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1、酸碱盐预习学案一【预习目标】1、能解释溶液导电的原因；2、能书写常见物质的电离方程式；3、能区分常见的单质、氧化物、酸、碱、盐；4、能说出常见物质的学名、俗称、颜色，会写化学式；5、记住浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；6、记住常见盐的溶解性，能判断物质是否可溶；7、能用酸碱指示剂判断溶液酸碱性，能根据溶液酸碱性判断指示剂的变色情况；8、了解PH值的规定；9、了解化肥的主要分类，并能写出主要产品的名称、化学式；一、溶液的导电性溶液能导电的原因,金属能导电的原因。二电离方程式观察教材电离方程式的写法1、 “ = ”左边写物质的，右边写；2、 电离产生的所带的正电荷总数等于阴离子所
2、带的。三、酸1、写出以下物质的电离方程式：HC1： H2SO4： H3PO4： HNO3： 它们的共同点是：电离后都产生了。2、电离产生的全部是的叫做酸。3、完成下面有关酸的分类的表格化学式HClH2SO4hno3H2S依据电离产生H+的数目兀酸兀酸依据是否含有氧兀素含氧酸无氧酸4、酸的命名含氧酸：除、元素以外另一元素的名称+ “酸”字。例：硫酸是根据其中除、元素外的元素的名称+ “酸”字。则：h2co3 名称是，hio3 叫，H3PO4 叫。无氧酸：元素名称后 +“酸”字，如： HCl 名称是氢氯酸。那么，HI的名称是，HF叫，H2S叫。5、 浓盐酸具有性，产生的氯化氢气体易与空气中的结合，
3、形成。所以在盛放浓盐酸的试剂瓶口常常可 。6、 浓硫酸具有性，可做气体干燥剂。此外，还具有、。稀释浓硫酸必须将沿器壁注入，并不断，以，防止。四、碱1、写出以下物质的电离方程式：NaOH： Ca(OH)2 : A1(OH)3： 它们的共同点是：电离后都产生了。2、 电离产生的全部是的叫做碱。3、完成下表名称氢氧化钙氢氧化铝氢氧化铁化学式NaOHCu(OH)2Fe(OH)24、1固体氢氧化钠通常为色块状固体，手感，有味，溶于水，溶解于水放出，具有性，俗称、。2固体氢氧化钠易吸收空气中白，外表而逐渐，这种现象称之为。3由于固体氢氧化钠具有性，可用作气体干燥剂。5、 氢氧化钙通常为色固体，溶于水，所得
4、溶液叫做。氢氧化钙俗称、。6、 生石灰化学 ，学名。能与水反应生成氢氧化钙，并放 ，反应的化学方程式为。五、盐1、写出以下物质的电离方程式NaCl K2CO3 CuSO4 NH4NO32、 电离产生离子和离子的化合物，叫做盐。3、完成下表名称氯化钠碳酸氢钠氯化铁硝酸银化学式BaSO4Na2CO3Ba(NO3)2CaCO34、 Na2CO3学名，俗称。NaHCO3学名，俗称。5、 钾盐是指含的盐，硝酸盐是指含的盐，硫酸盐是指含的盐。6、查溶解性表，用化学式填空。可溶性碱：KOH、氨水、。微溶性碱。难溶性氯化盐;难溶性硫酸 ，微溶的有、。可溶性碳酸盐k2co3、，微溶、。7、完成下表：物质名称硝酸
5、银硫酸钡氯化银化学式Ba(NO3)2Cu(OH)2颜色红褐色溶解性难溶六、酸碱指示剂1、 遇酸碱性不同的物质，能显示不同的物质叫做酸碱指示剂。2、完成下表酸性中性碱性紫色石蕊试液无色酚酞试液3、PH用来表示溶液的。在之间取值。PH7,溶液显酸性，值越小，酸性越； PH7,溶液显中性；PH7,溶液显碱性，值越大，碱性 。4、酸雨是指PH5.6的自然降水。七、化肥1、 氮肥：指 元素的化合物。如：、。氮肥大多数为色，溶于水。2、 氯化钾化学式为，因含元素，所以属于肥。这类化肥大多数为色，溶于水。3、 磷肥主要有、。大多数为色, 溶于水。4、 复合肥料是指，如硝酸钾，化学式为，因含、元素，所以属于复
6、合肥料。【预习目标】1、能判断基本反应类型；2、了解稀盐酸、稀硫酸的化学性质，能根据所学知识推测实验现象；3、能解释酸具有通性的原因；4、能说出酸的通性的主要表现，并能举例。一、复分解反应：两种反应，互木，生成两种新白的反应，叫做复分解反应。复分解反应的核心 成分；复分解反应发生的条件是有、或三者之一生成。复分解反应中各元素化合价变/不变二、盐酸电离方程式为1、 稀盐酸能使紫色石蕊试液 色，无色酚酞试液遇稀盐 色。稀盐酸的PH值 7。胃酸的主要成分。2、写出稀盐酸和锌、镁、铝反应的化学方程式3、写出以下反应的化学方程式，并根据溶解性和溶液电离的情况，预测实验现象。1稀盐酸除铁钉外表的铁锈：稀盐
7、酸和铁锈的主要成 反应，生成氯化铁和水。化学方程式：现象：铁钉外表的铁锈逐渐，外表变，溶液由无色变为色。 2稀盐酸和铁反应化学方程式：现象：铁逐渐，溶液由无色变为色。 3稀盐酸和硝酸银反应，生成氯化银和硝酸。化学方程式：现象：有色絮状生成。 4实验室制取二氧化碳化学方程式：现象：碳酸钙逐渐，外表有生成。4、向氢氧化钠溶液中滴入23滴无色酚酞试液，溶液 色。然后向其中逐滴加入稀盐酸，溶液由色变为色，原因是，反应的化学方程式为。三、稀硫酸电离方程式为1、 实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为。不用镁、铝主要因为，不用铁则是因为。一般不用稀盐酸，因为盐酸具有挥发性，可能使产生的氢气中
