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1、浦东新区第一学期期末质量测试 高三化学 （.）考生注意:1.本试卷满分150分,考试时间20分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分。试卷涉及试题与答题规定；所有答案必须涂（选择题)或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清晰地填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一相应的,答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H- N-14 O- N-23 Mg-2 l-2 S-32 l-35 K9 F-56 Cu- A-08 I-1 Ba-3一、选择题（本题共10分，每题2分,只有一种对的选项)1下列物质的用途
2、运用其物理性质的是A草酸用作还原剂 B生石灰用作干燥剂C.苯用作萃取剂 D铁粉用作抗氧化剂H N HH下列有关氨分子的化学用语错误的是化学式:N3B.电子式： C构造式: .比例模型：3.铯(C）在自然界中只有一种稳定同位素13 55C,核泄漏事故中会产生人工放射性同位素Cs、C。下列有关说法对的的是A铯元素的相对原子质量约为133BCs、Cs的性质相似.s的电子数为79D.Cs、Cs互为同素异形体4有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是A能量相似 B电子云形状相似 C.自旋方向相似 D.电子云伸展方向相似5已知铍（Be)与铝的性质相似。则下列判断对的的是A.铍遇冷水剧烈反映 B氧化铍的化
3、学式为Be23C氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反映 D.氯化铍水溶液显中性二、选择题(本题共36分，每题3分,只有一种对的选项）有关元素性质递变规律的论述对的的是 .同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐减少B.同主族元素从上到下,氢化物的熔点逐渐减少 .同周期元素(除零族元素外）从左到右,简朴离子半径逐渐减小D.同周期元素（除零族元素外)从左到右，原子失电子能力逐渐削弱7有关化学键和晶体的论述中对的的是A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B.分子晶体都是由共价分子构成的 C离子晶体中也许具有共价键D原子晶体中只存在非极性键8下列反映所得溶液中只含一种溶质的是Fe2（S4)溶液中加入过量Fe粉BA
4、1(OH)3中加入过量OH溶液 浓H2O4中加入过量Cu片，加热DC（C1O）2溶液中通入过量CO2 9.从海带中提取碘元素的环节中，选用的实验仪器不能都用到的是A.海带灼烧灰化,选用B加水浸泡加热,选用C.过滤得到滤液，选用D.萃取和分液，选用10常温下,如下试剂不能用来鉴别SO2和S的是A滴有淀粉的碘水.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.品红溶液1NA为阿伏加德罗常数，有关a g亚硫酸钠晶体（Na2O37HO)的说法中对的的是A.含数目为 .含氧原子数目为C.完全氧化SO32时转移电子数目为 D含结晶水分子数目为 YX1.下图所示的方案可以减少铁闸门的腐蚀速率。下列判断对的的是A若X为导线,Y
5、可以是锌.若为导线，铁闸门上的电极反映式为e-2eF2若X为直流电源,铁闸门做负极D.若X为直流电源,Y极上发生还原反映13通过一步反映不能得到的物质是A.CDCO2能量反映历程E1E2已知:r+H2 HB+H,其反映的历程与能量变化如图所示,如下论述对的的是A该反映是放热反映B加入催化剂,-2的差值减小.H-H的键能不小于H-Br的键能D.由于E2，因此反映物的总能量高于生成物的总能量15.室温下,有p均为9的aO溶液和CH3COOa溶液各10 mL,下列说法对的的是A两种溶液中的c(a)相等B两种溶液中由水电离出的c(H）之比为C.分别加水稀释到10 L时，两种溶液的pH仍然相等D.分别与
6、同浓度的盐酸反映,正好完全反映时消耗的盐酸体积相等1017.2.22.4p.10757.407416.人体血液中存在的平衡：CO3 HOH HCO-,使血液H保持在7.3 .45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知H随 变化关系如右表所示,则下列说法中错误的是AH7的血液中，c(C3-)c(H2C3） B正常体温下人体发生碱中毒时,c(+）c(OH)变大 C.人体发生酸中毒时,可静脉滴注一定浓度的NaHO3溶液解毒 .=.0时，HO3的电离限度不不小于HCO3的水解限度 17 某溶液中也许具有K+、NH4、2+、SO2、Cl、NO中的几种,将此溶液提成两等份,进行如下实验：在一份溶液中加入足
