《江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题分值：100分 时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（15）分可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Ag-108 一单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是( )A.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJm
2、ol1，能自发进行，原因是S0B.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向2化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B.发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能3下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=
3、-22.1kJmol-1则可知C的燃烧热H=-11.05kJmol-1B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量则Fe(s)+S(s) =FeS(s) H=-95.6kJmol-1C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) H=+285.5kJmol-1D.1L 0.5mol/LH2SO4溶液与1L 0.5mol/LBa(OH)2溶液完全反应生成1molH2O放出的热叫做中和热4醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO-+H+
4、H0，下列操作能使H+浓度增的是( )A.加入少量NaOH固体 B.加热升温10C.加入锌粉 D.加入固体CH3COONa5下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快C.升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率6下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )溴水中存在化学平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液
5、后，溶液颜色变浅实验室制取CO2时，粉碎大理石有利于CO2的生成二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H0，达化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A. B. C. D.7在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电性会发生变化。下列图示中，电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是( )A. B.向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量 向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量 C. D.向Ba（OH）2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量 向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量8白磷和氯气反应生成PC
6、l3的热化学方程式为P4（白磷，g）+6Cl2(g)4PCl3(g) H-1326 kJmol-1， 已知化学键键能为ClCl键243 kJmol-1，PCl键331 kJmol-1。白磷和PCl3的分子结构如下图所示，则PP键的键能为( )A.396 kJmol-1 B.198 kJmol-1 C.99 kJmol-1 D.49.5 kJmol-19碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：H2(g)I2(?)2HI(g) H9.48 kJmol1 H2(g)I2(?)2HI(g) H26.48 kJmol1下列判断正确的是( )A.中的I2为气态，中的I2为固态 B.的
7、反应物总能量比的反应物总能量低C. 的产物比的产物热稳定性好 D.1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ10比较下列四组H(所有的H均小于0)的大小，其中H20平衡常数为K1；反应OO32O2H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2H0平衡常数为K。下列叙述正确的是( )A降低温度，总反应K减小 BKK1K2C适当升温，可提高消毒效率 D压强增大，K2减小16某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是( )A3040 min间该反应使用
8、了催化剂B化学方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1二非选择题(共47分)17(每空2分，共6分) (1) 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g) =CO2(g) H1=393.5 kJmol1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H2=571.6 kJmol1；2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) H3=2599 kJmol1。298 K时反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变：
9、H=_。(2)已知常温时红磷比白磷稳定，已知：P4(白磷，s)+5O2（g）2P2O5(s) H1=-2983.2 kJmol1；P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) H2 =-738.5 kJmol1；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。(3)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) _。AC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)SO2(g) H296.8 kJmol1 (燃烧热)D2NO2O22NO H116.2 kJmol1(反应热)18(每空2分，共10
