《湖北省浠水县20192020学年高一化学9月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省浠水县20192020学年高一化学9月月考试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省浠水县实验高级中学2019-2020学年高一化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Al-27 Na-23第I卷（选择题）一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是( )ABCD乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠2. 化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是 ( )A. 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后,应从水中撤出导管后再停止加热B. 在氢气还原氧化铜停止加热后,还要继续通一会儿氢气C. 实验室制备CO气体必
2、须在通风橱中进行D. 一些有机溶剂极易被引燃,使用时必须远离明火和热源,用毕立即塞紧瓶塞3. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是( )A. 蒸发 B. 过滤C. 蒸馏 D. 分液4. 现有三组混合液：苯和水乙醇和丁醇单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液5. 下列溶液中的Cl-与20mL1.0molL-1NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是（）A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液6. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是（）标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子常
3、温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.0110232molNaOH的摩尔质量为80g/molH2的气体摩尔体积约为22.4L/mol标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2L氯气中含有NA个氯原子A. B. C. D. 7. 下列实验操作中正确的是（）A. 蒸发操作时,应使溶液中的溶剂完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应把温度计的水银球插入溶液中C. 分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D. 萃取操作时,应选择有机
4、萃取剂,且萃取剂的密度必须比水的大8. 10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A0.02 molL B0.05 molL C0.5 molL D0.25 molL9. 同温同压下，相同体积的CO和N2具有相同的（） 分子数质量原子数 物质的量密度A. B. C. D. 10. 取100mL1.0molL-1和200mL2.0molL-1的盐酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A. B. C. D. 11. 实验室进行NaC1溶液蒸发时，一般有以下操作过程固定铁圈位置放置酒精灯放上石棉网放上蒸发皿
5、加热搅拌停止加热、余热蒸干其操作顺序为（）A. B. C. D. 12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32 B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42D向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba213. 同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A
6、. x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B. x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C. x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D. y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比14. 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（）A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1B. 所含硫元素的质量比为5：4C. 所含氧元素的质量比为4：5D. 所含氧原子的物质的量之比为3：215. 在标准状况下有：6.72LCH4，3.011023个HCl分子，13.6gH2S，0.2molNH3下列对这四种气体的描述不正确的是（）A. 体积B. 密度C. 质量D. 氢原子个数16. 浓度均为1mol/L的KC
7、l、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）A. 9：6：2B. 9：3：1C. 6：3：2D. 6：3：1第II卷（非选择题）二、填空题（本大题共4小题，共52分）17. （12分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_（2）第步操作的目的是除去粗盐中的_（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中_（3）第步“过
8、滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_（填化学式）（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_18. （14分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II（1）写出下列仪器的名称：b. _（2）仪器c使用前必须_。（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_. （4）用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3 的浓H2SO4来配制480 mL、0.3 molL-1的稀H2SO4。装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_
9、。除了图中给出的的仪器外，为完成实验还需要的仪器有：_根据计算得知，需量取该浓H2SO4的体积为 mL（5）下列操作，会使所配制的溶液浓度偏大的是_容量瓶中原来含有少量蒸馏水； 在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容定容转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度定容时俯视刻度线； 用量筒量取98%的硫酸时俯视19. （16分）(1)在标准状况下，22 g CO2的体积是_L，与_ g N2含有相同的分子数。(2)等物质的量的CO和CO2其质量之比是_，分子数之比是_。(3)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子
10、数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。20.（10分） (1)某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出V/3 mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为_（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中CO2所占的体积为_，CO所占的质量为_（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。 配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_。 若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则 (NH4)2SO4和KCl物质的量之比为_答案和解析 1-5 DBDCA 6-10 ACCCB 11-16 CCBBCB17.【答案】加快粗盐溶解；Na2SO4；NaOH、Na2CO3；CaCO3、BaCO3；会引入K+；在提纯过程中生成了氯化钠18.【答案】（1） 冷凝管 （2）检漏 （3）酒精灯 （4）未用玻璃棒引流 量筒、玻璃棒、胶头滴管 8.2（5）19答案：(1)11.214(2)7:111:1(3)1:22:13:12:320.【答案】（1） （2） 11.2L 14g (3) 0.018mol/L 4:9
