《2013年高中化学 1.1.2 元素周期律同步检测 苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高中化学 1.1.2 元素周期律同步检测 苏教版必修2（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013年高中化学 元素周期律同步检测 苏教版必修2同步检测一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是()A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大解析：根据原子半径大小比较的规律，同一元素的阴离子半径大于原子半径，如r(Cl)r(Cl)；同一元素的原子半径大于阳离子半径，如r(Na)r(Na)；带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径，如r(Fe2)r(Fe3)。答案：A:2关于1117号元素的性质比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐
2、增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是()A B:C全都不正确 D解析：1117号元素，电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从1升高到7价，对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强。答案：D3下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化C随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果解析：K层为最外层时，原子最
3、外层电子数只能是从1到2，A项错误；最低化合价一般是从4到1，而不是从7到1，C项错误；元素性质的周期性变化是核外电子排布的周期性变化的必然结果，D项错误。答案：B4双选题下列关于性质递变规律的叙述错误的是()A非金属性ClSPB还原性NaMgAlC酸性H2SO4H3PO4HClO4D稳定性HClH2SPH3解析：金属性越强，还原性越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。答案：CD:5双选题下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能
4、置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3HCl，判断氯与碳的非金属活动性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱解析：A项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中HCl是无氧酸，不是最高价含氧酸，依据错误；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。答案：BC二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C
5、、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应放出11.2 L(标准状况)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试推断：(1)这三种元素的名称：A_、B_、C_；(2)D离子的结构示意图：_；(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_；(4)写出C单质与水反应的化学方程式：_ :_；(5)写出D单质与水反应的离子方程式：_。解析：1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，可推知A为氢元素，D为钠元素。1 mol C单质跟水反应放出11. 2 L
6、(标准状况)B气体单质，B单质不是H2，则一定为O2，所以C为氟元素。答案：(1)氢氧氟(2) (3)HFO_(用化学式表示)；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证Y与Z的非金属性强弱_。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。解析：(1)W和X两种金属元素的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，且原子序数W小于X，所以可推知W是Na元素，X是Al元素，W、X各自的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)Y、Z是具有三个电子层
7、的非金属元素，且Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中能发生氧化还原反应，说明Y是S元素，Z是Cl元素，Y的低价氧化物为SO2，SO2与Cl2的水溶液反应的化学方程式为：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(3)由于Cl的非金属性强于S，故稳定性：HClH2S。可以通过非金属单质间的置换反应来证明元素非金属性的强弱。在Na2S的水溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应的化学方程式为：Na2SCl2=S2NaCl。(4)Na、Al3的电子层结构相同，S2和Cl的电子层结构相同，电子层结构相同的离子随着核电荷数的增多，离子半径逐渐减小，故半径：NaAl3、S2Cl；由于S2和Cl具有三个电子层，而Na和Al3具有两个电子层，故半径：S2ClNaAl3。答案：(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(3)HClH2S在Na2S的溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应方程式为Na2SCl2=S2NaCl。(其他合理答案亦可)(4)S2ClNaAl3
