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1、中级无机化学项斯芬 姚光庆 编著北京大学出版社第一章1.4解：（1）H2O2 （2）S2O32-（3）N2O(N-N-O方式)（4）Hg2Cl2 （5）H2C=C=CH2 （6）UOF4 C5v（7）BF4-（8）SClF5 （9）反-Pt(NH3)2Cl2（10）PtCl3(C2H4)- 第二章2.1 解：Ni2+ d8组态Pt2+ d8组态第四周期（分裂能小）第六周期（分裂能大） trans cis四面体构型 平面四方形构型（两种构型）只有一种结构 （P代表PPh3）2.2 解（1）MA2B4 （2）MA3B3 trans cis fac(面式) mer(经式) D4h C2v C3v C
2、2v m=0 m0 m0 m0mfacmmer 2.3 Co(en)2Cl2+D2hC2光活异构体 C2Co(en)2(NH3)Cl2+ trans cisCo(en)(NH3)2Cl2+ trans(1) trans(2) cis2.4 Co(en)33+Ru(bipy)32+手性分子D3D3PtCl(dien)+ dien 基本上为平面分子,无手性2.5 (1) 分别用BaCl2溶液滴入，有白色沉液出现的为Co(NH3)5BrSO4，或分别加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀的为Co(NH3)5SO4Br。（2）等物质量的异构体中分别加入过量AgNO3，产生少量沉淀（1molAgCl）的为前
3、者（摩尔比为2：1），产生大量沉淀（2molAgCl）的为后者。或用电导方法测量，前者和后者的电导比为2：3（3）Co(H2O)4Cl2+顺式C2v、反式D4h，对称性不同，偶极矩不同，可以用物理方法鉴别，例如红外或Raman光谱不同。 2.6 8个CN-基团在化合物中的化学环境是完全等同的，可能的结构是四方反棱柱和四方棱柱构型，不可能是12面体（D2d点群），实验证明是四方反棱柱。2.7 根据HSAB的协同作用（symbiotic）原理，软配体可使中心金属变软，反之亦然，CN是软配体，NH3是硬配体。桥连配体NCS中 S比N软，因此分子结构为：(H3N)5CoNCSCo(CN)52.8 同上
4、题，桥连配体NC中 C比N软，因此，分子结构为：Co(NH3)5NCCo(CN)52.9 AgO晶体中的Ag()实际上是Ag()和Ag()混合而成，d10 的Ag(I)为sp杂化，直线型d8的Ag()倾向dsp2杂化，以获得更多的晶体场稳定化能，因此为平面四方。2.10 Mn(CO)5(NO)（1）C4v （2）Co(PPh2Me)2(NO)Cl2 C2v C2v C1 C1 （对映体的点群不变，未给出）（3）Fe(CO)4(CN) C2v C3v（4）Ni(PPhMe2)2Br3C2v Cs D3h（5）Ru(PPh3)3Cl2D3h Cs C2v（6）VOCl42- C3v C2v第三章3
5、.1 为d5，CN-强场配体H2O为弱场配体为LS为HS有一个未成对电子有五个未成对电子d8Ni(CN)42- NiCl42-CN-强场 LS Cl-弱场 HS平面四方 四面体3.2 Ni2+为d8组态第四周期Pt2+ 为d8组态，第六周期按照g为金属离子的性属，周期数越高，g因子越大Pt2+的g 因子大于Ni2+的g因子。D( PtCl42-) D (NiCl42-)分裂能D大，容易形成平面四方构型，D小，则为四面体构型3.5 （1）2p1L=1， ， 基谱项2P（2）2p2L=1， S=1， 基谱项 3P（3）2d1L=2， ， 基谱项 2D（4）2d3L=3， ， 基谱项 4F（5）3d
