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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑常压蒸馏与沸点实验报告 常压蒸馏与沸点的试验报告 ? 篇一：试验 5 常压蒸馏 ? 试验五 常压蒸馏 ? 一、试验目的 ? 1、熟识常压蒸馏和常量法测定沸点的原理，了解蒸馏和测定沸点的意义； ? 2、把握蒸馏和测定沸点的操作要领和方法。 ? 二、试验原理 ? 液体分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的上升而增大，进而在液面上部形成蒸气。当分子由液体逸出的速度与分子由蒸气回到液体中的速度相等时，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。试验证明，液体的蒸气压只与温度有关，即液体在肯定温度下具有肯定的蒸气压。 ? 当
2、液体的蒸气压增大到与外界施 于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。 ? 纯洁的液体有机化合物在肯定压力下具有肯定的沸点（沸程）。利用这一点，我们可以测定纯液体有机物的沸点。又称常量法。 ? 但是具有固定沸点的液体不肯定都是纯粹的化合物，由于某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有肯定的沸点。 ? 蒸馏是将液体有机物加热到沸腾状态，使液体变成蒸汽，又将蒸汽冷凝为液体的过程。 ? o 通过蒸馏可除去不挥发性杂质，可分别沸点差大于 30C 的液体混合物，还可以测定纯液体 ? 有机物的沸点及定性检验液体有机物的纯度
3、。 ? 三、药品和仪器 ? 药品：乙醇 ? 仪器： 蒸馏瓶，蒸馏头，温度计，直型冷凝管，尾接管， 锥形瓶，量筒 ? 四、试验装置 ? 要由气化、冷凝和接收三部分组成 ，如下图所示： 接收瓶 ? 简洁蒸馏装置 ? 1、蒸馏瓶：蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积的 1/3-2/3。液体量过多或过少都不宜。 ? 2、蒸馏头：在蒸馏低沸点液体时，选用长颈蒸馏头；而蒸馏高沸点液体时，选用短颈蒸馏瓶。 ? 3、温度计：温度计应依据被蒸馏液体的沸点来选， 依据精确度的要求和液体沸点凹凸确定温度计的选用。 3、冷凝管：冷凝管可分为水冷凝管和空气冷凝管两类，水冷凝管用于被蒸液体
4、沸点低于 140 oC；空气冷凝管用于被蒸液体沸点高于 140 oC。 ? 4、尾接管及接收瓶：尾接管将冷 凝液导入接收瓶中。常压蒸馏选用锥形瓶为接收瓶，减压蒸馏选用圆底烧瓶为接收瓶。 ? 仪器安装挨次为：先下后上，先左后右。卸仪器与其挨次相反。 ? 五、试验步骤 ? 1、加料：将待蒸乙醇 40ml 当心倒入蒸馏瓶中，不要使液体从支管流出，加入磁力搅拌子，接好蒸馏头，塞好带温度计的塞子，留意温度计的位置。检查装置是否稳妥与气密性。开启磁力搅拌器。 ? 2、加热：先打开冷凝水龙头，留意冷水自下而上，缓缓通入冷水，然后开头加热。 当液体沸腾，蒸气到达水银球部位时，温度计读数急剧上升，调整热源，让水
5、银球上液滴和蒸气温度达到平衡，使蒸馏速度以每秒 12 滴为宜。此时温度计读数就是馏出液的沸点。 ? 3、收集馏液：预备两个接受瓶，一个接受前馏分，另一个（需称重）接受所需馏分，并登记该馏分的沸程：即 该馏分的第一滴和最终一滴时温度计的读数。 ? 在所需馏分蒸出后，温度计读数会突然下降。此时应停止蒸馏。即使杂质很少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶裂开及发生其它意外事故。 ? 4、拆除蒸馏装置：蒸馏完毕，先应撤出热源，然后停止通水，最终拆除蒸馏装置（与安装挨次相反）。 ? 六、思索题 ? 1、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？文献里记载的某物质的沸点是否即为你们那里的沸点温度？ ? 2、为什么蒸馏
6、时最好掌握馏出液的速度为每秒 12 滴为宜？ ? 篇二：有机化学试验三蒸馏及沸点的测定 ? 有机化学试验三蒸馏及沸点的测定 ? 试验三 ? 蒸馏及沸点的测定 ? 一 试验目的： ? （1）了解测定沸点和蒸馏的意义； ? （2）把握蒸馏法测定沸点的原理和操作方法； ? （3）把握微量法测定沸点的原理和方法； ? 二 试验重点和难点： ? （1） 蒸馏和沸点的意义； ? （2） 微量法和常量法测定沸点的原理和方法； ? 试验类型：基础性 试验学时：4学时 ? 三 试验装置和药品： ? 主要试验仪器：温度计 沸点管 毛细管 Thiele 管（即 b 形管） ? 酒精灯 液体石蜡 温度计 蒸馏烧瓶 直
7、形冷凝管 ? 接液管 锥形瓶 沸石 ? 主要化学试剂：95%乙醇（化学纯，） 乙酸（化学级，） ? 酒精（工业级，） ? 四 试验装置图： ? 微量法沸点测定管 ? 五 试验原理： ? 1 定义： ? 液体受热时，其蒸气压上升。当蒸气压达到与外界压力相等时，液体沸腾。此时的温度称为该化合物在此压力下的沸点。 ? 2 测定沸点的原理： ? 所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。 ? 0 利用蒸馏可将沸点相差较大（如相差 30C）的液态混合物分开。 ? 液体的分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的上升而增大，进而在液面上部形成蒸气。当分子
