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1、中学化学竞赛试题资源库羧酸A组 A下列有机物中，不能跟金属钠反应是A 乙醚 B 甘油 C 苯酚 D 丙酸 D下列物质中，不易被氧化、不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是A 氢氟酸 B 浓硝酸 C 石炭酸 D 乙酸溶液 C下列各组物质互为同系物的是A C6H5OH和C6H5CH2OH B CH3OH和HOCH2CH2OHC HCOOH和C17H35COOH D CH3Cl和CH2Cl2 A下列几组物质，既不是同系物，也不是同分异构体的一组是A 2丙醇和丙二醇 B 乙醇和甲醚 C 醋酸和软脂酸 D 苯和甲苯 C、D下列各组有机物中，既不互为同系物，又不互为同分异构体的是A CH3CH2CH2SCH
2、2CH3与CH3CH2CH2CH2CH2SHB 与C HSCH2CH3与CH2SHD 与 C、D下列物质的微粒中四个氢原子性质不完全相同的是A CH4 B NH4 C 甲醇 D CH3COOH D某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A 两个羟基 B 一个醛基 C 两个醛基 D 一个羧基 C右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断错误的是A 分子中可能含有羟基 B 分子中可能含有羧基C 分子中可能含有氨基 D 该物质的化学式可能为C3H6O3 D下列化合物中，沸点最高的是A CH3CH2OCH2CH3 B CH3CH2CH2CH2OHC CH3CH
3、2COCH3 D CH3CH2CH2COOH C下列变化中，所发生的是脱水反应的是A CnH2nO2CnmH2(nm)O2 B CnH2n2OCnH2nOC CnH2n2O(CnH2n1)2O D CnH2nOCnH2nO2 C下列基团：CH3、OH、COOH、C6H5，相互两两组成的有机物有A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 B通式为C6H5R（R表示H、OH、CH3、COOH）的四种有机物，将它们等质量相混合后，溶于乙醚中，然后用NaOH溶液萃取，进入水溶液层中的物质有A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 B有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以
4、生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是A 甲分子中C的质量分数为40% B 甲在常温常压下为无色液体C 乙比甲的沸点高 D 乙和甲的最简式相同 A与CH2CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是A CH3CHOC2H5OH B C2H5ClCH2CH2C C6H6C6H5NO2 D CH3COOHCH3COOC2H5 D下列化学方程式中，错误的是A CH3COOHNaOHCH3COONaH2OB C6H5SO3HNaOHC6H5SO3NaH2OC C6H5OHNaOHC6H5ONaH2OD C6H11OHNaOHC6H11ONaH2O A已知酸性大小：羧酸碳酸酚
5、。下列含漠化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（OH）取代（均可看作是水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是A B C D A已知COOH的酸性比碳酸强，ONa的酸性比碳酸弱，则将HOOCOOCCH3转化为NaOOCOH的方法是A 与足量的NaOH溶液并热，再通入足量CO2B 与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液C 加热溶液，通人足量的SO2D 与稀硫酸共热后，加入足量的Na2CO3溶液 A下面四种化合物按酸性减弱的顺序排列正确的是CH3CH2COOH CH3CH2CH2OH OH CH3CCHA B C D B下列物质中，能显示酸性，还能发生酯化反应和消去反应的是A B C
6、D D式量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则其环上一溴代物的数目为A 1 B 2 C 3 D 4 C某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是A xmn121 B mn21 C m2x2 D m2x2 D分子式为CnH2nO2的一元羧酸0.568g，恰好中和0.1mol/L的苛性钠溶液20mL，则n值是A 3 B 8 C 16 D 18 B某烃的衍生物含碳40%，该有机物的分子量必定是下列数值中某一数值的n倍（n是正整数），该数值是A 40 B 30 C 14 D 12 D由
