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1、酸碱滴定法课后练习及参照答案一、选择题1.共轭酸碱对的K与b的关系是( )（A）Kab 1 （B)Kab =w (C)K=w (D)Kb /Ka Kw2HPO4的共轭碱是( )（A）H3P4 （B）P4-（C）O- (D)OH-3.NH3的共轭酸是（）（A)NH2-（）NH2OH2(C）NH4+ (D）NHO4下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是（ )(A）HCNNa ()H3PO4N2PO4()NH3CH2COOHNH2O （)H3O+-OH-5.下列各组酸碱组分中,不属于共轭酸碱对的是( ）（A）H2O3CO2 （B)NH3-NH2 (C)HlCl(D）HS4-SO426.下列说法错误的
2、是（ ）(A)2O作为酸的共轭碱是OH-（B)O作为碱的共轭酸是+（)由于HA的酸性强,故HA的碱性必弱(D)c碱性弱,则H2Ac+的酸性强按质子理论，Na2P4是（ ）(）中性物质 ()酸性物质 （C）碱性物质 （）两性物质.浓度为0.1 molL HAc(pKa=.74）溶液的p是( ）(A）.7 (B)3. ()287 （D)1.7浓度为10 m/LH4Cl (Kb=474)溶液的pH是( ）（A）.13 (B）4.1 ()3.3 （)2131pH .00的HCl溶液和p3.00的aO溶液等体积混合后pH是（ ）(A）14(B)12 (C)7 (D）61酸碱滴定中选择批示剂的原则是( ）
3、()批示剂变色范畴与化学计量点完全符合（B）批示剂应在pH7.时变色(C)批示剂的变色范畴应所有或部分落入滴定pH突跃范畴之内(D)批示剂变色范畴应所有落在滴定p突跃范畴之内12将甲基橙批示剂加到无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为( )（)中性 （B)碱性 （C)酸性 （）不定13.将酚酞批示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色,该溶液的酸碱性为（ ）(）中性 (B）碱性 ()酸性 （D)不定14浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是( ）（A)HOOH(pKa=3.)(B）H3BO(pKa=9.2)(）NH4NO2(pKb.74) （D）H2O2(K=12）5测定(NH
4、4）24中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是由于( ）(A）NH3的Kb太小 （）(N)2S不是酸(C）NH+的a太小 (）(NH4)2O4中含游离2S46.标定盐酸溶液常用的基准物质是( )（A）无水aO3 (B)草酸（2C2O422O）（C)CaCO3 （D)邻苯二甲酸氢钾17.标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）(A）无水a2CO3()邻苯二甲酸氢钾（）硼砂 (D)CaCO318已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为2.2gmol,用它来标定0.1 mol/L 的NaO溶液,宜称取邻苯二甲酸氢钾（）(A）0.5g左右 （B）1 g左右 （C）0.1 g左右 （D)05 左右1作为基准物质的无
5、水碳酸钠吸水后，标定HCL，则所标定的HCL浓度将（）(）偏高 (B）偏低 （)产生随机误差 (D）没有影响20.若将H2C242H2O基准物质长期保存于保干器中,用以标定a溶液的浓度时,成果将（ )(A)偏高 (B)偏低（C)产生随机误差 （D）没有影响.用NaO溶液分别滴定体积相等的2S4和Hc溶液,消耗的体积相等,阐明HS4和HAc两溶液中( )(A)氢离子浓度相等(B）HSO和的浓度相等(C）SO4的浓度为HAc的/2(D）两个滴定的PH突跃范畴相似22含OH和Na2O3混合碱液,用l滴至酚酞变色，消耗1 mL,继续以甲基橙为批示剂滴定,又消耗V2 L,其构成为( )(A)V1=V （
6、）V1V2 （C）V1V (D）V1=V223某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1L,继以甲基橙为批示剂,又消耗V，已知V17。3.( )常用的酸碱批示剂,大多是弱酸或弱碱，因此滴加批示剂的多少及时间的早晚不会影响分析成果。 1.( )用因保存不当而部分分化的基准试剂2CO2H2O标定aO溶液的浓度时，成果偏高;若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则成果偏低。5.（）用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定C1溶液的浓度时,成果偏高;若用此Cl溶液测定某有机碱的摩尔质量时成果也偏高。四、填空题1但凡能(）质子的物质是酸;但凡能(）质子的物质是碱。2各类酸碱反映共同的实质是
