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1、南沙一中2017学年第一学期期中考试高（一）化学试题（本试卷100分，共6页）可能用到的相对原子质量：H-1， O-16， S-32，C-12，N-14，Cu-64 ，Na-23一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分)1. 下列实验操作正确的是（）A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热C. 利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘D. 过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液【答案】C【解析】A、蒸馏操作时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管
2、出口处，A错误；B、用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出，当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，B错误；C、利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘，C正确；D、过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的悬浊液，D错误，答案选C。2. 下列四个实验装置图和相应说明 酒精的蒸馏实验 . 用四氯化碳萃取碘水中的碘 蒸发溶液 . 除去CO中的CO2 正确的是( )A. 全部正确 B. 全部错误 C. 正确 C 正确【答案】B【解析】蒸馏时冷却水的流向应该是下口进，上口出，错误；四氯化碳的密度大于水，有机层在下层，错误；蒸发皿加热时不需要垫石棉网，错误；除去CO中的CO2时应该是长
3、口进，短口出，错误，答案选B。3. 除去粗盐中的Mg2+ 、Ca2+ 、SO42-等杂质，下列加入试剂 (或操作) 顺序错误的是( )A. NaOHBaCl2Na2CO3过滤盐酸蒸发结晶B. BaCl2Na2CO3NaOH过滤盐酸蒸发结晶C. Na2CO3BaCl2NaOH过滤盐酸蒸发结晶D. BaCl2NaOHNa2CO3过滤盐酸蒸发结晶【答案】C【解析】Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。因此选项A、B、D均是正确的，C错误，答案选C。点睛：注意掌握物质提
4、纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。4. 下列实验能够说明溶液中存在SO42-的是( )A. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失C. 加入足量稀盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀D. 加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不消失。【答案】C【解析】A、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，A错误；B、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失
5、，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，B错误；C、加入足量稀盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，说明溶液中存在SO42-，C正确；D、加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，由于氢氧化钡过量，再加入少量盐酸，沉淀可能不消失，不能说明溶液中含有硫酸根离子，D错误，答案选C。5. 下列物质的分类正确的是（ ）酸碱盐氧化物AH2SO4Na2CO3CaCl2H2OB硝酸烧碱小苏打NaHCO3干冰CNaHSO4铜绿Cu2(OH)2CO3生石灰熟石灰DCO2氢氧化铜氯化铵生石灰A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、碳酸钠是盐，A错误；B
6、、分类均正确，B正确；C、硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，不是碱，生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是盐，熟石灰是氢氧化钙，不是氧化物，属于碱，C错误；D、CO2是氧化物，不是酸，D错误，答案选B。6. 同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是( )A. SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B. SO2与BaO反应，生成BaSO3C. SO2与水反应生成H2SO3 D. SO2和Na2O反应生成Na2SO4【答案】D【解析】A、SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，A正确；B、SO2与BaO反应，生成BaSO3，B正
7、确；C、SO2与水反应生成H2SO3，C正确；D、SO2和Na2O反应生成Na2SO3，D错误，答案选D。7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A. 是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子直径的大小C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观【答案】B【解析】区别三种分散系的根本区别是分散质的粒子直径大小。所以正确该选B。8. 下列叙述正确的是（）A. 1 mol H2O 的质量是18 g/mol B. CH4 的摩尔质量是16 gC. 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl的数目为2NA D. 3.011023个O2分子的质量是16 g【答案】D【解析】A、1molH2O
8、的质量是1mol18g/mol18g，A错误；B、CH4的摩尔质量是16g/mol，B错误；C、1mol/LMgCl2溶液的体积不能确定，不能计算其中含有的Cl的数目，C错误；D、3.011023个O2分子的物质的量是3.0110236.021023/mol0.5mol，质量是0.5mol32g/mol16g，D正确，答案选D。点睛：注意摩尔质量与相对分子质量的关系，相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g/mol为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。9. 下列每组中的两种物质所含有原子总数目相等的是( )A. 3mol
9、 H2O2 2mol NH4Cl B. 18gH2O 18gCO2C. 1L CO2 1LCH4 D. 2mol/L HCl 2mol/L HNO3【答案】A【解析】A、3molH2O2中含有12mol原子，2molNH4Cl中含有12mol原子，原子总数相等，A正确；B、18gH2O是1mol，其中含有3mol原子，18gCO2的物质的量是，其中含有原子，原子总数不相等，B错误；C、1LCO2与1LCH4所处的状况不能确定，无法计算含有的原子数，C错误；D、2mol/LHCl与2mol/LHNO3的溶液体积不能确定，不能计算原子总数，D错误，答案选A。10. 下列说法正确的是( )A. 1m
10、ol H2O分子中含有6.021023个微粒 B. 44gCO2中含有1.2041024个O原子C. NH3的摩尔质量为17 D. 44.8L CH4含有2mol C原子【答案】B【解析】A、1molH2O分子中含有6.021023个分子，其它微粒不一定是1mol，A错误；B、44gCO2的物质的量是1mol，其中含有2mol氧原子，即含有1.2041024个O原子，B正确；C、NH3的摩尔质量为17g/mol，C错误；D、44.8LCH4不一定处于标准状况下，不一定含有2molC原子，D错误，答案选B。点睛：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/M、，特别还要注意气体摩
11、尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。11. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 9gH2O所含有的H原子数为2NAB. 0.2mol/L CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4NAC. 22.4L H2SO4 的H原子数为2NAD. 标准状况下5.6L CH4气体中含有的H原子数为NA【答案】D【解析】A、9gH2O的物质的量是9g18g/mol0.5mol，所含有的H原子数为NA，A错误；B、0.2mol/LCaCl2溶液的体积不能确定，不能计算其中所含有的Cl数，B错误；C、硫酸是液体，22.4LH2SO4
12、的H原子数不是2NA，C错误；D、标准状况下5.6LCH4气体的物质的量是5.6L22.4L/mol0.25mol，其中含有的H原子的物质的量是1mol，氢原子数为NA，D正确，答案选D。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、电解质电离、氧化还原反应、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。12. 下列溶液中，与100 mL 0.5 m
13、ol/LCaCl2溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）A. 10 mL 0.5 mol/LMgCl2溶液 B. 100 mL 0. 5 mol/L HCl溶液C. 500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 D. 1000 mL0.05 mol/L BaCl2 溶液【答案】A【解析】根据氯化钙的化学式以及电离可知100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl的物质的量浓度是0.5mol/L21mol/L，同样计算可知选项AD中氯离子的浓度分别是（mol/L）1、0.5、0.2、0.1，所以答案选A。13. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应 B. 分解反应
14、C. 置换反应 D. 复分解反应【答案】C【解析】试题分析：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选C。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。14. 下列变化中，加入氧化剂才可以实现的是( )A. Cl2Cl B. H+ H2 C. Na2O NaOH D. Cu Cu2+【答案】D【解析】加入氧化剂才可以实现，这说明有关元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。则A、Cl2Cl中氯元素化合价降低，与氢氧化钠溶液发生自身的氧化还原反应即可，A错误；B、H+H2中氢元素化合价降低，需要加入还原剂，B错误；C、Na2ONaOH中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，C错误；D、CuCu2+中铜元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，D正确，答案选D。15. 实验室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积
