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1、2010-2011高二年上学期期中考化学试卷1本卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分，共100分，用时90分钟2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 S 32第一卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列方法不能用于金属防腐处理的是（ ）A油漆 B表面打磨C制成合金D电镀2在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2H 1的是 ( )A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H 1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2BS(g)+O2(g)SO2(g)， H 1；S(s)+O2(g)SO2(
2、g)， H2CC(s)+O2(g)CO(g)， H 1；C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2(g)HCl(g)， H 1； H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，H23已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJmol-1B. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJmol-1C. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJmol-1D. 2C2H2(g
3、)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJmol-14已知 (1) H2(g)O2(g)H2O(g) ； DH1a kJmol-1(2) 2H2(g)O2(g)2H2O(g) ； DH2b kJmol-1(3) H2(g)O2(g)H2O(l) ； DH3c kJmol-1(4) 2H2(g)O2(g)2H2O(l) ； DH4d kJmol-1下列关系式中正确的是 ( )A. ac0 B. bd0 C. 2ab0 D. 2cd05在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 （ ）A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是负极，b是正极 C导线中
4、有电子流动，外电路中，电流从a极到b极Da极上发生了氧化反应6.用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ( )A稀NaOH溶液 BHCl溶液 C CuSO4溶液 DAgNO3溶液7电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是 ( )AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O2电源ab8 某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ ） A
5、a为正极，b为负极；NaClO和 NaClBa为负极，b为正极；NaClO和 NaCl Ca为阳极，b为阴极；HClO和 NaCl Da为阴极，b为阳极；HClO和 NaCl92SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 ( )A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断10在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝)+4Cl- CuCl42-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 ( )A蒸发浓缩 B加水稀释 C加入AgNO3 D加入食盐晶体11在一定温度
6、下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是 ( )A单位时间内生成nmolA2同时生成nmol的ABB容器内总压强不随时间而变化C单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmol的B2D单位时间生成nmolA2，同时生成nmol的B212右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 ( ) AX和Y中只有一种为气态，Z为气态 BX、Y、Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应D上述反应的逆反应的H013C+CO22CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 ( )
7、A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大14反应4NH3（气）5O2（气） 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )A (NH3) = 0.010 mol/（Ls） B (O2) = 0.0010 mol/（Ls）C (NO) = 0.0010 mol/（Ls） D (H2O) = 0.045 mol/（Ls）15用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不
8、用铁片，改用铁粉16可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )A3v正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）17.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 （ ）AK越大，反应程度越大 BK越大，反应程度越小CK的大小与反应程度无关 DK越大，反应程度可能变大，也可能变小18.在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2(g) ，K，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为和，
9、则CO转化为CO2的转化率为 （ ）A.80% B.83% C.75% D、91%第二卷（填空题 共46分）二、选择题（本题包括6小题，共46分。）19.（5分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8,写出该反应的热化学方程式:。若1水蒸气转化成液态水放热2.444,则反应2()+2()2(1)的= kJmol-1。氢气的燃烧热为kJmol-1。20（3分）在四个同样密闭容器中发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：(A)3 mol/(Lmin)；乙为(B)4.5 mol/(Lmin)；丙为(C)4 mol/(Lmin)；丁为(A)0.75
10、mol/(Ls)。若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是_。21（4分）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）在一定温度下达到平衡，该温度下平衡常数表达式K ，如果200下反应的平衡常数为K，300平衡常数为10K，则该反应的正反应是 热反应。22.（16分）按下图装置进行实验，并回答下列问题ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液判断装置的名称：A池为_ B池为_锌极为_极，电极反应式为_铜极为_极，电极反应式为_石墨棒C1为_极，电极反应式为_石墨棒C2附近发生的实验现象为_当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_（变大、不变或变小）了_g，CuSO4溶液
11、的质量_（增加、不变或减少）_g。23.(10分) 在一定温度下，在1 L容器中a mol SO2和b mol O2，反应达平衡时有c mol SO2发生了反应，试填写下列空白：（1）生成_mol SO3；（2）O2的转化率为_；（3）平衡时容器内气体总物质的量为_mol；（4）平衡体系中SO3的百分含量（体积比）为_；（5）达到平衡时，c(SO2) = _mol/L，c(O2) = _mol/L，c(SO3) = _mol/L。24（8分）在一定条件下，x Ay Bz C的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_；（2）已知C是气体，且xyz，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不