7、（ )。3.根据酸碱质子理论,物质给出质子的能力越强，酸性就越( ），其共轭碱的碱性就越( )。4.给出aH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（ )和( )为零水准。5.HPO42-是（ )的共轭酸,是（)的共轭碱。.NH3的b=8105，则其共轭酸( ）的Ka为( )。对于三元酸，a1.（ ）=Kw。在弱酸（碱)的平衡体系中,各存在型体平衡浓度的大小由(）决定。9.0.100molLHAc溶液的pH( ）,已知Ka=1.05。100.1000ol/LN4溶液的pH=( )，已知Kb=18105。1.0.00mNaHO溶液的p=( ）,已知a1=4.20-7，Ka2=.61-11。12.分析化
8、学中用到的缓冲溶液，大多数是作为（ ）用的，有些则是()用的。13多种缓冲溶液的缓冲能力可用（ )来衡量，其大小与（）和( )有关。甲基橙的变色范畴是（ ）,在pH3.1时为( )色。酚酞的变色范畴是（），在pH9.时为（ )色。 15.溶液温度对批示剂变色范畴（ )（是/否)有影响。16实验室中使用的p试纸是根据( ）原理而制成的。17.某酸碱批示剂KI=40，则该批示剂变色的p范畴是( ），一般在( )时使用。180o/L的HBO3（pK=9.22)（ ）（是/否）可用NOH直接滴定分析。19.NaO滴定HAc应选在(）性范畴内变色的批示剂，HCl滴定NH3应选在( )性范畴内变色的批示剂
9、，这是由( )决定的。2.如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.100ol/L左右的Cl,欲使消耗HCl的体积在23m,则应称取固体（ )，以（ )为批示剂。四、计算题1（1）计算pH=50，HP的分布系数(或摩尔分数)3,2,1，0 。()假定HPO各型体总浓度是0.050 ol/L，问此时HPO,H2,O4，O43的浓度各是多少？ 2规定在滴定期消耗0.2m/L NaOH溶液253L。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克?如果改用22O422作基准物,应称取多少克?3.某缓冲溶液10mL,HB的浓度为0.25mol1于此溶液中加入02g NH(忽视体积变化）后,pH=5
10、.。问该缓冲溶液原为多少?（Pk=5.3)4.某一元弱酸A试样1.20g，加水50.1 mL使其溶解，然后用0.09000mol.1aH溶液原则溶液滴定至化学计量点，用去1.0 L。在滴定过程中发现,当加入8.24mNOH溶液,使溶液的pH为.30,求（）HA的相对分子质量，;（2)A的Ka;(3）化学计量点的pH；(）应选用什么批示剂？5加入过量的NaH溶液,将产生的NH3导入40.00mL C12SO=0.102ol的硫酸原则溶液吸取，剩余的硫酸用NaOH=.09600mol/L的NOH滴定，消耗7.L到终点,计算氮肥试样中NH3的含量（或以N的含量表达)既有某一仅含NaOH和Na2C3的
11、试样040,其物质的量之比为。将其溶解于水，用01000mol-1l原则溶液滴定。试分别计算滴定至用酚酞和甲基橙终点时,所需Hl溶液的体积酚酞和V甲基橙。7称取混合碱2.60，溶解后转入250mL容量瓶中定容。称取此试液500m两份:一份以酚酞位批示剂,用0.100mol/LHCl滴定耗去30.0mL；另一份以甲基橙作批示剂耗去HC3.0L,问混合碱的构成是什么？含量各为多少?8某试样具有2CO、C及其他惰性物质。称取试样0.3010，用酚酞作批示剂滴定，用去0.106 moL1的HCl溶液201 mL,继续用甲基橙作批示剂滴定,共用去l 47.70 mL,计算试样中N2CO与NaHC3的百分含量。五、问答题1.根据酸碱质子理论,什么是酸？什么是碱?什么是两性物质？各举例阐明之。2判断下面各物质中哪个是酸?哪个是碱?试按强弱顺序排列起来。HAc ,c；NH3 ， NH4 ； HCN, N- ; HF, - （CH2)6N4 , (CH2)64； HO3， CO32- ； HPO4 ,H2PO-3.什么叫质子条件式？写质子条件式时如何选择参照水准?写出下列物质的质子条件式。(1) 4CN；(2) Na2CO3;（3)(NH4）2P4；() (N4）P；(5
