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1、初中化学文字实验题需掌握的知识点（希望你能多看几遍）1 .浓硫酸的稀释浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸 腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热 量迅速地扩散。2 .气体的溶解气体的涔解根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、漠化氢等应采用B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mmr 2mm它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶
2、 解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太 大，如氯气、硫化氢等应采取 A法。3 .实验中安全的注意事项不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤 上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3%5%的碳酸氢钠溶液中和。对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，保证人体的健康，防止环境的污染。
3、点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。4 .药品的存放白磷：因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放。强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。浓硝酸：因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放。氨水：因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。金属钾、钠、钙：因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或石蜡油里存放。硝酸银：因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶
4、内存放。浓硫酸：易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严一、气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。1 .气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是：实验仪器组装公式：气体发生装置一除杂质装置一干燥装置一气体收集装置一尾气处理（1）制气装置的选择：A所需药品的状态；B反应条件 集气装置的选择：A气体的溶解性；B气体的密度除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱
5、和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯 化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等（如 HCl）（如氢氧化钠溶液吸收 CQ、HCl。）气体除杂的方法：A水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。B酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。C沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除 CQ）D固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去Q用灼热的氧化铜）E
6、转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CQ中的CQ,可将气体通过炽热的炭粉）气体除杂的原则 ：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。B除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。 （如除去 CO2 时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。 ）C有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进
7、小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。 处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。2 制取气体的操作顺序要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaC2固体、碱石灰、无水CuSO并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色-蓝色）、生石灰等 除CO可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CQ、NaOH#液、KO皤液、碱石灰等除HCl气体可用：AgN晞液（可检验出杂质中有无HCD、石灰水、NaOH#液、KO皤液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应
8、，或者生成新的杂质。3、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒： 进行有关有毒气体 （如： CO、 SO2、 NO2 ） 的性质实验时， 在通风厨中进行； 并要注意尾气的处理： CO 点燃烧掉；SO2、NO2 用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（ 1 ）制O2 要除的杂质：水蒸气（H2O ）（2）用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质：水蒸气（H2。）、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾
9、）（用稀硫酸没此杂质）（ 3）制CO2 要除的杂质：水蒸气（H2O） 、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和Ca。、生石灰、无水 CuSO（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色-蓝色 ）等除HCl气体的试剂：AgNO溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOHB液（或固体）、KOH液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应5. 常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体（1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO,有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuQ再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色C
10、uO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。（ 2）有H2 的验证方法： （先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuQ再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水CuSO中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO变蓝色。（ 3 ）有CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。二、检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。（一）初中化学物质的检验1、 气体的检验
11、1 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是 氢气3 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气2、离子的检验6 一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳7 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。活泼金
12、属(如：镁条、锌粒等)某些金属氧化物(如：铁锈)PH试纸(1)酸液(H+):用紫色石蕊试液或 PH试纸 不溶性碱(如：氢氧化铜等) ( 5)碳酸盐(如：碳酸钠等)2)碱液(OH- )：紫色石蕊试液或无色酚酞或某些可溶性盐(如：硫酸铜、氯化铁) 盐酸和Cl-:用AgNO容液和稀HNO,若产生白色沉淀，则是氯离子(4) 硫酸和SO42- ：硝酸钡溶液Ba(NO3) 2和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO2-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgN的液(5)CO 32- ：用盐酸和石灰水(6)铵盐(NH 4+)：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石
13、蕊试纸变蓝的气体。(7)Cu2+：用可溶性碱(如：氢氧化钠、氢氧化钙)若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱(如：氢氧化钠、氢氧化钙)若产生红褐色沉淀则是铁离子(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐(如：碳酸钠)若产生白色沉淀则是钙离子(二)常见物质的物理性质归纳：1 、固体物质的颜色A 白色固体：氧化镁 MgO、五氧化二磷 PsQ、氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH、碳酸钠NaCO、碳酸钙CaCQ氯酸钾 KCQ、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH无水硫酸铜 CuS消。B 黄色固体：硫粉 S C 红色固体：红磷 P、氧化铁FezQ、铜CuD 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2OE 黑色固体：木炭
14、C、氧化铜CuO二氧化镒Mn四氧化三铁FesO,、生铁FeF 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属2、生成沉淀的颜色A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl 、硫酸钡BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH、碳酸钙CaCQ碳酸钢BaCOB 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH) 23 、 溶液的颜色A 蓝色溶液Cu2+:硫酸铜CuSG硝酸铜Cu(NO)2、氯化铜CuClz等B黄色溶液Fe3+:氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2
15、 (SO) 3、硝酸铁Fe(NQ) 3等C 浅绿色溶液Fe2+:氯化亚铁FeCIz、硫酸亚铁FeSR硝酸亚铁Fe(NQ)2等D 无色液体：水，双氧水E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液F 紫色溶液：石蕊溶液4、气体的颜色A 红棕色气体：二氧化氮B 黄绿色气体：氯气C 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。三、物质的分离和提纯分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中一分开，得到几种纯净物的过程。提纯(除杂) ：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。提纯的原则：“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。1 常用的物理方法 过滤：用于固体不溶物与液体的分离。 蒸发：用加