8、混有。2、稀硫酸和氧化铜反应，氧化铜 色体。二者反应生成硫酸铜和水。反应的化学方程式为，现象： 色粉末逐渐，溶液由无色变为色。3、稀硫酸和硝酸钡发生复分解反应，生成硫酸钡和硝酸，化学方程式 。稀硫酸和氯化钡反应的化学方程式为。四、酸的通性1、不同的酸电离产生相同的，所以酸具有通性。2、 紫色石蕊试液遇酸 ，无色酚酞试液遇酸，酸的PH值 7。3、稀盐酸、稀硫酸 + 活泼金属=盐 + 活泼金属：的金属，K、Ca、Na除外4、酸 + 金属氧化物=盐+ 5、酸 + 碱=盐+ 中和反应是扌旨6、酸 + 盐 = 新盐 + 新酸【预习目标】1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；2、能根据复分解反应的定义写出
9、相关的化学方程式，并能根据所学知识推测实验现象；3、知道碱具有通性的原因，能说出碱的通性的主要表现方面，并能举例。一、氢氧化钠电离方程式为1、 氢氧化钠固体必须保存，原因是1它易吸收空气中的,发生现象,该变化主要属于变化；2能吸收空气中的气体，反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为。2、 硫酸铜溶液为色，氢氧化钠溶液为色，写出反应的化学方程，反应有色生成。3、 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液发生复分解反应，反应的化学方程。根据所学知识，氯化铁溶液可能为 色，根据物质的溶解性，该反应的现象是有生成。4、氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，写出化学方程式二、 氢氧化钙电离方程式为1、 二氧化碳通入
10、澄清石灰水，反应的化学方程式为，现象是。该反应常用于实验室检 的存在。2、 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液可以发生复分解反应，反应的化学方程式为，现象是。该反应常用于生产少量氢氧化钠。3、农药波尔多液主要成分是硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液，写出反应的化学方程式，该农药不能用铁制容器盛装，原因是写 化学方程式。4、 改进酸性土壤，可向土壤中施用生石灰学名：化学式。以硫酸为例，写出反应原理涉及的化学方程式。、5、燃煤中加入氢氧化钙，可有效减少二氧化硫的排放，反应原理类似于氢氧化钙和二氧化碳的反应，试写出反应的化学方程式。三、碱的通性1、 不同的碱电离产生相同的，所以碱具有通性。2、 紫色石蕊试液遇碱 色，无
11、色酚酞试液遇碱变色，碱的PH值 7。3、 碱+酸= + ，该反应叫彳 反应，反应类型属于。4、 碱+ 非金属氧化物=盐+ 5、碱+盐=新盐+ 。【预习目标】1、能说出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜、碳酸钙的主要化学性质；2、复习之前有关过滤、结晶的知识；3、复习二氧化碳的制法相关知识，了解碳酸盐和酸反应的内容；4、复习盐的溶解性、化合价、复分解反应、金属活动性顺序的相关知识；5、知道盐的性质的主要表现方面，并能举例。一、氯化钠电离方程式为1、 氯化钠是生活中常见的。在融雪剂中加入氯化钠，可使凝固点升高/降低，以消除积雪。2、 生活中氯化钠来源很多。例如自贡井盐，就是利用当地蕴藏丰富的天然气主
12、要成分 ，化学式为燃料熬制盐卤，写出天然气燃烧的化学方程，天然气属于资源。这种方法属于结晶；还有海水晒盐，利用阳光、风力的作用，使水分子而蒸发。海水晒盐得到的叫做粗盐，其中往往含有等杂质。3、 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应，现象是有色生成。化学方程式为。二、碳酸钠电离方程式为1、 泡沫灭火器的反应原理的化学方程式为，一般不用于实验室制取二氧化碳，原因 。2、 写出碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应的化学方程 。三、 碳酸氢钠化学式、俗称1、 碳酸氢钠俗称，生活中常用作剂。2、碳酸氢钠和盐酸反应与苏打类似，写出化学方程。3、碳酸氢钠受热可分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用于干粉灭火器。写出化学方程式。四
13、、硫酸铜化学式1、 无水硫酸铜为色粉末，溶于水形 色溶液。硫酸铜晶体 色，俗称、。2、 无水硫酸铜可用于检验水蒸气的存在，是因为无水硫酸铜吸水 色变为色。3、写出以下化学方程式及实验现象1铁丝插入硫酸铜溶液中现象是铁丝外表有色物质附着，溶液由色变为色。化学方程式。2氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液现象是有色生成。化学方程式为。五、碳酸钙化学式1、写出以下化学方程式：1实验室制取二氧化碳2工业制取二氧化 2、 高炉炼铁利用石灰石来。3、工业上用石灰石为原料生产轻质碳酸钙，主要反应有：1煅烧石灰石；2将固体生成物用水溶解，形成石灰浆；3向熟石灰中加入碳酸钠溶液或通入二氧化碳，过滤即得轻质碳酸钙。写 出其中所涉及的反应的化学方程式。；2；或。六、盐的性质1、盐 + 金属= + 反应条件： 置，盐。2、盐 + 酸= + 3、盐 + 碱= + 4、盐 + 盐= + 例如：碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应，化学方
