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1、专题突破练(三)用定量法解析“热重曲线”试题(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9 g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如图所示。A点与C点对应物质的化学式分别为_、_。答案：Pb2O3PbO2将Ce(SO4)24H2O(摩尔质量为404 gmol1)在空气中加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如图所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为_(填字母)。ACe(SO4)2BCe2(SO4)3CCeOSO4B40470.3%284，A的相对分子质量为332，B的相对分子质量为568，C的相对分子质
2、量为252，根据质量守恒80870.3%568，应选B。3在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。温度范围/固体质量/g1502108.822903204.828909204.50(1)加热到210 时，固体物质的化学式为_。(2)经测定，加热到210310 过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为_。解析：(1)CoC2O42H2O失去全部结晶水的质量为10.98 g8.82 g，即加热到210 时，固体物质是CoC2O4。(2)根据元素守恒，n(CO2)2 mol0.12 mol，
3、质量为0.12 mol44 gmol15.28 g，固体量减少(8.824.82)g4.00 g，说明有气体参加反应，即氧气参加，氧气的质量为(5.284.00)g1.28 g，其物质的量为 mol0.04 mol，n(CoC2O4)n(O2)n(CO2)0.040.120.060.040.12326，依据原子守恒，3CoC2O42O2=Co3O46CO2。答案：(1)CoC2O4(2)3CoC2O42O2=Co3O46CO24将草酸锌晶体(ZnC2O42H2O)加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300460 范围内，发生反应的化学方程式为_。答案：ZnC2
4、O4ZnOCOCO25(2019滁州质检)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O42H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_(填化学式)。写出B点对应的物质与O2在225300 发生反应的化学方程式：_。解析：CoC2O42H2OCoC2O4CoxOy，C点应为钴的氧化物，18.3 g晶体中钴的物质的量为0.1 mol，质量为5.9 g,8.03 g CoxOy中氧的物质的量为0.133 mol，所以，其化学式为Co3O4。答案：Co3O4(写成CoOCo2O3亦可)3CoC2O42O2
5、Co3O46CO26为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如图所示。(1)300 时残留固体的成分为_，900 时残留固体的成分为_。(2)通过计算求出500 时固体的成分及质量(写出计算过程)。答案：(1)CaC2O4CaO(2)500 时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物，样品中CaC2O4H2O的物质的量n(CaC2O4H2O)0.25 mol，设混合物中CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为x mol和y mol，根据500 时固体总质量可得128x100y36.50 g76.16%，根据钙元素守恒可得xy0.25，解得x0.1，y0.15，m(CaC2O4)0.1 mol128 gmol112.8 g，m(CaCO3)0.15 mol100 gmol115.0 g500 时固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。