8、由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体中的速度相等，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。试验证明，液体的蒸气压只与温度有关。即液体在肯定温度下具有肯定的蒸气压。 ? 当液体的蒸气压增大到与外界施 于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。 ? 纯粹的液体有机化合物在肯定的压力下具有肯定的沸点（沸程 oC）。利用这一点，我们可以测定纯液体有机物的沸点。又称常量法。 ? 但是具有固定沸点的液体不肯定都是纯粹的化合物，由于某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有肯定的沸点。 ? 蒸
9、馏是将液体有机物加热到沸腾状态，使液体变成蒸汽，又将蒸汽冷凝为液体的过程。 通过蒸馏可除去不挥发性杂质，可分别沸点差大于 30 oC 的液体混合物，还可以测定纯液体有机物的沸点及定性检验液体有机物的纯度。1. 纯洁的液体有机物在肯定压力下具有固定的沸点。沸点是液体有机化合物的物理常数之一，因此通过测定沸点可以鉴别有机化合物并推断其纯度。 利用 蒸馏可将沸点相差较大（如相差 30）的液体混合物分开。液体混合物加热后沸点较低者先蒸出、沸点较高者随后蒸出、不挥发的留在蒸馏瓶内，这样可以达到分别提纯的目的。 ? 将一支毛细管一端封口，一端开口向下插入到盛有待测液体的沸点管中。在最初受热时，毛细管内的空
10、气受热膨胀逸出毛细管外，形成小气泡。连续加热，若液体受热温度超过其沸点时，此时毛细管内的蒸气压大于外界施于液面总压力，则有一连串气泡逸出。此时停止加热，毛细管内的蒸气压会降低、气泡削减。当气泡不再冒出，而液体将要压进毛细管内的瞬间，此刻毛细管内的待测液体的蒸气压与外界压力正好相等，所测的温度即为该液体的沸点。 ? 六 试验內容: ? 1 微量法： ? （1）装样：将待测样品装入沸点管中，使液柱高约 1cm。将一端封闭的毛细管开口向下插入液体中（如图 1 所 示）。把沸点管用橡皮圈系于温度计上，插入盛有硫酸的 Thiele 管中，勿使橡皮圈触到硫酸。放入浴中加热。 （2）加热：按熔点测定方法一样
11、加热。加热时，由于气体膨胀，內管中会有小气泡缓缓逸出，在到达该液体的沸点时，将有一连串的小气泡快速地逸出。此时可停止加热，使浴温自行下降，气泡逸出的速度即慢慢减慢。 ? （3）记录数据：当气泡恰要停止逸出而液体将要缩入毛细管内的瞬间，表示毛细管內的蒸气奈与外界奈力相等，此时记录下温度计上所示温度，即为沸点。待温度下降 20-30oC，重新加热再测一次，两次测定数据不应超出l-2oC。 ? 2蒸馏法：（常量法） ? （1） 安装蒸馏装置：参见教材P76 图试验室的蒸馏装置 ? 主要包括三个部分：蒸馏烧瓶；冷凝管；接受器。 安装仪器一般原则:自下而上,从左到右。要精确端正，横平竖 自。无论从正面或
12、侧面观看，全套仪器装置的轴线都要在同一平面內。铁架应整齐地置于仪器的背面。也可将安装仪器概括为四个字：即稳，妥，端，正。稳，即稳固牢靠；妥，即妥当安装。消退一切担心全因素；端，即端正好看，同时给人以美的享受；正，即正确地使用和选用仪器。 ? （2） 加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗当心倒入蒸馏瓶中，要留意不使液体从支管流出。加入几粒沸石，塞好带温度计的塞子。再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥当。 ? 加热：首先接通冷凝管中的水，冷凝水由下口进上口出，然后加热。掌握好加热温度，调整蒸馏速度，通常以每秒 12 滴为宜。在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴。此时的温度即为液体与蒸气平
13、衡时的温度。温度计的读数就是液体（馏出物）的沸点。 ? 蒸馏时加热的火焰不能太大，否则 会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样一来由温度计读得的沸点会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行得太慢。否则由于温度计的水银球不能为馏出液蒸气充分浸润而使温度计上所读得的沸点会偏低或不规章。 ? 观看沸点和收集馏液： ? 蒸馏结束： ? 七 试验留意事项： ? 仔细认真地观看试验状况和现象； ? 留意蒸馏装置的安装原则和操作要 ? 把握好气泡停止逸出而液体将要缩入毛细管内的瞬间； ? 留意管内液体的高度; ? 冷却水流速以能保证蒸汽充分冷凝为宜，通常只需保持缓缓水流即可。 ? 蒸馏有机溶剂均应用小口接收器，如锥形瓶。 ? 八 试验相关內容： ? 沸点也是有机物的重要物理