7、C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg。该化合物的实验式是A C5H6O B C5H12 C C5H12O2 D C5H12O C当化学式为CxHyOz的有机物1mol在氧气中完全燃烧，产生二氧化碳和水蒸气的体积相等（相同条件），并消耗氧气3.5mol，则该有机物中x、y的值分别为A 1 2 B 2 4 C 3 6 D 4 8 A、B某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳（体积均在相同状况下测定），该有机物可能是A C2H4 B C2H5OH C CH3CHO D CH3COOH mn1 饱和酯和饱和醚，饱和醛和烷烃
8、饱和一元羧酸的通式为CnH2nO2，饱和一元醇通式为CmH2m2O，n和m的关系满足 时，羧酸的摩尔质量和醇的摩尔质量相等。类似上述情况的还存在于那两类有机物之间，请举两例说明 。 CH3COOHCH3COOH CH3COOHOHCH3COOH2O 羟基 氢原子 乙酸乙酯乙酸的电离方程式是 ，乙酸跟氢氧化钠反应的离子方程式是 ，乙酸跟乙醇发生酯化反应时，乙酸分子中的 跟乙醇分子中的 结合成水，其余部分相互结合成 。 甲酸 蚁酸 有刺激性 液 羧基 醛基 羧酸 醛羧酸中最简单的酸是 ，其俗名是 ，它是无色、 气味的 体。在它的分子中含有 和 ，因此，它能表现出 的性质，也能表现出 的性质。 D使
9、无水醋酸与具有醇羟基的某酯肪酸完全脂化时得到纯酯，其相对分子质量是原脂肪酸相对分子质量的1.14倍；若使溴与原脂肪酸加成时，得到的加成产物的相对分子质量是原脂肪酸相对分子质量的1.54倍。则原脂肪酸是A C17H29(OH)2COOH B C17H33(OH)COOHC C17H31(OH)2COOH D C17H32(OH)COOH 乙二酸 草酸 H2C2O42NaOHNa2C2O42H2O最简单的二元羧酸是 ，俗名是 ，它跟氢氧化钠反应的化学方程式是 。 苯酚钠、苯甲酸钠 苯酚 氯化钠与苯甲酸的混和物在苯酚、苯甲酸的乙醚溶液中，加入适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置分层，在水层中含有 。再通入
10、足量二氧化碳后，静置分层，用分液漏斗分液，醚层中含有 。在分离出的水层中加入盐酸酸化，并加热蒸发，得到的白色晶体是 。 （1） （2） （3） （4） （5）甲酸具有下列性质：挥发性 酸性 比碳酸的酸性强 还原性 能发生酯化反应下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号：（1）在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有 ；（2）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有 ；（3）与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有 ；（4）在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有 ；（5）在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色
11、沉淀生成，说明甲酸具有 。 具有酸性，且玻璃棒蘸甲酸溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡对比；或答：向盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL甲酸溶液，观察现象。具有还原性，在试管里加入约2mL新制的Cu(OH)2浊液，振荡后加入少量甲酸溶液，加热至沸腾，观察现象；或答：在洁净的试管里加入23mL的银氨溶液，再滴入几滴甲酸，振荡后把试管放在热水浴中温热，观察现象。能与醇发生酯化反应，在试管中加入碎瓷片、3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL甲酸进行反应，观察现象。不写试剂用量也可，其他合理的答案均可。根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并设计实验，证实你的预测，简要写出实验方案。
12、化学性质： ，实验方案： 。化学性质： ，实验方案： 。化学性质： ，实验方案： 。 （1）有无色气体放出；强 （2）溶液紫红色褪去；还原 （3）酯化；吸收未反应的醇和酸，并更好地分层；防止倒吸 （4）A、D；固体表面吸附水，加热产生的水蒸气在管口凝成水滴，如管口向上，水滴会流下并使试管炸裂。 草酸晶体的熔点低，未分解之前就已熔化并流到试管中，不能完成分解实验。该装置只能检验一种分解产物（CO2），不能检验是否有其它分解产物。在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，对实验有干扰。 而该装置测有处理措施，导致环境污染。物质的性质是由物质的组成和结构决定的。乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：名 称分子式颜色、状态溶解性（g）熔点（）密度(g/cm3)乙二酸H2C2O4*（20）*二水合乙二酸H2C2O42H2O无色晶体*注：表中“”是尚未有具体数据。回答下列问题：（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象为