7、量NaO,加热,可收集到原则状态下的气体.1 ;在另一份溶液中加入足量Ba(N3)2溶液，有白色沉淀产生,过滤得到沉淀2.3 g；在的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有.7g沉淀产生。有关该溶液中离子种类(不考虑和OH）的判断对的的是A溶液中至少有2种阳离子B.只能拟定溶液中NH4、O2-与否存在C溶液中最多有4种阴离子 D溶液中不也许同步存在和O3三、选择题(本题共0分，每题4分,每题有一种或两个对的选项。只有一种对的选项的，多选不给分，有两个对的选项的，选对一种给分，选错一种，该小题不给分)反映过滤降温过滤母液XYNaHCO3NH3NH4Cl18.侯氏制碱法是持续循环生产的过程,重要流程见
8、右图,有关该流程的论述中对的的是A.母液中具有大量的Na、4+、Cl-、CO2-B通入N只是为了增长NH4+浓度加入的Y物质为2D生产过程中还需要补充水19.在恒容密闭容器中，反映3Fe（s)42O（) Fe34()4H（g）达到平衡,保持温度不变,加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法对的的是A.水蒸气的体积分数增大 B.氢气的浓度增大平衡常数变大 D.铁的质量增大2向等浓度的NaO和NaAO2的混合溶液中,通入CO2，反映一般分三个阶段进行,下列表达各阶段反映的离子方程式中错误的是.O+HHCO3.O2+O+2H2O l(H)3CO3-CAl2-CO23H2 2Al(H)3+CO3-D
9、C32-O2+2O 2HCO-.在体积都为1、H都等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入等量的锌粒。下图所示也许符合客观事实的是0时间产生H2的量HAc HClpH0时间HClHAc2HCl HAc 0时间c(H)溶解Zn的量0时间HClHAcA.B.C.D.22.将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中,两者正好完全反映，假设反映过程中还原产物只有O和NO2。将产生的气体用排水集气法收集，得到0.1ol气体。然后向所得溶液中加入aH溶液至金属离子正好沉淀完全。则下列有关论述中对的的是 .加入合金的质量也许为3.2gB.参与反映的硝酸的物质的量为.4 molC沉淀完全时消耗NOH的物质的量为.
10、3 molD还原产物的体积范畴为224 V(还原产物）6.72 四、(本题共1分)焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完毕下列填空:23电石的重要成分是CC2,CaC的晶体类型是_;其与水反映的化学方程式为_。2.制备电石还需要用到CCO3。构成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为_。氧原子的核外电子排布式为_。2.与同主族元素g相比，Ca的金属性更_（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是_。用焦炭生产水煤气的反映为:C(s)+HO() C(g)+H(g)。完毕下列填空:26.一定温度下,在一种固定容积的密闭容器中发生上述反映,下列不能判断该反映达到平衡状态的是_。(选
11、填编号)a.容器中的压强不再变化 b混合气体的密度不再变化cv正（CO)v逆（HO) d(C)c(H2)7.将不同量的 （)和H2O(g）分别加入到体积为L的恒容密闭容器中,进行反映，得到如下数据：实验组温度/起始量l平衡量/mol达到平衡所需时间/mnH2OH2O1500.010.020.00852800.020.30.13（)实验1中以(H2) 表达的达到平衡时的平均反映速率为 。(2）下图像对的的是_。（选填编号)a.平衡常数（K）0压强（P）b.平衡常数（K）0温度（T）c.水的转化率（）0压强（P）d.水的转化率（）0温度（T）五、(本题共12分)自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂,明矾等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。完毕下列填空：2.自来水中含硫量约0 mg/L，它只能以_（填微粒符号)形态存在,不能以其他形态存在的因素是_。2已知在碱性条件下,氯气会发生自身氧化还原反映,某反映体系中的物质为:KClO3、C2、Cl、OH、H2。（1）写出该反映的化学方程式。_（2)该反映中氧化剂与还原剂的质量比为_。3实验室运用反映Cl+KCl3 KCHO+3Cl制取Cl2,当产生原则状况下的气体336 时,转移电子_ol。31.不同环境中，物质的性质也许会有所不同。根据上述两题的反映中Cl3和C2的氧化性强弱比较，你
