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1、高一化学必修2 第二学期期末考试复习题第四套可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14Zn 65第卷（非选择题共 40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 2816 分。）1、体育比赛中， 当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂 氯乙烷 (沸点为12.27 )进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷最好的方法是( )A. 乙烷跟氯气发生取代反应B.乙烯跟氯气发生加成反应C.乙烷跟氯化氢混合D.乙烯跟氯化氢发生加成反应2下列物质中含有共价键的离子化合物是()A. Ba (OH) 2B. CaCl 2C. H2OD.H23能证明某烃分子里只含
2、有一个碳碳双键的事实是()A 该烃分子里碳氢原子个数比为1:2B 该烃能使酸性KMnO 4 溶液褪色C该烃完全燃烧生成的CO2 和 H 2O 的物质的量相等D该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol 该烃完全加成消耗1mol 溴单质4 X 、Y 、 Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期， Y 和 Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则 X 、Y、Z 是 ( )A Mg Al SiB Li Be MgCNOSDPS O5下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的
3、还原性增强A B CD6对于反应 A 3B 2C D 来说，下列反应速率中最快的是（） 1 1B v（ B ） 0.6mol 1 1A v（ A ） 0.3mol L minL min 1 1 11C v（ C） 0.5mol LminD v（D ） 0.001mol L min7. 可逆反应 H 2(g)+ I 2(g)2HI(g) 达到平衡时的标志是()A H2、 I2、 HI 的浓度相等B 1 个 II 键断裂的同时，有 2 个 H I 键断裂C混合气体的质量不再改变D混合气体密度恒定不变8.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是()A. 食用纤维素、淀粉、
4、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D.油脂都不能使溴水褪色二、不定项选择题 （本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。）9下列各组顺序的排列不正确的是()A. 原子半径： NaMg AlB.热稳定性： HCl H SPH32C.酸性强弱： H 2SiO 4H 2CO3 H 3PO4D 熔点： NaCl Na CO210 .X 、 Y 、 Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻。 X 的核电荷数是 Y 核外电子数的一半， Y 与 M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是
5、 ()A. 还原性： X 的氢化物 Y 的氢化物 Z 的氢化物B. 简单离子的半径： M 的离子 Z 的离子 Y 的离子 X 的离子C. YX 2 、M 2 Y 都是含有极性键的极性分子D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO411. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag O+HO =Zn （ OH） +2Ag 。据此判断氧化银是( )222A 负极，并被氧化B 正极，并被还原C负极，并被还原D 正极，并被氧化12. 以下烃中，一氯代物只有一种的是()A CH3CH 3B CH3CH2CH3C CH 3CH 2CH 2CH 3D C(CH 3)413. 等质量的两份锌粉a
6、 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，并向 a 中加入少量硫酸铜，下图表示产生H 2的体积（ V ）与时间（ t ）的关系正确的是 ( )VVVVabaaabbbttttABCD14下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是( )A 煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程D 通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油15已知： 1 mol H 2 分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量 1 mol Cl 2 分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量下列叙述正确的是（）A 氢气和
7、氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g) Cl 2(g) 2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的H 183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的H 183kJ/molD 氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的H 183kJ/mol16乙烯和乙醇的混合气体VL ，完全燃烧后生成CO和 H O，消耗相同状态下的氧气3VL ，则混合气体中22乙烯和乙醇的体积比是（）A 1： 1B 2： 1C1： 2D任意比第卷（非选择题共 60分）17 ( 9 分 ) 现有如下两个反应： （ A ） NaOH + HCl = NaCl + H2
8、O（ B） 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填 “能 ”或 “不能 ”)（A）（B）（ 2）如果 (A 或 B) 不能，说明其原因（ 3）如果 (A 或 B) 可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液负极：；正极：；电解质溶液：18（10 分） A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数，B 原子核内质子数和中子数相等。（1）写出 A 、 B、 C 三种元素的名称、。（2） B 元素位于元素周期表中第周期，第族。（3）C 的原子结构示意
9、图为，用电子式表示C的单质与H2 反应的过程：。（4）由元素A 、C 及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有。19 (1) （3 分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：相对分子质量最小的有机物电子式，食醋中的有机物结构式，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式。(2) （ 6 分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素，同系物，同分异构体。金刚石与 “足球烯 ”CD与T；16O、17和18O；60；O氧气（ O2）与臭氧（ O3）； CH4 和 CH 3CH 2CH 3；乙醇（ CH 3CH 2OH ）和甲醚（ CH 3OCH 3）；溴、苯的混合液A 铁丝和；和20
10、 (10 分 )某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A （ A 下端活塞关闭）中。（ 1）写出 A 中反应的化学方程式： _ 。（ 2）实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，目的是_。（ 3） C 中盛放 CCl 4 的作用是 _ 。（ 4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。向试管 D 中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法二21（ 14 分）海藻中含有丰富的碘元素（以I 形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：（1）在方框内画出实验操作的仪器装置示意图（见题后说明）。实验操作的名称是，所用主要仪器名称为。（ 2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填序号）。A 酒精（沸点C甘油（沸点78）290）B四氯化碳（沸点D苯（沸点 80）77）（ 3 ）在操作中，溶液中生成少量ICl ，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号）溶液，反应的离子方程式为。A KIO 3B KClOC KID Br
