《2014年高考化学物质结构与性质试题汇编解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年高考化学物质结构与性质试题汇编解析（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014 年高考化学物质结构与性质试题汇编解析化学高考题分类目录N 单元物质结构与性质N1 原子结构与元素的性质33. N1N2N3N42014U东卷化学一物质结构与性质石墨烯如图(a)所示 是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原 子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯如图(b)所示。(a)石墨烯结构(b)氧化石墨烯结构(1) 图(a)中，1号C与相邻C形成？键的个数为。图(b)中，1号C的杂化方式是 该C与相邻C形成的键角填“ ”若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H20中，则氧化 石墨烯中可与H20形成氢键的原子有填元素符号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C
2、60),某金属M与C60可制备一种低温超导 材料，晶胞如图所示， M 原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中 M 原 子的个数为 ，该材料的化学式为 。33. (1)3(2) sp3(3)O、H(4)12M3C60解析(1)由图(a)可知，1号C与另外3个碳原子形成3个？键。(2)图(b) 中1号C与3个碳原子、1个氧原子共形成4个？键，其价层电子对数 为4, C的杂化方式为sp3;该C与相邻C的键角约为109 28图中1号C米取sp2杂化，碳原子间夹角为120。（3）氧化石墨烯中“一OH 的O可与H2O中的H形成氢键、氧化石墨烯中 “一OH勺H可与H2O 中的O形成氢键，氧化石墨烯中可与H2O形
3、成氢键的原子有0、H。（4） 利用 均摊法”可知该晶胞棱上12个M完全属于该晶胞的M为12X14 =3,位于晶胞内的9个M完全属于该晶胞，故该晶胞中 M原子的个 数为12;该晶胞中含有C60的个数为8X 18b6X 12= 4,因此该晶胞的 化学式为 M3C60。37. 2014?新课标全国卷H 化学一一选修3;物质结构与性质（15分） 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外 电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最 外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个 电子,但次外层有 18 个电子。回答下列问题;（1）b、 c、
4、d 中第一电离能最大的是 （填元素符号 ）, e 的价层电子轨道示意图为 。（2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中, 分子呈三角锥形, 该分子的中心原子的杂化方式为 ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式,写出两种 ）。（3）这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式 ）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图（a）,则e离子的电荷为O(5)这5种元素形成的一种1 : 1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图(b)所示。(a)(b)该化合物中，阴离子为 ，阳离子中存在的化
5、学键类型有;该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是37 (1)N(2) sp3H2O2、N2H4(3) HNO2、HNO3H2SO3(4) 1(5) SO24 共价键和配位键 H2OH20与Cu2 +的配位键比 NH3与Cu2+的弱解析由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a 为氢元素，由价电子层中的未成对电子有 3个确定b为氮元素，由最外层 电子数为其内层电子数的3倍确定c为氧元素，由d与c同主族确定d 为硫元素，由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定e为 铜元素。 (1)第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上 至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空
6、状态时稳定，第一电离 能反常的大;由铜的价电子排布可画出价电子轨道示意图。(2)有氢且呈三角锥形的分子是NH3, N原子杂化方式为sp3; 0、N、C的氢化物 分子中含有非极性共价键的化合物有 H2O2、 N2H4、 C2H6、 C6H6 等。(4) Cu与O能形成两种化合物，根据均摊法可由原子数比确定化合物的 化学式为Cu2O,含Cu+。(5)5种元素形成的1 : 1型离子化合物中， 阴离子呈四面体结构的为 SO2-4,由图(b)中的阳离子结构可知含有Cu2+、4 个 NH3、2 个 H2O,阳离子符号为 Cu(NH3)4(H2O)2黔，含有共价键、配位键；加热化合物时根据配位键强弱确定首先
7、失去的成 分。25. 2014?安徽卷Na、Cu、O、S、S、Cl是常见的六种元素。(1) Na位于元素周期表第 期第 ; S的基态原子核外有个未成对电子； Si 的基态原子核外电子排布式为(2) 用“或”“第一电离能离子半径熔点酸性SiSO2- Na+ NaClSiH2SO4HClO4(3) CuCl(s与 O2反应生成CuCI2(s和一种黑色固体。在25C、101kPa下, 已知该反应每消耗1moICuCI(s)放热44.4kJ,该反应的热化学方程式 是(4) ClO2常用于水的净化，工业上可用 Cl2氧化NaCIO2溶液制取CIO2。写出该 反应的 离子方 程式，并标出电子转移的方向和数
