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1、陕西省西安市西工大附中2013年高三第十一次适应性训练化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Ag108第I卷（选择题，共126分）一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意)7下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺8海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是A历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B海水中的氘（含HDO 0.03）发生聚
2、变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D从海水中提取镁可以采用下列方法： 海水Mg（OH）2MgCl2溶液MgCl2MgCl2（熔融）Mg9设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为NAB1 mol OH参与电解，提供的电子数目为NAC标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 LD标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为NA10工业上制取碘酸钾的反应为：I22KClO3=2KIO3Cl2，下列叙述正确的是A氧化性：I2Cl2 B每生成1 mol KIO3
3、转移电子2 molC该反应是置换反应 D反应物和生成物中只含有共价键11下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是12绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是A分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应13下列叙述正确的是A常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小B10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 B
4、a(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C在0.1 molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)第卷 非选择题 （本卷共17题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题（11题，共129分）26（14分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质
5、能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 FF元素最高正价与最低负价的代数和为4 （1）写出元素B在周期表中的位置： ，化合物Y所含的化学键名称 ；（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示） ；（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 ；（4）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质。两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线
6、如下图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g，此时反应的化学方程式为 。（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式 。27（15分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。（1）已知：N2（g）+ 2O2（g）= 2NO2（g） H= + 67.7kJmol 2N2H4（g）+ 2NO2（g）= 3N2（g）+ 4H2O（g） H= 一1135.7kJ/mol则肼完全燃烧的热化学方程式为 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是2030
7、的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料电池做此装置的电源。如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际用途是 。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗 molN2H4。自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H
8、= 148.9 kJ/mol根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。 a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物28（14分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：（1） 在仪器：
9、a分液漏斗 b试剂瓶 c集气瓶 d滴定管 e容量瓶 f量筒 g托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号） 。（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止_。当蒸发皿里的液体较少时，则应_，利用余热，使剩余溶剂挥发。（3） 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题： 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为 ，制取该气体利用了B的性质有
10、、 。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为 ； 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a d（填接口代号）。（4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有 （填写编号）。36【化学选修2化学与技术】（15分）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_部分发生反应，在 _部分开始生成生铁和炉渣。（2）炼钢时，除磷的化学方程式为_；加入硅、锰和铝的目的是_。（3）不锈钢含
11、有的Cr元索是在炼钢过程的氧吹_（填“前”或“后”）加入，原因是 _。（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_。37【化学一一选修3物质结构与性质】（15分）石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右： （1）下列有关石墨烯说法正确的是 A石墨烯的结构与金刚石相似 B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C12g石墨烯含键数为NAD从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。钴原子在基态时，核外电子
12、排布式为： 。乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 。右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为： 含碳源中属于非极性分子的是 （a甲烷 b乙炔 c苯 d乙醇）酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有 ：酞菁铜分子中心离子的配位数为： 。38【化学选修5有机化学基础】（15分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。（1）A的分子式是 。已知：各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物。（2）E中所含官能团的名称是 。完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列 的耗氧量相同（填字母代号）。a. C3H6O3 b. C3H8O c. C2H4 d. C2H6O2（3）B的结构简式是_。 水杨酸与小苏打反应的化学方程式是_。 一定条件下，C与F反应的反应类型是_。（4）同时符合下列要求的化合物有_种。 与A互为同分异构体 可以水解 苯环上有两个取代基，且苯环上