6、5L=0， ， 基谱项 6S（6）3d9 与3d1类似 L=2， ， 基谱项 2D3.6 CoF63-中，Co3+的电子组态为d6，高自旋（弱场配体）在TS图中，允许在跃迁是5T2g5Eg，只有一个吸收带。3.7 Cr(H2O)63+中Cr3+为d3组态从TS图上得到：可能的两个允许跃迁为4A24T2 4A2在横轴上找到19.2的点，作垂线与4T2和4T1分别相交于E/B=28.5和E/B=19.5两点。E1/B=28.5E1918=26200（cm-1）E2/B=19.5E2918=17901(cm-1)3.8 （1）LSRh(NH3)63+d6组态 强场 1A1g（2）Ti(H2O)63+
7、d12T2g（3）Fe(H2O)63+d5HS，弱场6A1g3.9 CrL6d3LMCT光谱（a）4A2g4T2g(4F)（低能量峰）4A2g4T1g(4F)（高能量峰）（b） enox2- F- 配位场强度减弱F-的配位场强度最弱，在T-S图中偏左，有可能得4A2g4T1g(4P)的跃迁3.10 Mn2+为d5，H2O为弱场配体d5弱扬，基谱项为六重态的6A1，而高能级谱项中没有相应的六重态谱项，没有自旋允许的跃迁。Cr(aq)3+为d3，弱场允许的电子跃迁有4A24T1，4A2T1，吸收光谱在能量较低的可见光区，有色。3.11 d2组态的金属含氧酸根离子+4 +5 +6 +6CrO44-，
8、 MnO43-，FeO42-和RuO42-，四周期 四周期 四周期 五周期氧化态和所在周期的位置对下列性质有影响（1）RuO42-的最大，CrO44-的最小。（2）FeO42-有最短的M0键，Fe()离子半径最小r Fe() r Mn() Cl-NH3(1) cis- PtCl2(PR3)2 反位效应 PR3Cl- (2) . trans-PtCl2(PR3)2 反位效应 PR3Cl- 反位效应PR3Cl(3) 反位效应ClNH3py4.5 速率=k1Au(dien)Cl2+k2Au(dien)Cl2+Cl*取代反应中存在两种机理前一项表示SN1反应，即单分子反应的离解机理，后一项表示双分子取
9、代的缔合机理。注：k1通常溶剂合作用的过程，表现为离解机理(1)（2）4.6 活性逐渐减小d5(HS) d8 d6(LS)d6(LS)d6(LS)第5章5.1 由B2H6再制备其它高级硼烷和衍生物例：5.2 (n+x)中的x 骨架电子对数(1) B5H9B5H5+425+2(2) B5H11B5H5+635+3(3) 33+3(4) Na2B10H10110+1(5) C2B4H6B6H6+2 1 6+1(1个C1个B+1个e)(6) C2B4H8B6H6+4 26+25.3 B4H10B4H4+6n+3蛛网式4个3c2eBHB8e1个BB2e2个BH28e2个BH4e22eB5H9B5H5+
10、4n+2巢式4个3c2eBHB8e1个3c2eBBB2e5个BH10e2个BB4e24eB5H11 B5H5+6n+3开式2个3C2eBBB4e3个3C2eBHB6e2个BH4e3个BH212e26e5.4 n+1闭式n+2巢式（开式）n+3蛛网式参看表5.4, B原子个数为10的横排5.6（1）1,5C2B3H5n+1闭式（2）1,2C2B4H6n+1闭式（3）2,3C2B4H8n+2开式（4）n+3网式问题：H的位置Co3+或Co+? B4H8 n+2面 顶 棱F + V = E + 25.7AS4类P4四面体4+4 = 6+2三枝柱5+ 6 = 9 + 2C8H8立方烷6 + 8 = 12 + 2第6章 3c2e桥键 空间位阻大，形成单体6.3 (1) Si(CH3)4 Pb(CH3)4 热分解较难 热分解较易因为SiC键较强 PbC键较弱 (2) Li4(CH3)4B(CH3)3Si(CH3)4 Si(CH3)3ClLewis酸性B(CH3)3 Li4(CH3)4