8、目：o25. (1)三I A21s22s22p63s23p2(2)(3) 4CuCl(s) O2(g)=2CuCl2(s) 2CuO(s)AH=- 177.6kJ?mol- 1(合理答案均可)(4) 2CIO 2 + C2e I2=2CIO蓉 2C(合理答案均可)解析(1)Na核外电子分三层排布且最外层电子数为 1,位于周期表的第 三周期I A族；S的价层电子排布为3s23p4,利用洪特规则和泡利不相 容原理可知 S 的基态原子核外有 2 个未成对电子；依据能量最低原理 以及洪特规则和泡利不相容原理，14号元素Si的基态原子核外电子排 布式为1s22s22p63s23p2 (2)非金属性 Si
9、v S,因此第一电离能 SK S; 核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半 径02 Na+;离子晶体NaCl的熔点小于原子晶体单质硅的熔点； 元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性 H2SO4”若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化 石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有填元素符号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导 材料，晶胞如图所示， M 原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中 M 原 子的个数为 ，该材料的化学式为 。33. (1)3(2) sp3(3)O、H(4)12M3C60解析(1)由图(a)可知，
10、1号C与另外3个碳原子形成3个？键。(2)图(b) 中1号C与3个碳原子、1个氧原子共形成4个？键，其价层电子对数 为4, C的杂化方式为sp3;该C与相邻C的键角约为109 28图 中1号C米取sp2杂化，碳原子间夹角为120。(3)氧化石墨烯中“一OH 的0可与H20中的H形成氢键、氧化石墨烯中 “一OH勺H可与H2O 中的O形成氢键，氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有0、H。(4) 利用 均摊法”可知该晶胞棱上12个M完全属于该晶胞的M为12X14 =3,位于晶胞内的9个M完全属于该晶胞，故该晶胞中 M原子的个 数为12;该晶胞中含有C60的个数为8X 18b6X 12= 4,因此该
11、晶胞的 化学式为 M3C60。37. 2014?新课标全国卷H 化学一一选修3;物质结构与性质（15分） 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外 电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最 外层电子数为其内层电子数的 3 倍, d 与 c 同族; e 的最外层只有 1 个 电子,但次外层有 18 个电子。回答下列问题;（1）b、 c、 d 中第一电离能最大的是 （填元素符号 ）, e 的价层电子轨道示意图为 。（2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中, 分子呈三角锥形, 该分子的中心原子的杂化方式为 ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键
12、的化合物是 （填化学式,写出两种 ）。（3）这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是 。 （填化学式 ）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图（a）,则e离子的电荷为 。（5）这5种元素形成的一种1 : 1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构； 阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图（b）所示。(a)(b)该化合物中，阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是37(1)N(2) sp3H2O2、 N2H4(3) HNO2、HNO3H2SO3(4) 1(5) SO24 共价键和配位键 H2OH20与Cu2 +的
13、配位键比 NH3与Cu2+的弱解析由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a 为氢元素，由价电子层中的未成对电子有 3 个确定 b 为氮元素，由最外层 电子数为其内层电子数的 3 倍确定 c 为氧元素，由 d 与 c 同主族确定 d 为硫元素，由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定e为 铜元素。 (1)第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上 至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离 能反常的大；由铜的价电子排布可画出价电子轨道示意图。(2)有氢且呈三角锥形的分子是NH3, N原子杂化方式为sp3; 0、N、C的氢化物 分子中含有非极性共价键的
14、化合物有H2O2、 N2H4、 C2H6、 C6H6 等。(4) Cu与0能形成两种化合物，根据均摊法可由原子数比确定化合物的 化学式为Cu20,含Cu+。(5)5种元素形成的1 : 1型离子化合物中， 阴离子呈四面体结构的为 S02-4,由图(b)中的阳离子结构可知含有Cu2+、4 个 NH3、2 个 H20,阳离子符号为 Cu(NH3)4(H2O)2黔，含 有共价键、配位键；加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成 分。19选修 3物质结构与性质 (20 分 )I .2013?海南卷(6分)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物 是()ACaC2BN2H4 CNa2S2DNH4NO3II .2013?海南卷(14 分)图(a)所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短 周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物， i 的溶液为常见的酸。 a的一
