《浙江专版高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江专版高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时金属钠的性质与应用知识内容必考要求加试要求1.钠的物理性质与用途。2钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)。3钠的生产原理。4过氧化钠的主要性质。abaacbc目标定位1.掌握钠的物理性质和化学性质。2了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。3理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。一钠的性质及应用1物理性质颜色、状态熔、沸点密度硬度银白色块状固体熔、沸点较低比水小硬度小、质地软2.钠的化学性质(1)钠与氧气反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。实验操作实验现象原因解释钠的新切面呈银白色，具有金属光泽，在空气中很快变暗钠是活泼
2、金属，在空气中极易被氧化，生成Na2O把一小块金属钠放在坩埚中，加热钠先熔化为银白色小球；然后燃烧，火焰呈黄色；最后生成淡黄色固体金属钠熔点低，加热时与O2反应生成Na2O2钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4NaO2=2Na2O，在加热点燃时反应的化学方程式是2NaO2Na2O2。由此你能得出的结论是反应条件不同，其产物不同。通过以上实验过程，可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？答案钠的硬度小，熔点低，是一种银白色的金属，具有金属光泽。常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成Na2O2。因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。(2)钠与
3、水反应在小烧杯中加入约的水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表：实验现象原因分析钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成光亮小球反应放热且钠熔点低四处游动生成气体发出“嘶嘶”响声，且很快消失反应剧烈溶液变红色反应生成物显碱性钠与水反应的化学方程式是2Na2H2O=2NaOHH2，氧化剂是H2O，还原剂是Na。3钠的制备和用途(1)制备工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠：2NaCl2NaCl2(填电解方程式)。(2)用途钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属
4、的冶炼。如Na与TiCl4反应：TiCl44NaTi4NaCl。归纳总结有关钠的反应(1)钠在常温下与O2反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，钠与O2的反应产物是由温度决定的，而不是由O2的量决定的。(2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5个字“浮”“熔”“游”“响”“红”。(3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。(4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。1等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的
5、反应产物质量一样大答案B解析根据关系式：2NaNa2O22e、2NaNa2O2e，可知等质量的两块钠反应生成的氧化物的物质的量、转移电子的物质的量都相等，因为Na2O2的摩尔质量比Na2O的大，所以生成的Na2O2的质量比Na2O的大。2将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHCl BNaOHCK2SO4 DCuSO4答案D解析钠与4种溶液中的水反应均有H2放出。A、B、C三项只有H2放出，逸出H2的质量小于加入的Na的质量，溶液质量增加；D项，氢气与氢氧化铜沉淀的质量大于所加入的钠的质量，故溶液质量减轻。二氧化钠和过氧化钠(过氧化钠为加试要求)1氧化钠是
6、一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：Na2OH2O=2NaOH；(2)氧化钠溶于盐酸：Na2O2HCl=2NaClH2O；(3)氧化钠与CO2反应：Na2OCO2=Na2CO3。2实验探究(加试要求)(1)把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象为_；用手轻摸试管外壁，感觉_，说明反应_；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为_。实验结论：_。(2)写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_；氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。答案(1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃试管壁温度
7、升高放热溶液先变红，后褪色过氧化钠与水反应产生O2和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性(2)2Na2O22H2O =4NaOHO2Na2O2Na2O2Na2O2中的氧元素Na2O2中的氧元素3(加试要求)氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，其不同点是Na2O2与水反应有O2生成，Na2O与水反应无O2生成。二者与二氧化碳反应具有类似的规律，试写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。4(加试要求)Na2O2具有强氧化性，与H2O、CO2反应生成O2，Na2O2可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。归纳总结氧化钠与过氧化钠的比较(加试要求)名称氧化钠过氧
8、化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价2价1价颜色状态白色固体淡黄色固体氧化物类别碱性氧化物过氧化物化学性质相同点都能与H2O反应生成NaOH，都能与CO2反应生成Na2CO3不同点Na2O2与H2O、CO2反应有O2产生，具有强氧化性，而Na2O不具有此强氧化性提醒(1)Na2O2不属于碱性氧化物。(2)Na2O固体中的阳离子和阴离子分别为Na、O2，其数目比为21，Na2O2固体中的阳离子和阴离子分别为Na、O，其数目比为21。(3)Na2O2与CO2或H2O反应均为自身氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1 mol Na2O2参与反应
9、转移1 mol电子。3(加试要求)下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 ()ANa2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子答案C解析Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol
10、Na2O2反应转移1 mol e，故C项正确，故D项错误。4(加试要求)下列判断正确的是()A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色答案A解析CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，故A项正确，B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者
11、会转化为前者，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。1下列关于钠的说法中不正确的是()A实验后剩余的钠粒需放回原试剂瓶中B自然界中钠只能以化合物的形式存在C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜析出答案D解析实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶，即剩余的钠应放回原试剂瓶，A正确；钠是非常活泼的金属，极易和氧气、水等反应，故在自然界中无钠单质，只能以化合态存在，B正确；钠的密度比煤油的大，且和煤油不反应，故保存
12、在煤油中可以隔绝空气和水，C正确；钠和盐溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应，不能置换出金属铜，D错误。2取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是()A BC D答案D解析钠的熔点只有97.8 ，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。3将2.3 g金属钠放入1 000 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()A.100%B.100%C.100%D.100%答案D解析依据Na与H2O的反应2Na
13、2H2O=2NaOHH2可知，2.3 g钠与1 000 g水完全反应后生成4 g NaOH，同时放出0.1 g H2，故反应后溶液的质量分数为w(NaOH)100%。4将一小块钠投入到盛有MgCl2溶液的试管中，不可能观察到的现象是 ()A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有白色物质生成D溶液变浑浊答案C解析钠投入MgCl2溶液中，钠先与水反应产生氢氧化钠，然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁，使溶液变浑浊。5(加试要求)下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同B过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B解析Na2O和Na2O2中钠元素化合价都为1价，氧元素化合价不同，前者中为2价，后者中为1价，A选项正确；因2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故C项正确，B项错误。6(加试要求)下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。(1)判断A、B、C、D是什么物质，写出其化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列转化的化学方程式：AB_
