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1、2023/2024学年度高二年级第二学期联盟校第一次学情调研检测化学试题（总分100分 考试时间75分钟）注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上 ，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 第卷 (选择题 共 39 分)一、 单项选择题：（本大题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有
2、一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项。）12023年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由H2和烟气中捕集的CO2合成，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是（）ACO2与甲醇均属于有机物 BCO2转化为甲醇发生还原反应C零碳甲醇燃烧不产生CO2 D零碳甲醇燃烧吸收热量2太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A原子半径：r（Ga）r（As） B第一电离能：I（Si）I（P）C热稳定性：AsH3PH3 DGa的周期序数与族序数相等3下列说法正确的是（）ALi2O2中存在Li与O2的强烈相互作用 B锂空气电池充电时阴极
3、发生氧化反应CFe2+的基态核外电子排布式为Ar3d54s1 DPO43-中P原子轨道的杂化类型为sp34下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）AMg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护BLiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂C石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电DH2O2是极性分子，H2O2有强氧化性5一种药物中间体的部分合成路线如图。下列说法正确的是（）A1molX含有3mol碳氧键 BX、Y、Z均易溶于水C1molZ最多能与1molNaOH反应 DXYZ的反应类型均为取代反应6.已知CH4的燃烧热为890.3 kJmol1，下列化学反应表示正确的是（ ）A.铅蓄电池
4、的正极反应：Pb2ePbSO4B.电解饱和NaCl溶液：2Na2Cl2NaCl2C 1050377:fId:1050377 .CH4燃烧：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1D.一定条件下NO2与NH3的反应：6NO28NH37N212H2O7.一种将CO2催化转化为C2H4的电化学装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A.该装置工作过程中化学能转化为电能B.铂电极发生的反应为C.工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大D.每产生标准状况下11.2LO2时，理论上有2molH+通过质子交换膜8.根据下图，判断下列说法中错误的是（ ）A导线上电子由Ag极流向石墨
5、极 B负极电极反应式：Fe3+ eFe2+C盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 D总反应为：Fe3+ AgFe2+ Ag+9已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是()A 每生成2molAB(g)吸收b kJ热量 B 该反应热H(ab) kJ/molC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量10.今有如下三个热化学方程式：H2(g)1/2 O2(g)H2O(g) Ha kJmol1H2(g)1/2 O2(g)H2O(l) Hb kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l) Hc kJmol1
6、关于它们的下列表述不正确的是（ ）A它们都是放热反应Ba 和b的绝对值可以相等Ca、b和c均为负值D2b = c11用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )AAgNO3(AgNO3) BKCl (KCl) CNaOH (H2O) DCuSO4(CuSO4)12.下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是()13多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是（ ）A反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O
7、(g)=H2(g)+CO2(g)H= + akJ/mol(a0)BCO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂C选择优良的催化剂可以降低反应和的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变D1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量第卷 (非选择题 共 61 分)二、 填空题：（本大题共4小题，计61分请把答案写在答题纸的指定位置上）14.（9分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）11.
8、2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式： 。（3）已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_ _。15.（14分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)元素b位于周期表中_区，其基态原子核外有_种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有_个未成对电子。(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_。(4)已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_。(5)b、c、d三种元素的第一电离
9、能由大到小的顺序为_(填元素符号)。16.（18分）某同学设计了一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氢气的电极为_(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为：_。(2)石墨电极为_(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液变红。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_。17.（20分）研究氨的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。（1）电解法制氨。如图
10、所示的电解池电解KNO3溶液可制得氨。工作时，H2O在双极膜(由阴、阳离子膜复合而成)界面处解离成和，分别通过阴、阳离子膜分别进入两侧极室。进入a极室的离子是_(填“H+”或“OH-”)。产生NH3H20的电极反应式为_ _。电解池工作时，在电极b可得到副产品_。（2）氨的应用。以NH3和CO2为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：.NH3和CO2生成NH2COONH4 .NH2COONH4 分解生成CO(NH2)2 反应过程中能量变化如图所示。总反应的速率取决于第_步。NH2COONH4 (l)=CO(NH2)2 (l)+H20(l)反应的H=_(用图中能量数据表示)。（3）氨氮的去
11、除。用0.01molL1NH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的NH4+转化为MgNH4PO4沉淀而除去。调节溶液初始pH=7氨氮去除率和溶液pH随时间的变化情况如图所示。电解时两极反应式分别为：，。写出废水中生成MgNH4PO4沉淀的离子方程式：_ _。反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是_ _ _。高二年级化学试题参考答案1.B 2.B 3.D 4.A 5.A 6.D 7.D 8.B 9.B 10.B 11.C 12.D 13.D14.（9分）（1）CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1 （
12、3分）（2）H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1 （3分）（3）C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1 （3分）15.(14分）(1) p 6 （每空2分） (2) 3 （2分） (3). （2分） (4) . 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO （3分）(5) NOC （3分）16.（18分） (1)负极 H22e2OH=2H2O(2)阳极 铁极 (3)减小 Cu22e=Cu （每空3分）17.（20分）(1). （2分）. 或 . （2）. . （3）. . 沉淀部分转化为，释放出的氨氮留在废水中 （其余每空3分）2023/2024学年度第二学期联盟校第一次学情调研检测高一年级化学参考答案及评分标准 一、选择题（23题，每题3分，共69分）题号123456789101112答案CABABACABCAC题号13141516171
