中等题）计算题已知：(NO) = 90 kJmol-1，(NOF) = -66.5 kJmol-1，(NO)= 211 Jmol-1 K-1
