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1、-高二化学知识点总结化学反响原理复习一第1章、化学反响与能量转化化学反响的实质是反响物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反响过程中伴随着能量的释放或吸收。一、化学反响的热效应1、化学反响的反响热(1)反响热的概念：当化学反响在一定的温度下进展时，反响所释放或吸收的热量称为该反响在此温度下的热效应，简称反响热。用符号Q表示。(2)反响热与吸热反响、放热反响的关系。Q0时，反响为吸热反响；Q0时，反响为放热反响。(3)反响热的测定测定反响热的仪器为量热计，可测出反响前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反响热，计算公式如下：QC(T2T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反响前和反
2、响后体系的温度。实验室经常测定中和反响的反响热。 2、化学反响的焓变(1)反响焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓的物理量来描述，符号为H，单位为kJmol-1。反响产物的总焓与反响物的总焓之差称为反响焓变，用H表示。(2)反响焓变H与反响热Q的关系。对于等压条件下进展的化学反响，假设反响中物质的能量变化全部转化为热能，则该反响的反响热等于反响焓变，其数学表达式为：QpHH(反响产物)H(反响物)。(3)反响焓变与吸热反响，放热反响的关系：H0，反响吸收能量，为吸热反响。H0，反响释放能量，为放热反响。(4)反响焓变与热化学方程式：把一个化学反响中物质的变化和反响焓变同时表示出
3、来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)O2(g)H2O(l)；H(298K)285.8kJmol1书写热化学方程式应注意以下几点：化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。化学方程式后面写上反响焓变H，H的单位是Jmol1或 kJmol1，且H后注明反响温度。热化学方程式中物质的系数加倍，H的数值也相应加倍。 3、反响焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反响，无论是一步完成，还是分几步完成，其反响焓变一样，这一规律称为盖斯定律。(2)利用盖斯定律进展反响焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该
4、方程式的H为上述各热化学方程式的H的代数和。(3)根据标准摩尔生成焓，fHm计算反响焓变H。对任意反响：aAbBcCdDHcfHm(C)dfHm(D)afHm(A)bfHm(B) 二、电能转化为化学能电解 1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。(2)电极反响：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反响：2ClCl22e。阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生复原反响：NaeNa。总方程式：2NaCl(熔)2NaCl22、电解原理的应用(1)电解食盐水
5、制备烧碱、氯气和氢气。阳极：2ClCl22e 阴极：2HeH2总反响：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)铜的电解精炼。粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反响：CuCu22e，还发生几个副反响ZnZn22e；NiNi22e FeFe22e Au、Ag、Pt等不反响，沉积在电解池底部形成阳极泥。阴极反响：Cu22eCu(3)电镀：以铁外表镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反响：CuCu22e 阴极反响： Cu22eCu 三、化学能转化为电能电池 1、原电池的工作原理(1)原电池的概
6、念：把化学能转变为电能的装置称为原电池。(2)CuZn原电池的工作原理： 如图为CuZn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反响原理为：Zn失电子，负极反响为：ZnZn22e；Cu得电子，正极反响为：2H2eH2。电子定向移动形成电流。总反响为：ZnCuSO4ZnSO4Cu。(3)原电池的电能假设两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极；假设一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。 2、化学电源(1)锌锰干电池负极反响：ZnZn22e；正极反响：2NH42e2NH3H2；(2)铅蓄电池
7、负极反响：PbSO42PbSO42e 正极反响：PbO24HSO422ePbSO42H2O放电时总反响：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。充电时总反响：2PbSO42H2OPbPbO22H2SO4。(3)氢氧燃料电池负极反响：2H24OH4H2O4e 正极反响：O22H2O4e4OH 电池总反响：2H2O22H2O 3、金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀金属外表与周围物质发生化学反响或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。(2)金属腐蚀的电化学原理。生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反响为：FeFe22e。水膜中溶解的氧气被复原，正极反响为：O22H2O4e4OH，
8、该腐蚀为“吸氧腐蚀，总反响为：2FeO22H2O2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。假设水膜在酸度较高的环境下，正极反响为：2H+2eH2，该腐蚀称为“析氢腐蚀。(3)金属的防护金属处于枯燥的环境下，或在金属外表刷油漆、瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而到达对金属的防护；也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。 第2章、化学反响的方向、限度与速率(1、2节)原电池的反响都是自发进展的反响，电解池的反响很多不是自发进展的，如何
9、判定反响是否自发进展呢. 一、化学反响的方向 1、反响焓变与反响方向放热反响多数能自发进展，即H0的反响大多能自发进展。有些吸热反响也能自发进展。如NH4HCO3与CH3COOH的反响。有些吸热反响室温下不能进展，但在较高温度下能自发进展，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。 2、反响熵变与反响方向熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反响的熵变S为反响产物总熵与反响物总熵之差。产生气体的反响为熵增加反响，熵增加有利于反响的自发进展。 3、焓变与熵变对反响方向的共同影响HTS0反响能自发进展。HTS0反响到达平衡状态。HTS0反响不能自发进展。在温度、压强一定的条件下，自发
10、反响总是向HTS0的方向进展，直至平衡状态。 二、化学反响的限度 1、化学平衡常数(1)对到达平衡的可逆反响，生成物浓度的系数次方的乘积与反响物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示 。(2)平衡常数K的大小反映了化学反响可能进展的程度(即反响限度)，平衡常数越大，说明反响可以进展得越完全。(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反响，正逆反响的平衡常数互为倒数。(4)借助平衡常数，可以判断反响是否到平衡状态：当反响的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反响到达平衡状态。 2、反响的平衡转化率(1)平衡转化率是用转化的反响物的浓度与该反响物
11、初始浓度的比值来表示。如反响物A的平衡转化率的表达式为：A(2)平衡正向移动不一定使反响物的平衡转化率提高。提高一种反响物的浓度，可使另一反响物的平衡转化率提高。(3)平衡常数与反响物的平衡转化率之间可以相互计算。 3、反响条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反响物浓度，平衡向逆反响方向移动；增大反响物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反响方向移动。温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加*一价廉易得的反响物浓度，来
12、提高另一昂贵的反响物的转化率。(3)压强的影响Vg0的反响，改变压强，化学平衡状态不变。Vg0的反响，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。(4)勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。 【例题分析】例1、以下热化学方程式：(1)Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H25kJ/mol(2)3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g) H47kJ/mol(3)Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H19kJ/mol写出FeO(s)
13、被CO复原成Fe和CO2的热化学方程式 。解析：依据盖斯定律：化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热是一样的。我们可从题目中所给的有关方程式进展分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质，但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起。将方程式(3)2方程式(2)；可表示为(3)2(2)得：2Fe3O4(s)2CO(g)3Fe2O3(s)CO(g)6FeO(s)2CO2(g)2Fe3O4(s)CO2(g)；H19kJ/mol2(47kJ/mol)整理得方程式(4)：Fe2O3(s)CO(g)2FeO(s)CO2(g)；H3kJ/mol将(1)
14、(4)得2CO(g)2Fe(s)3CO2(g)2FeO(s)CO2(g)；H25kJ/mol(3kJ/mol)整理得：FeO(s)CO(s)Fe(s)CO2(g)；H11kJ/mol 答案：FeO(s)CO(s)Fe(s)CO2(g)；H11kJ/mol 例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而得到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作用电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反响式：阳极反响式：2CO2CO324CO24e 阴极反响式：；总电池反响式：。解析： 作为燃料电池，总的效果就是把燃料进展燃烧。此题中CO为复原剂，空气中O2为氧化剂，电池总反响式为：2COO22CO2。用总反响式减去电池负极
